金属化合物（二）教案

一. 教学内容：

    金属化合物（二）

 

二. 教学目标

1. 知识与技能目标

（1）了解Fe^3＋的检验方法，理解Fe^3＋的氧化性，Fe^3＋与Fe^2＋的相互转化，巩固、提高氧化还原反应知识；

（2）通过实验探究，比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法；

（3）了解焰色反应及其运用。

2. 过程与方法目标

（1）通过分类、比较的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质，使学生学会分类、比较科学的研究方法；

（2）通过实验探究，让学生学会理论知识应用于实践，学会用已学知识分析解决新问题。

3. 情感态度与价值观目标

通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质.

 

三. 教学重点、难点

1. Fe^3＋的氧化性， Fe^3＋与Fe^2＋的相互转化

2. 碳酸钠与碳酸氢钠的性质

 

四. 教学方法

　　讨论＋探究＋实验

 

五. 教学过程

（接第一课时）

3. 铁盐 （FeCl₃  FeCl₂）

怎样鉴别 FeCl₂ 与 FeCl₃溶液?

（1）看颜色

（2）利用化学性质：

A. 滴加NaOH

B. 滴加KSCN

Fe^3＋离子的检验

向FeCl₃和FeCl₂溶液中分别加入KSCN溶液

	滴入KSCN溶液
FeCl3溶液	溶液呈血红色
FeCl2溶液	溶液颜色无变化

Fe^3＋与Fe^3＋离子的性质

（1）Fe^2＋的性质（弱氧化性＋弱还原性）

（2）Fe^3＋的性质（氧化性）

Fe^3＋离子的氧化性

实验1：在FeCl₃溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液

现象：溶液不显血红色

结论：溶液中已不含Fe^3＋

反应方程式：

2FeCl₃  ＋  Fe  ＝ 3FeCl₂

（氧化剂）（还原剂）

实验2：在以上所得到的FeCl₂和KSCN的混合溶液中，滴加氯水（Cl₂）

现象：溶液变成血红色

结论：原溶液中的Fe^2＋转变成Fe^3＋

反应方程式：2FeCl₂ ＋ Cl₂  ＝ 2FeCl₃

（还原剂）（氧化剂）

总结：

Fe^2＋与Fe^3＋离子的相互转化：

科学探究：铝盐和铁盐的净水作用

	不加试剂	加入明矾	加入硫酸铁溶液
2min	无明显变化	有明显沉降溶液半透明	有明显沉降溶液半透明
5min	浑浊 ， 略有沉降	沉淀沉在底部溶液接近透明	沉淀沉在底部溶液接近透明

结论：

明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂

4. 钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠

（1）Na₂CO₃和NaHCO₃在水中的溶解性

步骤	Na2CO3	NaHCO3
①	白色粉未，加水结块成晶体，放热	白色粉未，加水部分溶解，感受不到热量变化
②	振荡长时间可溶解	固体的量减少
③	溶液变红色	溶液变微红色
初步结论	加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强	加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱

（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

① Na₂CO₃稳定受热不分解

② NaHCO₃不稳定，受热可分解

现象：澄清石灰水变浑浊

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂

（3）Na₂CO₃和NaHCO₃盐酸的反应

	Na2CO3	NaHCO3
现象	反应较剧烈，有气泡产生	反应很剧烈，有气泡产生
化学方程式	Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2	NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2

讨论：

1. 等物质的量的Na₂CO₃ 和 NaHCO₃所耗盐酸的量，谁多?谁产生的CO₂多?如果是等质量呢?

2. 等物质的量的Na₂CO₃ 和 NaHCO₃与少量盐酸反应，谁产生的CO₂多?

讨论：

1. 向Na₂CO₃溶液中缓慢加入盐酸

2. 向盐酸溶液中缓慢加入Na₂CO₃分析其现象的异同

 

总结：

	Na2CO3	NaHCO3
俗 名	纯碱   苏打	小苏打
水溶性	易溶	可溶
溶液碱性	较强	较弱
与酸作用	反应较剧烈 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2	反应很剧烈 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2
热稳定性	稳定加热难分解	不稳定，加热可分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2

 

5. 焰色反应

①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色

②钠燃烧时，火焰呈黄色

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验：  教材（P₅₃：实验3—9）

用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。

 

问题：

1. 铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2. 为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?

一些金属及化合物的焰色反应

   紫红色      黄色        紫色        砖红色     洋红色      黄绿色      绿色

 

焰色反应的运用：

（一）判断物质成分

各种物质的焰色反应，都有其特殊的焰色，因此，根据焰色反应，可以判断物质所含元素（金属）

（二）制作焰火

节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

 

 

【模拟试题】

一、单项选择题：

1. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是                               （    ）

    A. NaOH                B. Na ₂O₂                    C. 无水CaCl₂         D. Na₂CO₃·10H₂O

2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是                                               （    ）

A. 无水硫酸铜       B. 硫酸亚铁              C. 食盐                  D. 生石灰

3. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是                                                       （    ）

A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸              B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液              D. 氯化铁溶液中加入还原性铁粉

4. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是                                 （    ）

A. 只有金属单质才有焰色反应　        

B. 只有金属化合物才有焰色反应  

C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应                          

D. 只有金属离子才有焰色反应

 

二、不定项选择

5. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是                            （    ）

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

6. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是                   （    ）

A. 烧碱                 B. 硫酸氢钠              C. 氢氧化钡           D. 过氧化钠

7. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质                                                                                              （    ）

A. 锌粉                 B. 镁粉                     C. 铁粉                  D.  铝粉

8. 在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是      （    ）

A. Fe^3＋                                     B. Na^＋                       C. Ba^2＋                   D. Al^3＋

9. 把Ba（OH）₂溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                                                                                        （    ）

A. Al^3＋                                      B. Al（OH）₃                          C. AlO                  D. Al^3＋和Al（OH）₃

10. 下列离子方程式书写正确的是                                        （    ）

A. FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂→Fe^3＋＋2Cl^－

B. Ba（OH） ₂溶液与盐酸的反应 OH^－＋H^＋ ＝ H₂O

C. Al（OH） ₃沉淀中滴加盐酸 Al（OH） ₃＋3H^＋ ＝ Al^3＋＋3H₂O

D. AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－→＋2H₂O

11. 过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是                                                                                                （    ）

A. Na₂O                                                 B. Na₂CO₃

C. Na₂O₂和Na₂CO₃                                                                  D. Na₂O₂和Na₂O

12. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是                                                                   （    ）

A. KSCN               B. BaCl₂                     C. NaOH                D. HCl

13. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是                （    ）

A. 30％                B. 50％                     C. 70％                 D. 90％

 

三、推断题

14. 某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

 

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B         ；C         ；沉淀D             ；溶液E          。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①                             ；②                            ；

③                             ；④                             。

 

 

【试题答案】

一、1. D        2. B        3. A        4. C

二、5. BD      6. A        7. C        8. AD             9. C

10. BC    11. B       12. C      13. A

三、14. （1）过滤

（2）Al₂O₃；Al₂O₃和Fe₂O₃； Fe₂O₃；K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄

（3）①Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O

②Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al（OH） ₃↓＋3NH₄^＋

③NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al（OH） ₃↓＋NaCl

④2Al（OH）₃Al₂O₃＋3H₂O