酸碱盐的反应规律及模拟试题

酸碱盐的反应规律及模拟试题

具体内容

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。

① 金属 + 氧气®金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

② 碱性氧化物 + 水®可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③ 碱®盐     

由碱转化成盐的三个途径：

碱 + 酸性氧化物®盐 + 水

碱 + 酸®盐 + 水

碱 + 某些盐®另一种碱 + 另一种盐

④ 碱®碱性氧化物 + 水

不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

⑤ 非金属 + 氧气®非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥ 酸性氧化物 + 水®含氧酸

除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦ 酸®盐     

由酸转化成盐有四个途径：

某些金属 + 某些酸®盐 + 氢气

酸 + 碱性氧化物®盐 + 水

酸 + 碱®盐 + 水

酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐

⑧ 酸®酸性氧化物 + 水   

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨ 金属 + 非金属®无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物®含氧酸盐（非初三知识）

强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

 碱性氧化物 + 酸®盐 + 水

强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

 酸性氧化物 + 碱®盐 + 水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。

 酸 + 碱®盐 + 水    

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

 碱 + 盐®另一种碱 + 另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。

 酸 + 盐®另一种酸 + 另一种盐   

酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。

 盐 + 盐®另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

 金属 + 盐®另一种金属 + 另一种盐

在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

 金属 + 酸®盐 + 氢气

在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、水和其它气体。

【典型例题】

[例1] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）

实验步骤	实验现象	化学方程式
（1）
（2）
（3）

答案：

实验步骤	实验现象	化学方程式
加入适量 的稀盐酸	有气泡产生
加入适量的 溶液	有白色沉 淀生成
加入适量的溶液	有白色沉 淀生成

解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。

[例2] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（    ）

A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－       B. H＋、K＋、Cl－、CO32－   

C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－   D. Na＋、K＋、OH－、SO42－

答案：D

解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中与可结合成，B中与可结合生成和，C中与可形成沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。

[例3] 请用不同的方法制备MgCl2

答案：① 2Mg+Cl2  　MgCl2    ② Mg+2HCl == MgCl2+H2↑

③ Mg+CuCl2===MgCl2+Cu    

④ MgO+2HCl==MgCl2+H2O

⑤ Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

⑥ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

⑦ Mg SO4+BaCl2==BaSO4↓+ Mg Cl2

解析：本题涉及物质间的化学反应规律，因制备MgCl2为盐，现阶段有9个成盐的反应有： 

① 金属 + 非金属®无氧酸盐

② 金属 + 酸®盐 + 氢气

③ 金属 + 盐®另一种金属 + 另一种盐

④ 酸 + 碱性氧化物®盐 + 水

⑤ 酸 + 碱®盐 + 水

⑥ 酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐

⑦ 碱 + 酸性氧化物®盐 + 水 

⑧ 碱 + 盐®另一种碱 + 另一种盐

⑨ 盐 + 盐®另两种盐，因⑧反应须可溶性的盐和碱才能反应，而Mg （OH） 2不溶故无此反应。

【模拟试题】

一. 选择题

1. 下列物质不是由单质直接通过化合反应生成的是（    ）

A. NaCl            B. HCl            C. Al2O3            D. Fe2O3

2. 下列物质不能由金属与盐酸直接反应生成的是（    ）

A. MgCl2            B. CuCl2            C. ZnCl2            D. FeCl3

3. 下列反应能生成氢气的是（    ）

A. Fe和浓硫酸     B. Cu和稀盐酸  C. Zn和稀硫酸   D. Mg和稀硝酸  

4. 下列反应中属于中和反应的是（    ）

A. CuO＋H2Cu＋H2O      B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

C. 2H2＋O22H2O         D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O

5. 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：① 一定是置换反应；② 一定是分解反应；③ 可能是分解反应；④ 可能是化合反应。其中正确的说法是（    ）

A. ③ B. ③④　　C. ②③ D. ②④

6. 要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（    ）

① CaCO3→CaCl2　② Fe2O3 →FeCl2　③ Cu（OH）2→CuCl2　　④ Fe→FeCl3

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

7. 常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（    ）

A. 盐酸 B. 水 C. NaCl D. NaOH

8. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（    ）

A. CO2 B. CO   　　C. CaO D. Fe2O3

9. 金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：

	X盐	Y盐	Z盐
Ni	无	无	有
Zn	无	有	有

它们的金属活动性递减的顺序是（    ）

A. X、Zn、Ni、Y、Z     B. X、Y、Ni、Zn、Z   

C. Z、Zn、Y、Ni、X     D. X、Zn、Y、Ni、Z

10. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（    ）

A. 铁屑     B. 硝酸银溶液      C. 氯化钡溶液      D. 氢氧化钾溶液

二. 简答题

11. 氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是__                     ____，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）  __      _，用化学方程式表示发生的变化：                    _。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：_　           ___。　

12. 从水，Zn，CaO，H2SO4，Ba（OH）2，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：

① 化合反应：_                                                      __

② 分解反应：______                    ____                           

③ 置换反应：__________                                              _

④ 复分解反应：

a. 酸和盐的反应____                                                     

b. 碱和盐的反应_____                                                   

c. 盐和盐的反应___                                                   __  

13. 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是_      _____（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：

（1）_   _____________               

（2）_____   _______                 

（3）      ___________               

（4）___                ________     

14. 制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式：