| 共 52 篇文章 |
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熔点最低的金属、最重的金属、硬度最小的金属、硬度最高的金属、对人毒性最大的金属、最常见的人体致敏性金属等等，你知道有多少？ 阅1 转自我家住在... 公众公开 20-12-21 18:32 |
因此以学生为主体，就要在学习过程中让学生成为认识的主体，让学生成为思维活动的主体。学案是教师为达到教学目标编给学生用的，把课本中的所有内容及预备知识按照学生的认知特点，模拟问题的发现过程，由浅入深地设计出一系列有“阶梯性”的问题情景，引导学生进行独立的探索，学案中还可以设计对学生的学法指导，但不可过分地牵制学生的思路... 阅59 转5 评0 公众公开 14-06-14 08:25 |
理化学科组新授课流程。知识梳理主要想让学生准确的知道本节课的主要学习内容，对本节课有个整体认知。而后学生阅读——教师点名提问，学生作答从而明确本节课的知识点。自主学习主要想通过学生的自主学习来完成基础知识的学习，合作学习主要想通过学生的合作学习来提高学生的能力，突破重难点，充分体现学生的主体地位。背诵记忆操作过程：（... 阅125 转12 评0 公众公开 14-06-13 20:25 |
确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热1... 阅71 转14 评0 公众公开 14-04-26 17:25 |
A．酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物。解析：金属氧化物可以是碱性氧化物如Na2O、CuO等，也可以是酸性氧化物如Mn2O7、CrO3等，还可以是两性氧化物如Al2O3、BeO等，甚至还可以是特殊氧化物如Na2O2、Fe3O4等；按物质性质分，氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和其他氧化物。氧化物可按性质分类：酸性... 阅404 转25 评0 公众公开 14-04-26 17:15 |
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）⑶化合物+单质PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2.不活泼金属... 阅52 转12 评0 公众公开 14-03-14 18:28 |
【回归问题】通过对钠和钠的两种氧化物的研究，你作为研究员应该怎样解释钠“水雷”导致的现场险情？钠失火不可以用泡末灭火器，因为钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，会越烧越旺；本节教学中我设计了钠能否与水反应以及探究生成气体的成分、钠在空气中燃烧的产物、过氧化钠与水反应等探究性内容，看起来知识点很多，起初我担心... 阅135 转6 评0 公众公开 14-03-01 09:34 |
11、小苏打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式：20、Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量的现象及相关方程式：32、FeCl2溶液中加入氯水反应的离子方程式：34、FeCl3溶液中加入铁粉反应的离子方程式：6、硅与NaOH溶液反应的离子方程式：36、NH4+与OH -反应的离子方程式：浓溶液、不加热：_________... 阅683 转147 评0 公众公开 14-02-19 18:47 |
向溶液E中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G为AgCl，溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，证明H为KNO3，F为黄绿色气体，即可推出F为Cl2，然后采用逆向推理得出混合物A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物，溶于水后，通过过滤得到固体D(MnO2)和溶液E(KCl)。④ClO－、Cl－在酸性溶液中发生反应：ClO－＋C... 阅723 转177 评0 公众公开 14-02-19 18:46 |
【题源信息】 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。【题源信息】 向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHC... 阅326 转97 评0 公众公开 14-02-19 18:45 |
