离子

离子

教学目标

知识与技能

1、初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1~18号元素的原子结构示意图。

2、了解原子结构与元素化学性质的关系。

过程与方法 

1、通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。

2、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。

情感态度价值观

1、初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。

2、初步形成“物质的粒子性”的观点。

 教学重点

    核外电子排布规律及其与元素化学性质关系

 教学难点

    核外电子分层运动想象表象的形成

 教学方法

    讲授法，讨论法

 教学用具

    多媒体

 教学过程

    复习引入：我们已经知道原子是由（原子核）和（核外电子）构成，原子核的体积很小，只有原子体积的千万分之一，相对来说：电子在核外较大的空间做高速运动，它的运动有没有什么规律呢.?学完本节课后就会迎刃而解。

一、     核外电子的排布

 1、 核外电子的运动有自己的特点：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，或电子在不同的电子层内运动的，这就是核外电子的分层排布（出示4-9图）

  核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域（电子层）运动，能量低的电子在离核近的区域（电子层）运动。

     2、 核外电子的排布规律：第一层最多可容纳2个电子，第2层最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子），核外电子总是从最内层开始依次向外排布。

     3、原子的结构可以简单的用原子结构示意图表示，出示例图：

 小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

4、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系（1~18号元素的电子排布）分析如表

 得出：元素的化学性质取决于原子核外最外层电子数

二、     离子的形成

1、在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷

带电荷的原子就是离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子

2、离子的表示：在元素符号的右上角用“+、-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为1时，省略不写，如Na⁺,Cl^-,Mg²⁺,S^2-

3、离子符号的意义：数字的意义，符号的意义

4、阴阳离子由于静电作用形成不带电性的化合物如：NaCl

在离子结构图中：质子数》电子数时为阳离子

                质子数《电子数时为阴离子

在原子结构图中：质子数=电子数

5、构成物质的粒子：

 分子  像H2O2等由非金属元素形成的单质及H2O,CO2等由非金属元素形成的化合物，一般都是由分子构成

原子金属单质、稀有气体单质及非金属固体单质一般由原子直接构成

离子、  NaCl,KCl等有金属元素和非金属元素形成的化合物一般是由阴阳离子构成

三、     课堂练习

 

 

 

板书：                          离子

一、           核外电子的排布

二、           离子的形成

1、离子2、书写3、意义4、离子结构图5、构成物质的粒子

 

 

   教后记：