高中阶段重难点方程式终极版

锐意（高中）化学

专业、有“铍”气的

都在关注！

一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗： 4Na + O₂ = 2Na₂O

2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O₂Na₂O₂

3．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na₂S

4．^※钠投入水中：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

5．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ + H₂↑

6．^※过氧化钠与水反应： 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

7．^※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ 

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na₂CO₃ + HCl（少量） = NaCl + NaHCO₃ 

盐酸足量时：Na₂CO₃ + 2HCl（足量） = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

11．^※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ = CaCO₃↓ + 2H₂O + Na₂CO₃

    离子方程式：Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCO₃^- =  CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2-   

12．^※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)₂ + NaHCO₃ = CaCO₃↓ + H₂O + NaOH

离子方程式：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- =  CaCO₃↓ + H₂O 

13．^※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO₃)₂ + NaOH = CaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

离子方程式：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- =  CaCO₃↓ + H₂O

14．^※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH = CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

离子方程式：Ca²⁺ + 2HCO₃^- +2OH^-=  CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2-

15．侯德榜制碱法：

①向NaCl溶液中先通入NH₃后通入CO₂：NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O = NaHCO₃ ↓+ NH₄Cl

②^※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O  = 2NaHCO₃↓

二、卤素

1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl₂2NaCl 

2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl₂CuCl₂ 

3．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl₂2FeCl₃ 

4．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br₂2FeBr₃

5．碘与铁反应：Fe + I₂FeI₂ （Fe与I₂反应时，Fe只能生成 + 2价）

6．氯气与氢气混合光照：H₂ + Cl₂2HCl（爆炸）

7．^※工业制盐酸：H₂ + Cl₂2HCl 

8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl₂(少量)2PCl₃ (液) ；2P + 5Cl₂(足量)2PCl₅(固) 

9．^※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl₂ + H₂OHCl + HClO

10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O₂↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂

12．^※工业制漂白粉：2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 

    离子方程式：Ca(OH)₂ + Cl₂ = Ca^2＋ ＋ Cl^－ ＋ ClO^－ ＋ H₂O

13．^※漂白粉使用原理：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO

14．^※向漂白粉溶液中通入足量SO₂气体：Ca(ClO)₂ + 2SO₂ + 2H₂O = Ca SO₄ ↓ + 2HCl ＋ H₂SO₄

    离子方程式：Ca^2＋ ＋ 2ClO^－ ＋ 2SO₂ ＋ H₂O = CaSO₄↓ ＋ SO₄^2－ ＋ Cl^－ ＋ 4H^＋

15．^※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + 2HClO；②2HClO2HCl + O₂↑

16．^※实验室制氯气：

⑴ 4HCl(浓) + MnO₂MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（这是最常用的）；

⑵ 2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

⑶ KClO₃  +6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl₂↑＋H₂O

17．^※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H₂OCl₂↑ + H₂↑ + 2NaOH

18．^※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl₂ + 6KOH5KCl + KClO₃ + 3H₂O

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO₃ + 3 H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 3 Cl₂↑ + 3 H₂O

21．^※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO₃ = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

22．氯离子检验：Cl^- +Ag⁺ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)

23．溴离子检验：Br^- +Ag⁺ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)

24．碘离子检验：I ^- +Ag⁺ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)

25．氟气溶于水：2F₂ + 2H₂O = 4HF +O₂                                

26．氟与氢气反应：F₂ + H₂ = 2HF 

27．碘与氢气反应：I₂ + H₂2HI

28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br₂ 

三、硫  硫酸

1．硫与铜共热：2Cu + SCu₂S 

2．硫与铁共热：Fe + SFeS 

3．硫与氢气反应：H₂ + SH₂S

4．硫在氧气中燃烧：S + O₂SO₂ 

5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

6．^※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K₂S ＋ K₂SO₃ ＋3H₂SO₄ = 3S↓ ＋3K₂SO₄ ＋ 3H₂O

7．硫化氢燃烧（O₂不足）：2H₂S + O₂2S + 2H₂O ；（O₂充足）：2H₂S + 3O₂2SO₂ + 2H₂O

8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O

9．硫化氢隔绝空气加热：H₂SH₂ + S

10．硫化氢与卤单质X₂（Cl₂、Br₂、I₂）反应：  H₂S + X₂ = S↓ + 2HX

11．^※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄ 

12．^※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H₂S + H₂SO₄(浓) = S↓ + SO₂ + 2H₂O

