一、元素的名称及符号
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原子序数
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l
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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9
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lO
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ll
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12
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13
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14
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15
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16
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17
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18
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元素名称
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氢
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氦
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锂
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铍
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硼
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碳
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氮
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氧
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氟
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氖
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钠
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镁
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铝
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硅
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磷
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硫
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氯
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氩
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元素符号
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H
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He
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Li
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Be
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B
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C
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N
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O
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F
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Ne
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Na
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Mg
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Al
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Si
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P
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S
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Cl
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Ar
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元素名称
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钾
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钙
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锰
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铁
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锌
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银
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钡
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碘
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汞
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铜
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锡
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铅
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铂
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金
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元素符号
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K
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Ca
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Mn
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Fe
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Zn
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Ag
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Ba
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I
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Hg
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Cu
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Sn
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Pb
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Pt
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Au
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二、离子符号
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名称
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符号
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名称
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符 号
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名 称
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符 号
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名 称
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符号
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钠离子
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Na’+
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钾离子
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K+
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氯离子
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Cl-
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高锰酸根离子
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Mn04-
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钙离子
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Ca2+
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亚铁离子
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Fe2+
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氧离子
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02-
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锰酸根离子
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Mn042-
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氢离子
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H+
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铁离子
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Fe3+
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硫离子
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S2-
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硫酸根离子
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SO42-
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铜离子
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Cu2+
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铵根离子
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NH4+
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氢氧根离子
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OH-
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碳酸根离子
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C032-
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镁离子
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Mg2+
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锌离子
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Zn2+
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硝酸根离子
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N03-
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碳酸氢根离子
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HCO3-
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铝离子
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Al3+
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银离子
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Ag+
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三、化学式
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名 称
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符号
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名 称
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符号
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名 称
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符 号
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名 称
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符 号
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一氧化碳
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CO
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盐 酸
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HCl
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氯化钠
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NaCl
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硫酸铝
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A12(S04)3
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二氧化碳
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C02
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硝 酸
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HN03
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氯化钾
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KCl
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硫酸亚铁
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FeSO4
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二氧化硫
|
S02
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硫 酸
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H2S04
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氯化锌
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ZnCl2
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硫酸铁
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Fe2(S04)3
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三氧化硫
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S03
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碳 酸
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H2CO3
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氯化镁
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MgCl2
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硫酸铜
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CuS04
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水
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H20
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氯化钙
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CaCl2
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硝酸钾
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KN03
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过氧化氢
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H202
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氢氧化钠
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NaOH
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氯化铁
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FeCl3
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硝酸铜
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Cu(N03)2
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五氧化二磷
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P205
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氢氧化钾
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KOH
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氯化亚铁
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FeCl2
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硝酸铝
|
Al(N03)3
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氧化镁
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MgO
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氢氧化镁
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Mg(OH)2
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氯化铜
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CuCl2
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硝酸铁
|
Fe(N03)3
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氧化铝
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A1203
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氢氧化钙
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Ca(OH)2
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氯化铝
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AlCl3
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硝酸银
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AgN03
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氧化铜
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CuO
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氢氧化钡
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Ba(OH)2
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氯化钡
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BaCl2
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硝酸铵
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NH4NO3
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氧化锌
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ZnO
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氢氧化铝
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Al(OH)3
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氯化银
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AgCl
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氯化铵
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NH4Cl
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二氧化锰
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Mn02
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氢氧化亚铁
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Fe(OH)2
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硫化钠
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Na2S
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硫酸铵
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(NH4)2S04
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氧化钠
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Na20
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氢氧化铁
|
Fe(OH)3
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硫化钾
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K2S
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碳酸铵
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(NH4)2C03
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四氧化三铁
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Fe304
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氢氧化铜
