初三化学中考必备“工具箱

初三化学中考必备“工具箱”

   明光三中丁锦文 

【备考工具一】：初中化学常见物质的颜色

（一）、常见固体颜色

1、红色固体：铜，氧化铁（Fe₂O₃），氧化汞（HgO），暗红色（红磷 P）；

2、绿色固体：碱式碳酸铜[ Cu₂(OH)₂CO₃ ]；

3、蓝色固体：氢氧化铜[ Cu(OH)₂ ]，硫酸铜晶体[ CuSO₄·5H₂O]；

4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO₄）；

5、淡黄色固体：硫磺；

6、无色固体：冰（H₂O），干冰（CO₂），金刚石；

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等大多数金属；

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭）；

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氧化钙（CaO）、氯化银（AgCl）、

氯化钙（CaCl₂）、氯化镁（MgCl₂）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）、

碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钡（BaCO₃）、硫酸钙（CaSO₄）、硫酸钡（BaSO₄）、硫酸锌（ZnSO₄）、

硫酸镁（MgSO₄）、硫酸钠（Na₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[ Ca(OH)₂]、

氢氧化镁 [ Mg(OH)₂]、氢氧化钡 [Ba(OH)₂]、氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）、

三氧化二铝（Al₂O₃）、五氧化二磷（P₂O₅）、无水硫酸铜（CuSO₄）。

灰白色的:过磷酸钙[ Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄ ]。

（二）、液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水； 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；

4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 6、紫色溶液：石蕊溶液。

（三）、气体的颜色

1、红棕色气体：二氧化氮； 2、黄绿色气体：氯气

3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

【备考工具二】：常见溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠溶液、硫酸氢钾溶液、硫酸铜溶液等）；

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等）；

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。

【备考工具三】：敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

【备考工具四】：初中化学常见物质的检验

（一）常见气体检验

气体	检验方法	实验现象	检验依据
O2	用带火星的木条伸入 气体中	木条复燃	氧气能支持物质燃烧
H2	点燃，并在火焰上方 罩一冷而干燥的烧杯	火焰呈淡蓝色， 烧杯内壁有水珠	点燃 氢气在氧气中燃烧生成水 2H2＋O2 2H2O
CO2	向瓶中注入少量澄清石灰水	澄清的石灰水变浑浊	CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
CO	点燃，并在火焰上方罩涂石灰水的烧杯	火焰呈蓝色，烧杯内壁有白膜	2CO＋O2 2CO2 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
CH4	点燃，并依次在火焰上方罩干燥冷烧杯和涂石灰水的烧杯	火焰为明亮蓝色 烧杯壁有水雾，烧杯壁有白膜	CH4＋2O2 CO2＋2H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
NH3	用湿的红色石蕊试纸	红色试纸变蓝	氨气溶于水，氨水显碱性
HCl	气体通过AgNO3溶液	生成白色沉淀	AgNO3+HCl＝AgNO3↓+HNO3
水蒸气	通过无水硫酸铜粉末	白色固体变蓝	CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O

（二）常见离子检验：

物质	检验方法	实验现象	检验依据
酸液 （H+）	用紫色石蕊试 液；用pH试纸等	石蕊变红 pH小于7	指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色
碱液 （OH－）	用石蕊或酚酞 试液；用pH 试纸	酚酞变红 石蕊变蓝 pH小于7	指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色
碳酸盐 （CO32－）	样品中加盐酸， 产生气体通入 石灰水	有气泡产生 石灰水浑浊	CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
铵盐 （NH4＋）	样品与碱溶液 共热，气体用 红色石蕊试纸 检验	有刺激性气 味气体产生， 红色石蕊 试纸变蓝	NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋H2O + + + ＋NH3↑ NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O＋NH3↑ NH3＋H2O＝NH3·H2O （氨水显碱性，使石蕊变蓝）
铜盐 （Cu2＋）	观察溶液颜色； 滴入烧碱溶液	蓝色或蓝绿色 产生蓝色沉淀	CuSO4 + + +2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
物质	检验方法	实验现象	检验依据
铁盐 （Fe3＋）	观察溶液颜色； 加入烧碱溶液	溶液为黄色； 有红褐色沉淀	FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
硫酸或 SO42－	加入Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3	生成白色沉淀 沉淀不消失	Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3
盐酸或 （Cl－）	加入AgNO3溶 液和稀HNO3	生成白色沉淀 沉淀不消失	AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

其中：AgCl、BaSO₄沉淀不溶于稀硝酸，BaCO₃、CaCO₃、Mg(OH)₂沉淀溶于稀硝酸。

（若加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解、全部溶解、部分溶解说明了什么问题？）

例题： 

1、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。（也可用含钙离子、钡离子的碱溶液或盐溶液）。  

2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 。 

3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 

则含有NaCl。   

4、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4  ?   

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3 

溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。 

5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 

【备考工具五】：初中化学中的“三” 

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放；（2）生活污水任意排放；

（3）农药化肥任意施放。

8、收集方法的三种方法：（1）向上排空气法（密度比空气大的气体）；

（2）向下排空气法（密度比空气小的气体）；（3）排水法（不容于水，不与水反应的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

（由此推出“六个不变”、“两个改变”、“两个可能改变”）。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（注意适用的物质）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥（含N、含P、含K）。

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气（H₂），一氧化碳（CO），单质碳（C）。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想燃料），一氧化碳（有毒），甲烷（常用气体燃料）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料（化石燃料）：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁、铬、锰。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO），三氧化二铁（Fe₂O₃），四氧化三铁（Fe₃O₄）。

21、炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭（燃烧提供热量、生成还原剂CO），石灰石（除SiO₂造渣）。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜（CuO），水（H₂O），二氧化碳（CO₂）。