14．二氧化硫气体溶于水：SO₂ + H₂OH₂SO₃ 

15．^※实验室制二氧化硫气体：Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

16．实验室用碱液吸收硫化氢：H₂S(少量) + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O；  H₂S(过量) + NaOH = NaHS + H₂O

17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO₂(少量) + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O；  SO₂(过量) + NaOH = NaHSO₃

18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂(少量) + 2Na₂CO₃+ H₂O = Na₂SO₃+2NaHCO₃

纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO₂+ Na₂CO₃ = Na₂SO₃ + CO₂  

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO₂ + Na₂CO₃ + H₂O = 2NaHSO₃ + CO₂

19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

① SO₂ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂SO₃ + H₂O； ② (NH₄)₂SO₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

20．二氧化硫通入氯水（SO₂ 与 Cl₂混合失去漂白性）：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl 

21．^※二氧化硫通入溴水（SO₂使溴水褪色）：SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr  

22．^※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

23．二氧化硫与稀硝酸：3SO₂ + 2HNO₃（稀） + 2H₂O = 3H₂SO₄ + 2NO

24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na₂SO₃ + 2HNO₃ = 3Na₂SO₄ + 2NO↑ + H₂O

25．^※亚硫酸钠溶液与卤单质X₂（Cl₂、Br₂、I₂）反应：Na₂SO₃ + X₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HX

26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄

27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

28．^※浓硫酸与铜反应：Cu +2 H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

29．^※浓硫酸与碳反应：C + 2H₂SO₄(浓)CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

30．浓硫酸与硫共热：S + 2H₂SO₄(浓)3SO₂↑ + 2H₂O

31．工业制硫酸：① 4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂ ；也可以是S + O₂SO₂）；

② 2SO₂ + O₂2SO₃ ；

③SO₃ + H₂O = H₂SO₄

32．氧气与臭氧互相转化：3O₂2O₃ ；2O₃3O₂

33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O₃ + 2KI + H₂O = I₂ + 2KOH + O₂ 

34．双氧水与硫化氢：H₂S + H₂O₂ = S↓ + 2H₂O

35．^※双氧水与二氧化硫：SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄

36．^※双氧水与亚硫酸钠溶液：Na₂SO₃ + H₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O

38．双氧水与氯气：H₂O₂ + Cl₂= 2HCl + O₂  

39．^※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H₂O₂2H₂O + O₂↑

40．^※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO₃2KCl +  3O₂ ↑

41．^※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

42．硫酸酸雨形成过程：SO₂ + H₂OH₂SO₃  ，2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓+ H₂O

44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO₂CaSO₃；②2CaSO₃ + O₂2CaSO₄

四、氮和磷

1．^※工业合成氨：N₂ + 3H₂2NH₃  

2．二氧化氮自身二聚：2NO₂(棕色)N₂O₄(无色)

3．自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)： 

①氮气与氧气放电N₂ + O₂2NO；

②一氧化氮被氧气氧化： 2NO + O₂ = 2NO₂ ；

③二氧化氮溶于水：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

4．工业制硝酸：① 4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O； ②2NO + O₂ = 2NO₂ ；③3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N₂Mg₃N₂

6．^※氮化镁投入水中：Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑

7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

8．氨气溶于水显碱性：NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 

9．^※氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH₃ + HCl = NH₄Cl 

10．^※氨气的催化氧化：4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O

11．工业制硝酸中尾气中NO₂与NO共同与碱液反应：NO₂ + NO + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O

12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

13．氨气与氯气反应：2NH₃(少量) + 3Cl₂ = N₂ + 6HCl；8NH₃(足量) + 3Cl₂ = N₂ + 6NH₄Cl

14．氯化铵受热：NH₄ClNH₃↑ + HCl↑

15．碳酸氢铵分解：NH₄HCO₃NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

16．^※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O

17．^※浓硝酸常显黄色原因： 4HNO₃4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

18．^※铜与浓硝酸(实验室制NO₂)：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

19．^※铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

20．银与稀硝酸：3Ag ＋ 4HNO₃ (稀) = 3AgNO₃ ＋NO ↑ ＋ 2H₂O

21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO₃(稀) = 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO₃(浓)H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

24．^※浓硝酸与硫共热：S + 6HNO₃(浓)H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

25．^※浓硝酸与碳共热：C + 4HNO₃(浓)CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O

26．工业用磷矿石制普钙：Ca₃(PO₄)₂ ＋2H₂SO₄（浓）=  2CaSO₄ ＋ Ca(H₂PO₄)₂ 

27．工业用磷矿石制重钙：Ca₃(PO₄)₂ + 4 H₃PO₄  ==  3 Ca(H₂PO₄)₂ 

28．工业用磷矿石制磷酸：Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄(浓) = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

