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[颜色 ]
Fe(OH)3:红褐色沉淀 Fe(SCN)3:血红色溶液 Fe2+:浅绿色 Fe3+:黄色 Fe3O4:黑色晶体 Fe(OH)2:白色沉淀 FeO:黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2:淡蓝绿色 Cu2+:蓝色 CuO:黑色 [Cu(NH3)4]SO4:深蓝色溶液 Cu2O:红色 CuSO4:蓝色,白色（无水） FeS:黑色固体 HF:腐蚀玻璃 品红溶液:红色 BaSO4，BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl，Mg (OH)2、三溴苯酚是白色沉淀 Cl2、氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体 Br2：深红棕色液体 I2：紫黑色固体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶 O3:淡蓝色气体 Ag3PO4：黄色沉淀 N2O4、NO:无色气体 NO2:红棕色气体 2、Na与H2O（加酚酞）反应，熔、浮、动、气体放出，溶液变红； 3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃、Cu绿色，Ca砖红 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 9、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 11、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 12、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 13、HF腐蚀玻璃； 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰 H2：淡蓝色火焰 CO：蓝色火焰 CH4：明亮并呈蓝色的火焰 19，S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。 2 常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3. 在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根 4.双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O不平则在那边加水。 例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH
配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、含有10个电子的物质：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。 16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子：Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ ， [Cu(NH3)4]2+ 等 （5）是否发生双水解。 17、地壳中： 含量最多的金属元素： Al HClO4(高氯酸)：是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9c)；熔点最高的是W（钨3410c） 密度最小（常见）的是K； 密度最大（常见）是Pt。 19、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 20、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、 乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、 甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、 溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于 水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等； 气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。 粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗 盐易潮解。 浓HNO3在空气中也形成白雾。 固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 33、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S 2.2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 2H2SO4（浓）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O 3.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2 NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑ Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑ 2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑ 4.2H2O2 === 2H2O + O2↑ 5.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 6.2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 4CuO === 2Cu2O + O2 ↑ CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O 7.2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑ MgO + C === Mg + CO↑ 8.FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3 2FeSO4 + 2HNO3（浓）+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 9.SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3 (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O |
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