2011年中考化学化学式、化学方程式和反应现象宝典(冲刺阶段必备)

一、 化学式书写

1、化合物
阴离子 阳离子	OH－ 氢氧根	NO3－ 硝酸根	Cl－ 氯离子	SO42－ 硫酸根	CO32－ 碳酸根	分 类	O2- 氧离子
H＋	H2O	HNO3、↑	HCl、↑	H2SO4	H2CO3、↑	→ 酸	H2O
氢离子	水	硝酸	盐酸	硫酸	碳酸		水
NH4＋	NH4·H2O↑	NH4NO3	NH4Cl	(NH4)2SO4	(NH4)2CO3	↓ 盐	＿
铵根离子	氨水	硝酸铵	氯化铵	硫酸铵	碳酸铵		＿
K＋	KOH	KNO3	KCl	K2SO4	K2CO3		K2O
钾离子	氢氧化钾	硝酸钾	氯化钾	硫酸钾	碳酸钾		氧化钾
Na+	NaOH	NaNO3	NaCl	Na2SO4	Na2CO3		Na2O
钠离子	氢氧化钠	硝酸钠	氯化钠	硫酸钠	碳酸钠		氧化钠
Ba2+	Ba(OH)2	Ba(NO3)2	BaCl2	BaSO4↓	BaCO3↓		BaO
钡离子	氢氧化钡	硝酸钡	氯化钡	硫酸钡	碳酸钡		氧化钡
Ca2+	Ca(OH)2	Ca(NO3)2	CaCl2	CaSO4微	CaCO3↓		CaO
钙离子	氢氧化钙	硝酸钙	氯化钙	硫酸钙	碳酸钙		氧化钙
Mg2+	Mg(OH)2↓	Mg(NO3)2	MgCl2	MgSO4	MgCO3微		MgO
镁离子	氢氧化镁	硝酸镁	氯化镁	硫酸镁	碳酸镁		氧化镁
Mn2+	Mn(OH)2↓	Mn(NO3)2	MnCl2	MnSO4	MnCO3↓		MnO
锰离子	氢氧化锰	硝酸锰	氯化锰	硫酸锰	碳酸锰		氧化锰
Zn2+	Zn(OH)2↓	Zn(NO3)2	ZnCl2	ZnSO4	ZnCO3↓		ZnO
锌离子	氢氧化锌	硝酸锌	氯化锌	硫酸锌	碳酸锌		氧化锌
Al3+	Al(OH)3↓	Al(NO3)3	AlCl3	Al2(SO4)3	＿		Al2O3
铝离子	氢氧化铝	硝酸铝	氯化铝	硫酸铝	＿		氧化铝
Cu2+	Cu(OH)2↓	Cu (NO3)2	CuCl2	CuSO4	CuCO3↓		CuO
铜离子	氢氧化铜	硝酸铜	氯化铜	硫酸铜	碳酸铜		氧化铜
Fe2+	Fe(OH)2↓	Fe(NO3)2	FeCl2	FeSO4	FeCO3↓		FeO
亚铁离子	氢氧化亚铁	硝酸亚铁	氯化亚铁	硫酸亚铁	碳酸亚铁		氧化亚铁
Fe3+	Fe(OH)3↓	Fe(NO3)3	FeCl3	Fe2(SO4)3	＿		Fe2O3
铁离子	氢氧化铁	硝酸铁	氯化铁	硫酸铁	＿		氧化铁
Ag+	＿	AgNO3	AgCl ↓	Ag2SO4微	Ag2CO3↓		Ag2O
银离子	＿	硝酸银	氯化银	硫酸银	碳酸银		氧化银
分类	碱	→盐					氧化物
（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）

2 、单质	金属单质	K	Ca	Na	Mg	Al	Zn	Fe	Sn
		钾	钙	钠	镁	铝	锌	铁	锡
		Pb	Cu	Hg	Ag	Pt	Au	Mn	Ni
		铅	铜	汞	银	铂	金	锰	镍
	非金属单质	H2	O2	N2	F2	Cl2	Br2	I2	O3
		氢气	氧气	氮气	氟气	氯气	溴	碘	臭氧
		P	S	C	Si	B
		磷	硫	碳	硅	硼
	稀有气体		He	Ne	Ar	Kr	Xe
			氦	氖	氩	氪	氙

二、 化学方程式、反应现象、应用

1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 

4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 

5. C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 

6. S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 

7. 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

8. 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体  证明空气中氧气含量

9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 

20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

22. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

24. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25. 2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

28. C + CO2 高温2CO 

29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解    溶洞的形成，石头的风化

33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体  小苏打蒸馒头

35. CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

39. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

40. Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 

48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 

49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 

50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 

51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 

52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 

55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 

56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 

59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 

60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 

61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 

62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 

63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 

64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 

68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 

69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 

70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 

71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O  吸收CO、O2、H2中的CO2、

72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O  2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O  处理硫酸工厂的尾气（SO2）

73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 

74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 

75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 

76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 

77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 

80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 

81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色  检验物质中是否含有水 

82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 

应用于检验溶液中的氯离子

84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 

应用于检验硫酸根离子

85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 

86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 

87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ 

89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 

应用于检验溶液中的铵根离子

90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体