29．五氧化二磷与热水反应：P₂O₅ + 3H₂O2H₃PO₄  

30．五氧化二磷与冷水反应：P₂O₅ + H₂O  =  2HPO₃  

五、碳和硅

1．工业制二氧化碳：CaCO₃CaO + CO₂↑

2．硅的燃烧：Si + O₂SiO₂

3．^※工业制粗硅：SiO₂ + 2CSi + 2CO↑

4．粗硅精制：①Si + 2Cl₂SiCl₄  ；② SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl

5．制金刚砂：SiO₂ + 3CSiC + 2CO↑

6．^※硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂↑

8．^※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

9．^※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O

10．工业制玻璃：SiO₂ + Na₂CO₃Na₂SiO₃ + CO₂↑；SiO₂ + CaCO₃CaSiO₃ + CO₂↑

11．^※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃（胶体） + Na₂CO₃

12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃ + 2 HCl  =  H₂SiO₃（胶体） + 2NaCl

13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na₂SiO₃ + 2NH₄Cl + 2H₂O = H₂SiO₃↓ + 2NaCl + 2NH₃·H₂O

14．^※工业制氢气：①C + H₂OCO + H₂ ， ②CO + H₂OCO₂ + H₂

15．工业制水煤气（煤的气化）：C + H₂OCO + H₂ 

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

六、镁、铝、铁

1．镁与水反应：Mg + 2H₂OMg(OH)₂ + H₂↑

2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO₂2MgO + C

3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH₄Cl  = MgCl₂ + 2NH₃↑ + H₂↑

   镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl ₂ + 2H₂O = MgCl₂ +Cu (OH)₂↓ + H₂↑

4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃·H₂O

5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

6．^※铝与氢氧化钠溶液： 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

7．^※铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃

8．氧化铝溶于盐酸中：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

9．^※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)₃ ＋ 3HCl = AlCl₃ ＋ 3H₂O

11．^※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)₃ ＋ NaOH = NaAlO₂ ＋ 2H₂O

12．氢氧化铝的两种电离方式：Al³⁺ + 3OH^-Al(OH)₃H⁺ + AlO₂^- + H₂O

13．^※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

14．^※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl₃ + 4NaOH = NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO₂ + HCl + H₂O = Al(OH)₃↓ + NaCl

16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO₂ + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

17．^※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃

18．^※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

19．^※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO₂ + AlCl₃ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

20．^※实验室制取Al(OH)₃ ：Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3（NH₄）₂SO₄  

21．^※工业生产铝（电解熔融的Al₂O₃）：2Al₂O₃4Al + 3O₂↑

22．铁与硫共热：Fe + SFeS

23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂Fe₃O₄

24．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

25．碘与铁反应：Fe + I₂FeI₂   

26．^※铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂

27．^※铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H₂O(g)Fe₃O₄ + 4H₂ 

28．^※氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂

29．^※氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

30．^※氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

31．^※氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl

32．^※氯化亚铁与氯气：2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl₂ + 2HCl + H₂O₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O

34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl₂ + O₂ + 4HCl = 4FeCl₃ + 2H₂O

35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

36．^※氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃  

37．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓(蓝色) + 6 KCl 

38．^※氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl₃ + 3KSCNFe(SCN)₃（血红色溶液） + 3KCl

39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl

40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl₃ + 3Cu(OH)₂  =  Fe(OH)₃+ 3CuCl₂

41．^※工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂

42．氧化铜与碳：CuO + CCu + CO↑；CuO + COCu + CO₂

43.重铬酸钾的酸碱性转化：K₂Cr₂O₇+H₂OK₂CrO₄+H₂CrO₄ 

离子方程式：Cr₂O₇^2- + H₂OCrO₄^2- + 2H⁺

七、有机反应方程式

㈠、（取代反应）

1．烷烃卤代(与氯气) ：CH₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl

2．卤代烃卤代： CH₃Cl + Cl₂CH₂Cl₂ + HCl  ……

3．^※苯的卤代（与液溴）：  +Br₂ +  HBr

4．^※苯的硝化：+HNO₃+ H₂O  

5．工业制TNT ：+3HNO₃ +3H₂O 

6．^※溴乙烷水解：CH₃CH₂Br + NaOHCH₃CH₂OH + NaBr 

7．乙醇脱水成乙醚：2CH₃CH₂OHC₂H₅OC₂H₅ + H₂O 

8．^※乙醇与浓氢溴酸反应：CH₃CH₂OH ＋HBrCH₃CH₂ Br +H₂O 

9．^※苯酚与浓溴水：+3Br₂↓ +3HBr 

10．^※乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH₃COOCH₂CH₃ + H₂OCH₃COOH + CH₃CH₂OH

