高中阶段常用化学方程式归纳1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF 12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
2HClO 2HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 铁与氧气加热反应3Fe+2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑ 19、硫酸工业制法 黄铁矿(FeS2): 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8℃) 2SO2 + O2 2SO3 吸收塔中(98%的浓硫酸): SO3+H2O=H2SO4 20、铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 21、碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O 24、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH3 25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
2NO + O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO 26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO4 30. 磷在氯气中燃烧 2P + 3Cl2 2PCl3(白色烟雾) 2P + 5Cl2 2PCl5 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑ 33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3 37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH -+2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 44. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 54. 制取聚乙烯、聚丙烯
CH3 55. 乙炔的制取
HC≡CH
n H2C=CHCl
+Br2 +HBr
+ HNO3 + H2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 60. 甲苯发生硝化反应
+3H2O 61. 溴乙烷水解
63. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ON 64. 乙醇催化氧化
+ NaOH +H2O
+NaHCO3 67. 苯酚的定性检验定量测定方法:
68. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH 69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 70. 乙醛的银镜反应 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4 71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH 72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 73. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集) CH3COOH + CH3CH2OH
浓硫酸 △ 74. 葡萄糖结构简式 CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖
CH2–OH | CH–OH | CH2–OH
+3NaOH 3 +C17H35COONa |
|
来自: MouseHappy > 《高考》