第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 学习目标： 1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。 2、掌握有关溶液pH值的简单计算。
学习过程： [知识回顾] 1、判断 ①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液 ③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 ④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-20 2、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =________mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。 3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L
二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 [思考与交流]：课本P48 1、2、3 小结：常温时 中性溶液 c(H+) c(OH-)= mol/L 酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L 碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L [思考] 1、 1000C时，KW =1.0×10-12 则酸性溶液中 c(H+) ＞ mol/L 注意： 不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小 比较。
练习1、不列溶液一定呈中性的是（ ） A、c(H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液 C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液
2、溶液的pH （1）表达式 。 （2）意义： 。 练习2、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？
练习3、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？
[思考]2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？ 小结：常温下 酸性溶液pH 7 中性溶液pH 7 碱性溶液pH 7 [思考]3、KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？ 练习4、常温下，某溶液由水电离出c(OH-)=1.0×10-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（ ） A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性 C、溶液一定不显中性 D、溶液可能是pH=13的溶液
3、溶液pH的基本计算 Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14 pH= - lg c(H+) （1）强酸、强碱溶液的pH 练习5、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少？
小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式 （2）溶液稀释的pH 练习6、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？ pH＝3的硫酸稀释100倍后，pH＝？
[思考]4、pH＝6的盐酸稀释10倍后pH＝7吗？ pH＝9的氢氧化钠稀释100倍后pH＝7吗？ 小结：①强酸每稀释10ｎ倍pH增大___个单位；强碱每稀释10ｎ倍，pH减小____个单位。 ②强酸无限稀释时，c（Ｈ＋）总是_____c（ＯＨ－），所以稀释后的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时 _________________________________________。
练习7、pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH＝？
注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。 [思考]：pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？ pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释ｎ倍和ｍ倍pH仍保持相同，则ｍ ｎ
（3）溶液混合的pH 练习8、pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。
练习9、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。
关键： 1、两强酸混合抓住氢离子进行计算 2、两强碱混合抓住OH- 进行计算，再转化为H+ c (H+) = c (OH-])= 经验规律：（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3 （2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3 练习10、500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。
关键：强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。 （3）酸I+碱II 完全中和：c（H+） c(OH-) 1mol/L 酸过量： c(H+)= 碱过量：c(OH-)=
拓展练习 1、pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A、12 B、13 C、14 D、15
[课后练习] 1、（1）PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH （2）浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH （3）PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH （4）浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH 2、①把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______； ②把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______； ③把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______； 强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1 pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-X ＜ 1 pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14: 1 ＞1 3、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100 4、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A、12 B、13 C、14 D、15 5、在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ 6、 常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 A. B. C. D. 7、常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是 A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液 8、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。 （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 （C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 9．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸： （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
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