比较非金属性强弱的九条依据

一、比较非金属性强弱的九条依据

1.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强

如F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I

3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强

如稳定性：HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，
所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.

如酸性：   HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；O₂＋4HCl＝2H₂O＋2Cl₂（地康法制Cl₂）；Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ ；3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl；Cl₂+H₂S＝S＋2HCl。

6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强

如Cu+Cl₂   →CuCl₂；2Cu+S→ Cu₂S，说明非金属性Cl＞S。

8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱

如HClO、HClO₃中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

说明： ①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：  F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H： ②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的： 如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br； 而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。

 

 

 

 

 

 

二、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据

1.金属性强弱的实验标志

①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。

④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。

⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）

2.非金属性强弱的实验标志

①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。

④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）

⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）

 

注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链

1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。

2.非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。