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Cu(OH)2
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碳酸氢铵
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NH4HC03
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氧化钙
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CaO
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氮气
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N2
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硫酸钠
|
Na2S04
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氯酸钾
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KCl03
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氧化汞
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HgO
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氧气
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02
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硫酸钾
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K2S04
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高锰酸钾
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KMn04
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二氧化硅
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Si02
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氮气
|
N2
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硫酸锌
|
ZnS04
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锰酸钾
|
K2Mn04
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氧化铁
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Fe203
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氨气
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NH3
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硫酸镁
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MgSO4
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碳酸钠
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Na2C03
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氯气
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C12
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氢气
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H2
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碳酸钙
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CaC03
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碳酸钾
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K2C03
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氯化氢
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HCl
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甲烷
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CH4
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酒精
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C2H5OH
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四、化学方程式
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有关反应
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化学方程式
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备注
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碳充分燃烧
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C + O2 点燃 CO2
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氧气的性质
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碳不充分燃烧
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2C + O2 点燃 2CO
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氧气与硫反应
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S + O2点燃SO2
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氧气与磷反应
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4P + 5O2点燃2P2O5
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氧气与铁反应
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3Fe + 2O2点燃Fe3O4
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氧气与铝反应
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4Al + 3O2点燃2Al2O3
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氧气与镁反应
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2Mg + O2点燃2MgO
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用高锰酸钾制取氧气
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2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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氧气的实验室制法
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用过氧化氢制氧气
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2H2O2 H2O+ O2 ↑
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氧化汞加热分解
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2HgO加热2Hg+02↑
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电解水
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2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
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氢气的燃烧
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2H2+02点燃2H20
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二氧化碳通入澄清石灰水
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C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
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二氯化碳的性质
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碳酸钠与盐酸反应
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Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
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氢气还原氧化铜
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H2+CuO加热Cu+H20↑
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氢气的还原性
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铁与硫酸铜溶液反应
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Fe+CuS04==FeSO4+Cu
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锌与稀硫酸反应制取氢气
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Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
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氢气实验室制法
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碳还原氧化铜
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C+2CuO加热2Cu+C02↑
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碳的还原性
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碳与二氧化碳反应
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C + CO2 高温2CO
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氢氧化钠与硫酸铜反应
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2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04
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盐的化学性质
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氢氧化钠与氯化铁反应
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3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
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氯化钡与硫酸钠反应
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BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
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氯化钠与硝酸银反应
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NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
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氧化钙与水反应
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CaO+H20==Ca(OH)2
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附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
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性质
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酸(五条)
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碱(四条)
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备注
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与指示剂的
作用
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酚酞：无色
石蕊：红色
|
酚酞：红色
石蕊：蓝色
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与活泼金属
反应
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Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
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一般无此性质
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与氧化物的
反应
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3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
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2NaOH+C02==Na2C03+H20
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中和反应
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H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O
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酸碱共性
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与盐的反应
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H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O
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2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04
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盐的化性
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2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI
3．氧化物的化学性质：
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金属氧化物
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非金属氧化物
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多数能与酸、碱反应
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C02+2NaOH==Na2C03+H20
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有些能与水反应
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CaO+H20==Ca(OH)2
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CO2 + H2O = H2CO3
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实验室制取二氧化碳
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CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
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二氧化碳与水反应
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CO2 + H2O = H2CO3
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C02的性质
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碳酸的分解
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H2C03==C02↑+H20
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碳酸的不稳定性
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一氧化碳的燃烧
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2CO+O2点燃2CO2
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CO的可燃性
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一氧化碳还原氧化铜
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CuO +COΔ Cu + CO2
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CO的还原性
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甲烷的充分燃烧
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CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
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酒精的充分燃烧
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C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
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镁条与盐酸反应
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Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
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H之前的金属与酸
反应置换出氢气
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铁与稀硫酸反应
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Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
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铁与盐酸反应
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Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
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铜与氧气反应
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2Cu+02ΔCuO
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铜与硝酸银溶液反应
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Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag
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金属间的置换反应
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一氧化碳还原氧化铁(炼铁)
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3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
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炼铁的原理
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稀硫酸与铁反应
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Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
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酸与金属的化性
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稀硫酸与氧化铁反应
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Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
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酸与金属氧化物
的化性
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稀硫酸与氧化铜反应
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CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
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盐酸与氢氧化钠反应
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HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
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酸与碱的化性
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盐酸与氢氧化铝反应
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3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
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盐酸与碳酸氢钠反应
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NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
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酸与盐的化性
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盐酸与碳酸钙反应
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CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
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盐酸与碳酸钠反应
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
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盐酸与硝酸银反应
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HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
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硫酸与氯化钡反应
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H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
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氢氧化钠与二氧化碳反应
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2NaOH+C02===Na2C03+H20
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碱与非金属氧化物
的化性
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氢氧化钠与二氧化硫反应
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2NaOH+S02==Na2S03+H20
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氢氧化钠与三氧化硫反应
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2NaOH+S03==Na2S04+H20
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氢氧化钙与碳酸钠反应
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Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
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碱与盐的化性
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