| 共 15 篇文章 |
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提示 ①两溶液混合后，H＋与OH－、SO与Ba2＋反应，由于NaHSO4少量，所以参与反应的H＋与SO的化学计量数之比为1∶1，故参与反应的OH－与Ba2＋个数比也为1∶1：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。②取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式是______... 阅392 转24 评0 公众公开 11-11-09 17:06 |
解析 由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“－3”价被还原，而C的化合价由“0”价变为“＋2”价，因此氧化剂为N2，有还原性为C，每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，AlN的摩尔质量为41 g/mol。解析 根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应①，G―→NaC... 阅1293 转37 评0 公众公开 11-11-09 17:04 |
Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确 ②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀 ③丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉 ④制备Fe(OH)3胶体时，边滴加饱和FeCl3溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的... 阅1757 转48 评0 公众公开 11-11-09 17:03 |
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液。解析 ①中Na与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀和H2，③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，④中Na2O2与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)3沉淀[Fe(OH)2被氧化而成]和O2，②中过量的NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液反应，一方面使Al3＋变为AlO，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。解析 当将铁粉加入混合溶液中时，由氧化性Fe3＋＞C... 阅233 转18 评0 公众公开 11-11-09 17:02 |
饱和Na2CO3溶液中通入CO2，则析出NaHCO3晶体，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。A：1 mol Al～1 mol NaOH B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH C：1 mol AlCl3～4 mol NaOH，D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH，若消耗4 mol NaOH需m(Al)＝4 mol×27 g·mol－1＝108 g.由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量Fe粉作用生成0.3 m... 阅3737 转103 评0 公众公开 11-11-09 17:01 |
V(NaOH)＝2 mol÷2 mol·L－1＝1 L＝1 000 mL。(3)由表知酸完全反应后只能生成0.366 L H2，由336 mL÷280 mL＝1.2，此时恰好可溶解的金属的物质的量为n(Mg)＝n(Al)＝0.006 mol，丙中：n(合金)＝＝0.018 mol，丙中两种金属的物质的量n(Mg)＝n(Al)＝0.009 mol，与0.03 mol盐酸反应后溶解了0.009 mol Mg和0.004 mol Al，剩余金属Al的... 阅730 转17 评0 公众公开 11-11-09 16:58 |
3．钠与碱溶液反应。lCl3＋3H2↑，得到：2 mol钠生成1 mol氢气，1 mol铁生成1 mol氢气，2 mol铝生成3 mol氢气，所以生成氢气的体积比为W/46 mol∶W/56 mol∶W/18 mol＝W/23∶W/28∶W/9；(5)本小题中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠生成的氢气为0.1 mol，而铁、铝与盐酸反应由于金属过量，所以根... 阅529 转41 评0 公众公开 11-11-09 16:57 |
下列说法不正确的是( )A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者SiO2不是H2SiO3对应的酸酐B.CO2通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D.氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸答案 A解析 SiO2中Si呈＋4价，H2SiO3中Si呈＋4价，且H2SiO3△,SiO2＋H2O，SiO2是H2SiO3的酸酐... 阅3697 转70 评0 公众公开 11-11-09 16:56 |
(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓HCl生成Cl2，ClO－＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O，洗厕灵(浓HCl)与84消毒液(主要成分为NaClO)混合生成Cl2。Cl－与AgNO3反应；成分：Cl2，H2O，HClO，H＋，Cl－，OH－，ClO－本题中，Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，可以发生如下反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，若I－... 阅808 转24 评0 公众公开 11-11-09 16:55 |
(3)检验混合气体中既有CO2，又有SO2的方法是：依次通入品红溶液溴水(或酸性KMnO4溶液等氧化剂溶液)品红溶液澄清石灰水。SO2气体、水分别不能使紫色石蕊变红色，醋酸可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才能使紫色石蕊变红，说明SO2气体能与水反应，有酸生成 (4)将SO2气体通入水中，用pH试纸测其pH 若pH＜7，说明SO2气体能与水反应，... 阅5174 转72 评0 公众公开 11-11-09 16:54 |
