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由于CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，故在ts的时间内，CH4的浓度变化为0.01tmol/L，根据浓度的该变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)初始浓度：0.1mol/L0.1mol/L浓度改变：0.01tmol/L0.005tmol/L平衡浓度：(0.1＋0.01t)mol/L(0.1－0.005t)mol/L由于c(CH4)＝2c(C2H4)，故有：0.1... 阅73 转0 评0 公众公开 20-04-17 22:24 |
A.常温下，0.1mol·L－1的氨水溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝mol/L＝0.001mol/L，Kb＝＝＝1×10－5，故A正确；③根据离子方程式2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑可知，电解一段时间后，共收集到标准状况下气体112mL，则所得溶液的n(OH－)＝×＝0.005mol，c(OH－)＝＝0.01mol/L，pH＝12。[Zn(OH)Cl2]－中Zn提供空轨道，氯... 阅53 转0 评0 公众公开 20-04-17 22:24 |
选项B，CO2可以被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，错误；⑤本实验的固体是兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧得到的，由探究实验可知原固体中一定有FeCl3和FeCl2，而根据查阅文献获得的信息①可知，即使是饱和FeCl3溶液，也是有FeCl3发生水解的，只是程度小而已，这样在蒸干后得到的固体中就会有少量Fe(OH)3... 阅128 转0 评0 公众公开 20-03-15 15:57 |
基本实验仪器与操作、物质的保存与实验安全。装置A气密性的检查方法,关闭K1,然后向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好,A错误;装置B中应盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等,B错误;装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体(H2)并点燃,通过声音判断气体纯度,若氢气纯净则说明装置中的空气... 阅76 转0 评0 公众公开 20-03-12 06:55 |
(2)已知c(MgCl2)＝0.01mol·L－1，逐滴加入浓NaOH溶液，当刚好出现沉淀时，c(Mg2＋)＝0.01mol·L－1，故c(OH－)＝mol·L－1＝4.2×10－5mol·L－1，c(H＋)＝＝2.4×10－10mol·L－1，故pH＝9.6；一般认为溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全，故Mg2＋完全沉淀时有c(Mg2＋)＝1.0×10－5mo... 阅126 转1 评0 公众公开 20-03-05 22:30 |
由于溶度积：Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)＞Ksp(HgS)，则溶解度：PbS＞CuS＞HgS，故向含等浓度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。解析：选D根据图示，b点c(Fe3＋)与c点c(Cu2＋)相等，而b点c(OH－)＝10－12.7mol·L－1，c点c(OH－)＝10－9.6mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH... 阅127 转1 评0 公众公开 20-03-05 22:29 |
9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）10．硝酸与乙醇的酯化反应。与甘油的酯化反应（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用）（表现了浓硝酸的什么性质？）2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表... 阅71 转0 评0 公众公开 20-03-02 22:51 |
[解析]当溶液中c(Cl－)为0.01mol·L－1时，产生沉淀AgCl时所需Ag的浓度为c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，同理含Br－溶液中所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，含CrO溶液中所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝3×10－5mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生... 阅84 转2 评0 公众公开 20-03-01 20:50 |
阅50 转0 评0 公众公开 20-03-01 07:50 |
