两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：
两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，
当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；
当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；
当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。
若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA＜pHB，
当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；
当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋0.3；
当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－0.3。
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。
0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。
例1．(MCE81)pH＝5合pH＝3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH值是( )
A. 2 B. 3.3 C. 4 D. 8
答： B。
例2．pH＝2的盐酸合pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是 ( )
A. 5.0 B. 7.0 C. 1.0 D. 14
答： B。
利用0.3规则还可以对一些问题进行巧解。
例3．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )
A. 2×10－10 mol / L B. (10－8 ＋10－10) mol / L
C. (10－8 ＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L
解析：按照0.3规则，混合液的pH＝9.7，对各选项分别试之，并舍去[H+]较小的，
再取负对数。A的pH＝9.7，B为－lg(0.5×10－8)＝－lg(5×10－9)＜9；C为－lg10－8＝8；D为负数的对数，不正确。故应选A。
例4．[OH－]＝10－6 mol / L的NaOH溶液10 mL加入10－5 mol / L的NaOH溶液100 mL后的溶液的pH值 ( )
A. 等于8 B. 大于8 C. 小于8 D. 无法判断
解析：由于前者浓度比后者小，且体积仅为后者的1／10，即使加入前者100 mL于后者溶液中(即相当于等体积混合)，按0.3规则，溶液的pH值也只减少0.3多一点，还是比8大。故应选B。
例5．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，但X＞11。将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A. [ ]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B. [ ]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C. [Cl-]＞[ ]＞[H+]＞[OH-] D. [ ]＋[H+]＝[Cl-]＋[OH-]
解析：如果将氨水换成一元强碱，按0.3规则，反应后溶液pH＝7。但pH值相同且体积相等的氨水合一元强碱，氨水中氨气的物质的量比强碱大得多；故该氨水与盐酸反应时，氨水过量很多，溶液应显碱性；A正确。又由于溶液中，阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等 ，D也正确。本题应选A、D。
例6. 将pH为6的盐酸与pH为4的盐酸等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度(mol / L)最接近 ( )
A. 0.5(10-8＋10-10) B. 2×10-10
C. 1×10-10－5×10-5 D. 10-8＋10-10
解析：按0.3规则，混合液的pH＝4.3，即pOH＝9.7。将各选项舍去[OH-]小的，求pOH。A. pOH＝－lg(5×10-9)＜9；B. 9.7；C. －lg(－5×10-5)，舍去；D. 8。应选B。
例7. 把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 ( )
A. 一元强酸 B. 二元强酸 C. 任何强酸 D. 弱酸
解析：根据0.3规则，若某酸为强酸，则混合液的pH值应为7。故可排除A、B、C，因此应选D。
例8. 等体积混合0.10 mol / L盐酸合0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于 ( )
A. 12.3 B. 1.7 C. 12 D. 2.0
解析：碱中[OH-]＝0.12 mol / L，pH＞13，盐酸中pH＝1，混合液的pH应＞13－0.35＞12，故应选A。
例9. pH＝2的盐酸与pH＝13的NaOH溶液按体积比10∶1混合，混合液的pH值最接近于 ( )
A. 1 B. 2 C. 7 D. 12
解析：可将NaOH溶液体积增大10倍，使与酸溶液成等体积混合，这时碱溶液的pH＝12，由于2＋12＝14，故混合液pH＝7，应选C。
例10．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( )
A. 5×10-13 mol / L B. 2×10-12 mol / L
C. ×(1×10-1＋4×10-5) mol / L D. (1×10-13＋8×10-5) mol / L
解析：可理解为两者等体积混合时，所得混合液的pH值约为13－0.3＝12.7，再将混合液又用该Ca(OH)2溶液等体积混合 (即相当于两者按4∶1体积比混合了)，所得混合液的pH值约为12.7－0.3＝12.4。(如果近似计算为[OH-]＝10-1× ＝2×10-2 mol / L，pOH＝2－lg2＝1.7，pH＝12.3)再粗算各选项便知应选A。
例11．pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于( B)
A. 1.5 B. 3.1 C. 3.5 D. 2.7
解析：按0.3规则，强酸为3.3，但这是弱酸，应小于3.3，故选B。
例12．两种浓度不同的NaOH溶液，[H+]分别为1.0×10-14 mol / L和1.0×10-12 mol / L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的[H+]约 ( D )
A. 1.0×(10-14＋10-10) mol / L B. 5×(10-15＋10-11) mol / L
C. 2.0×10-1 mol / L D. 2.0×10-14 mol / L
解析：按0.3规则，混合溶液的pH值为13.7。