12．^※乙酸乙酯水解(碱催化)：CH₃COOCH₂CH₃ + NaOHCH₃COONa + CH₃CH₂OH

13．^※乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH₃COOC₆H₅ ＋ 2NaOHCH₃COONa ＋ C₆H₅ONa ＋ H₂O

14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH3C₁₇H₃₅COONa ＋ 

15．纤维素与硝酸的酯化：[C₆H₇O₂(OH)₃]_n ＋ 3n HNO₃[C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3 n H₂O

16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H₂O

17．5 — 羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH₂CH₂CH₂CH₂COOH

 + H₂O

18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+  + 2H₂O

19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + H₂O

㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）

1．^※乙烯使溴水褪色：H₂C = CH₂ + Br₂CH₂BrCH₂Br

2．乙烯与氢气加成：H₂C = CH₂ + H₂CH₃CH₃ 

3．^※乙烯与溴化氢加成：H₂C = CH₂ +  HBrCH₃CH₂Br

4．^※乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H₂C = CH₂ + H₂OCH₃CH₂OH 

5．苯与氢气加成： +3H₂  

6．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH≡CH + HClCH₂ = CHCl 

7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br₂CHBr₂ — CHBr₂  

8．1，3 — 丁二烯与溴水完全加成：CH₂ = CH — CH = CH₂ ＋ 2Br₂

9．1，3 — 丁二烯与溴水（1，4 — 加成）：CH₂ = CH — CH = CH₂  +  Br₂ 

0．1，3 — 丁二烯与溴水（1，2 — 加成）：CH₂ = CH — CH = CH₂ + Br₂

11．乙醛与氢气加成：CH₃CHO + H₂CH₃CH₂OH 

㈢、消去反应

1^．※溴乙烷消去：CH₃CH₂Br + NaOHCH₂ = CH₂↑ + NaBr + H₂O

2．1，2 —二溴乙烷消去：CH₂BrCH₂Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H₂O

3．^※乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH₃CH₂OHCH₂ = CH₂↑ + H₂O 

㈣、氧化反应

1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C_xH_yOz + (x + y/4 - z/2)O₂  xCO₂ + y/2H₂O

2．^※乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ CH₃CHO + 2H₂O 

3．2 — 丙醇的催化氧化：2CH₃CH（OH）CH₃ + O₂2CH₃COCH₃ + 2H₂O

4．^※乙醛的催化氧化：2CH₃CHO + O₂2CH₃COOH 

5．^※乙醛的银镜反应：CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O

^※乙醛银镜反应的离子方程式：CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺+2 OH^-CH₃COO^-+ NH₄⁺ +2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O

6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ + 2H₂O

7．^※乙醛与新制氢氧化铜反应：CH₃CHO + 2Cu(OH)₂+NaOHCH₃COONa + Cu₂O↓+3H₂O

8．甲醛与新制氢氧化铜反应： HCHO + 4Cu(OH)₂CO₂↑ + 2Cu₂O↓ + 5H₂O

㈤、聚合反应

1．乙烯生成聚乙烯：nCH₂ = CH₂     

2．^※氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH₂ = CHCl  

3．制顺丁橡胶：nCH₂=CH—CH=CH₂ 

4．制丁苯橡胶：nCH₂=CH—CH=CH₂＋n

5．由单体形成天然橡胶：  n

6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH₂CH₂—OH + (n - 1) H₂O

7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO  

+ (n - 1）H₂O

8．^※制涤纶：n +  nHOCH₂CH₂OH +  (2n - 1）H₂O 

㈥、其它反应

1．^※实验室制乙炔：CaC₂  +  2H₂OCa(OH)₂  +CHCH ↑

2．葡萄糖发酵制酒精：C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2C₂H₅OH ＋ 2CO₂↑

3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH₃COOH ＋ NaHCO₃CH₃COONa ＋ CO₂↑＋ H₂O

4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO₂ ＋ H₂O ＋ C₆H₅ONaNaHCO₃ ＋ C₆H₅OH  

5．丙氨酸与盐酸：＋ HCl 

6．丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+  H₂O

7．乙醇和钠反应：2CH₃CH₂OH ＋ 2 Na 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑

    

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