2011年中考化学总复习应试版

2011年中考化学总复习应试版

2011年中考化学总复习应试版 

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是    Al                         

2、地壳中含量最多的非金属元素是  O

3、空气中含量最多的物质是   N2 

4、天然存在最硬的物质是    C  （金刚石）

5、最简单的有机物是    CH4 

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是   K

7、相对分子质量最小的氧化物是   H2O         

最简单的有机化合物CH4 

8、相同条件下密度最小的气体是    H2  

9、导电性最强的金属是   Ag

10、相对原子质量最小的原子是   H

11、熔点最小的金属是   Hg

12、人体中含量最多的元素是   O

13、组成化合物种类最多的元素是    C

14、日常生活中应用最广泛的金属是    Fe

二：四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

注意：有些化学反应不属于四种基本反应类型。如有机物的燃烧，CO与金属氧化物的反应。

 

三：化学中的“三”

1、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：升温这个条件对于溶解度随温度而减小的物质如：氢氧化钙溶液除外)

2、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

3、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中废水任意排放;(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥。
4、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

5、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;  (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

6、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

7、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

9、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

10、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

11、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、  

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端长斜面紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸处 ;

(3)烧杯口紧靠在玻璃捧引流。

13、三大气体污染物：SO₂、CO、NO₂

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰与氧气接触面最大，温度最高。

15、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;        

(3)不尝药品的味道。

16、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧制瓷器

17、工业三废：废水、废渣、废气

18、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、质量守恒解释的原子三不变：种类、数目、质量均不变化

18、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H₂、CO、CH₄ (可燃性粉尘如煤粉，面粉也会爆炸)。

19、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性

20、使用酒精灯的三禁止：对燃、燃着时加酒精、用嘴吹灭

21、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

22、三种可以做还原剂的物质：碳单质、氢气、一氧化碳

23、三种有刻度的仪器：托盘天平、量筒、温度计（且读数都是精确到小数点后一位）

24、农业中的三大肥料：氮肥、磷肥、钾肥

25、三种常见的缓慢氧化：酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、食物的腐烂

26、复分解反应发生时生成的三种物质：沉淀或 气体 或 水

27、化学反应发生时通常伴随的现象：产生气泡、产生沉淀、颜色改变

28、化学方程式正确的三个保证：①首先保证反应物、生成物化学式正确

②然保证方程式已配平 ③保证反应条件、气体符号、沉淀符号正确

29、三大天然材料：蚕丝、羊毛（两者主要成份蛋白质）、棉花（主要成份 植物纤维）

30、三大合成材料：塑料（如聚乙烯，聚氯乙烯等）、合成纤维（如涤纶，锦纶，腈纶）、合成橡胶

31、原子中相等的三个量：核电荷数＝核外电子数＝原子序数（另注：相对原子量＝质子数+中子数）

32、溶液中有颜色的三种离子：Cu²⁺ （蓝色）、 Fe²⁺ （浅绿色）、  Fe³⁺  （黄色）

33、三种会造成温室效应的气体：CO₂、CH₄、O3

 

四、化学中的“一定”与“不一定”

（1）化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

（2）缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（如车胎爆炸）

（3）原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）；分子和原子的根本区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分。原子中不一定都含中子（氢原子中就没有中子）。

（4）同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物（如O₂和O₃混合物）。

（5）最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

（6）稳定结构的原子最外层电子数不一定是8；当第一层为最外层时，含2个电子也属于稳定结构。

（7）原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH₄⁺、OH^-）；酸根也不一定是原子团（如Cl^— 也叫盐酸根）。

（8）盐的组成中不一定有金属元素， NH₄⁺ 具有金属离子的性质，但不是金属离子。

（9）盐溶液不一定显中性。如Na₂CO₃溶液显碱性。

（10）酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。如：H₂SO₄、NaHSO₄溶液都显酸性，而NaHSO4属于盐。

（11）碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都显碱性，而Na₂CO₃、NaHCO₃属于盐。

（12）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

（13）所有化学反应并不一定都属于四大基本反应类型，不属于基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

（14）书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH₃、CH₄。

（15）跟盐酸反应并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的不一定是CO₃^2—（也可能为HCO₃^— 离子）。但检验CO₃^2-时只需取样滴加盐酸，将生成的气体通往澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则认为存在  CO₃^2—

（16）跟Ba²⁺ 反应生成不溶于稀HNO₃ 的白色沉淀的一定是SO₄^2—   ，沉淀为BaSO₄   

（17）跟Ag⁺ 反应生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀的一定是Cl^—  ，沉淀为AgCl

（18）与碱混合放出使湿润红色石蕊试（也可用pH试纸）变蓝的气体，一定是NH₄⁺

（19）同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH₄NO₃：前面的N为-3价，后面的N为+5价

（20）置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

（21）阳离子不一定是金属离子。如H⁺、NH₄⁺ 是阳离子，但不是金属离子

（22）5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5% ，因为有些物质会与水发生反应

（23）能溶于水的物质，其水溶液不一定能导电（如蔗糖、酒精，葡萄糖），只有能电离出离子的物质才能导电。酸碱盐的水溶液都能导电。注意是溶于水后才导电，故纯硫酸不导电，食盐固体也不导电

五、化学用语

元素符号、原子、分子、离子、化合价、原子结构示意图、化学式、化学方程式。另外：关于1－20元素，希望大家一定要背出来，做到原子序数与元素名称一一对应 

下面举几个例子，用化学用语表示：

2个氧原子	2O	氧原子结构示意图
2个氧分子	2O2	氧离子结构示意图
2个氧离子	2O2－	二氧化硅中氧元素的化合价
3个碱中的阴离子	2OH—

 

六、身边的化学物质及其用途

物质名称	化学式	相对分子量	类别	相关性质及用途
氢氧化钠	NaOH	40	碱	俗称烧碱，火碱，苛性钠，易潮解，称量时需放在玻璃器皿中，可用来干燥氮气，氧气，氢气等不与其反应的气体,除 油污效果较好，厨房清洁剂中就含有氢氧化钠
氢氧化钾	KOH		碱
氢氧化钙	Ca(OH)2	74	碱	俗称熟石灰，消石灰，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可由生石灰与水反应制得，常用作建筑材料、改良酸性土壤，中和工厂酸性废水，其水溶液用来检验二氧化碳气体，
氢氧化镁	Mg(OH)2	58	碱	不溶于水，白色沉淀
氢氧化钡	Ba(OH)2		碱	和氢氧化钠，氢氧化钾，氨水一样，易溶于水，其它碱难溶
氢氧化铜	Cu(OH)2		碱	不溶于水，蓝色沉淀
氢氧化铝	Al(OH)3	78	碱	不溶于水的碱，可用来治疗胃酸过多
氨水	NH3·H2O		碱	碱类物质，但碱性很弱，可作氮肥，由氨气溶于水制得
盐酸（氢氯酸）	HCl	36.5	酸	氯化氢溶于水制得，胃酸主要成份，易挥发，可除去铁锈
硫酸	H2SO4	98	酸	不挥发，浓硫酸（前提浓的硫酸）有吸水性，脱水性，溶于水大量放热，可干燥大多数气体（不能干燥碱性的NH3）
硝酸	HNO3		酸	易挥发，见光易分解，存放于棕色瓶，阴暗避光处，检验硫酸根离子，氯离子时要用到
碳酸	H2CO3		酸	不稳定，稍受热就分解生成二氧化碳和水
醋酸	CH3COOH		酸	一种有机酸
氯化钠	NaCl	58.5	盐	俗称食盐，摄入量3－5g每天，可作调味品，生理盐水（0.9%），
碳酸钠	Na2CO3	106	盐	俗称 纯碱，苏打，可用作蒸馒头，或洗涤剂，水溶液呈碱性
碳酸氢钠	NaHCO3	84	盐	俗称小苏打，可用作蒸馒头，治疗胃酸过多，水溶液呈碱性
碳酸钙	CaCO3	100	盐	俗称大理石，石灰石，可作补钙剂，建筑材料，制水泥
氯化钾	KCl	74.5	盐	农业上常用的钾肥，长期使用易使土壤板结
亚硝酸钠	NaNO2		盐	工业用盐，形状类似食盐，有毒，误食0.5g头晕，3g致死
硝酸钡	Ba(NO3)2		盐	可溶性钡盐，有毒，常用来检验SO42－
硝酸银	AgNO3	170	盐	常用来检验Cl-的存在
硝酸钾	KNO3		盐	常见的一种复合肥料
硫酸铜	CuSO4	160	盐	溶液呈蓝色，波尔多液（农药）的主要成份
硫酸钡	BaSO4	233	盐	既不溶于水，也不溶于酸的盐
氯化银	AgCl	143.5	盐	既不溶于水，也不溶于酸的盐
金	Au		单质	金黄色，稳定，高温下不与氧气反应，故有“真金不怕火炼”
银	Ag		单质	银白色，导电性最好，但太贵，不宜做导线
铜	Cu	64	单质	红色，导电性仅次于银，通常用做导线
铁	Fe	56	单质	年产量每一的金属，在潮湿的空气中易生锈，铁合金主要有生铁，钢，不锈钢等，
镁	Mg	24	单质	在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可与二氧化碳反应，燃着时不能用二氧化碳灭火器扑灭
铝	Al	27	单质	密度小，耐腐蚀，故常用来制作航空材料，铝制材料不能用钢丝球打磨，会破坏氧化物保护膜
氧化铁	Fe2O3	160	氧化物	红色固体，铁锈主要成份，赤铁矿主要成分，
氧化钙	CaO	56	氧化物	俗称生石灰，可作食品干燥剂，溶于水大量放热
水	H2O	18	氧化物	最常见的溶剂，相对分子量最小的氧化物，与酒精无限互溶
过氧化氢	H2O2	34	氧化物	与水组成元素相同，俗称双氧水，可用作消毒剂，漂白剂或实验室制取氧气
二氧化碳	CO2	44	氧化物	本身无毒，温室气体，可用作气体肥料，灭火
一氧化碳	CO	28	氧化物	有剧毒，与血红蛋白极易结合（是氧气200倍），可用作气体燃料，还原剂，冶炼金属
甲烷	CH4	16	有机物	最简单的有机物，天然气、沼气、瓦斯气体主要成分 燃烧时发出明亮的蓝色火焰，可用干燥烧杯，沾石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物，确定组成元素