26、实验室制取CO₂不能用的三种物质：硝酸，硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：（1）禁止向燃着的灯里添加酒精；（2）禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；

（3）禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

30、液体过滤中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；

（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（溶解放热），氢氧化钠（溶解放热），生石灰（反应放热）。

35、过滤两次滤液仍浑浊的三个原因：（1）滤纸破损；（2）仪器不干净；（3）液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：（1）不能用手接触药品；（2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；

（3）不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度；（2）是否搅拌；（3）固体颗粒的大小。

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响固体溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。（若是气体，还有压强）

【备考工具六】：初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：主要含氮气（N₂）和氧气（O₂）； 2、水煤气：主要含一氧化碳（CO）和氢气（H₂）；

3、煤气：主要含一氧化碳（CO）；4、天然气及天然气：主要含甲烷（CH₄）；

5、石灰石/大理石：主要含（CaCO₃）； 6、生铁/钢：（Fe）；

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（主要含C）； 8、铁锈：（主要含Fe₂O₃）

【备考工具七】：物质俗名及其对应的化学式：

1、氯化钠（NaCl）：食盐； 2、碳酸钠（Na₂CO₃）：纯碱，苏打，口碱；

3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠； 4、氧化钙(CaO)：生石灰；

5、氢氧化钙[ Ca(OH)₂ ]：熟石灰，消石灰； 6、二氧化碳固体（CO₂）：干冰；

7、氢氯酸（HCl）：盐酸； 8、碱式碳酸铜[ Cu₂(OH)₂CO₃ ]：“铜绿”或“铜锈”；

9、硫酸铜晶体(CuSO₄ ·5H₂O)：蓝矾或胆矾； 10、甲烷 (CH₄)：沼气；

11、乙醇(C₂H₅OH)：酒精； 12、乙酸(CH₃COOH)：醋酸（16.6℃以下的无水醋酸称为“冰醋酸”）

13、过氧化氢(H₂O₂)：双氧水； 14、汞(Hg)：水银；15、碳酸氢钠（NaHCO₃）：小苏打；

【备考工具八】：物质的除杂 

1、CO₂（CO）：把气体通过灼热的氧化铜； 2、CO（CO₂）：通过足量的氢氧化钠溶液；

3、H₂（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通过无水氯化钙固体。

4、CuO（C）：在空气中（或在氧气流中）灼烧混合物；

5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）； 6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）。

7、FeSO₄（CuSO₄）：加入足量的铁粉、过滤； 8、NaCl（Na₂CO₃）：加入足量的稀盐酸；

9、NaCl（Na₂SO₄）：加入足量的氯化钡溶液； 10、NaCl（NaOH）加入适量量的盐酸；

11、NaOH（Na₂CO₃）：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤除去沉淀。

12、NaCl（CuSO₄）：加入适量的氢氧化钡溶液； 13、NaNO₃（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液；

14、NaCl（KNO₃）：蒸发结晶（趁热过滤）； 15、KNO₃（NaCl）：冷却热饱和溶液；

16、CO₂（水蒸气）：通过浓硫酸。

【备考工具九】：初中“化学之最”

1、未来最理想的燃料是 H₂； 2、最简单的有机物是 CH₄；

3、密度最小的气体是 H₂； 4、相对分子质量最小的物质是 H₂；

5、相对分子质量最小的氧化物是H₂O； 6、化学变化中最小的粒子是 原子；

7、在初中化学稀溶液中，PH=0时，酸性最强；PH=14时，碱性最强；

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素；

9、天然存在最硬的物质是金刚石； 10、最早利用天然气的国家是 中国；

11、地壳中含量最多的元素是氧； 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝；

13、空气里含量最多的气体是氮气； 14、空气里含量最多的元素是 氮；

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳； 17、人体中含量最高金属元素是钙；

18、目前世界上年产量最高的金属是铁； 19、导电性、导热性最好的金属是银；

20、硬度最高的金属是铬； 21、熔点最高的金属是钨； 22、熔点最低的金属是汞；

23、密度最小的金属是锂。

【备考工具十】：初中化学中的有关“不同”

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同；

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同；

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是

因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）；

4、元素种类不同：是因为质子数不同； 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同；

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

【备考工具十一】：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO₂），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞、硫酸铜溶液，甲醇、可溶性钡盐（含Ba²⁺的溶液）；

3、有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。

【备考工具十二】：综合实验中的有关问题

（一）制气与除杂： ↑→收集气体

一般按以下思路考虑：制取气体→除去杂质→干燥气体→相关实验→验证产物→尾气处理。

其中：除去杂质以不引入新杂质为前提；除去气体杂质时，应先除去其它杂质最后除水蒸汽；验证产物时，应先验证水蒸气，后验证其它产物。

（二）常见气体的吸收、转化、检验的装置与试剂

装置	装置中的试剂	可吸收、转化的气体	可检验的气体
	澄清石灰水	CO2、HCl	CO2
	NaOH溶液	CO2、HCl
	NaHCO3溶液	HCl
	AgNO3溶液	HCl	HCl
	浓硫酸	H2O（气）、NH3
	白色CuSO4	H2O（气）	H2O（气）
	NaOH、CaO 或两者混合物	CO2、HCl、H2O
	CaCl2固体	H2O（气）
	氧化铜粉末	H2→H2O CO→CO2	连CuSO4检验H2 连石灰水检验CO
	铜网或铜粉	O2
	炭粉	O2→CO O2→CO2 CO2→CO H2O（气）→CO、H2

（三）常用的干燥剂与可干燥的气体

干燥剂	可干燥的气体	不能干燥的气体	干燥原则
浓硫酸	H2、O2、CO、HCl等中性、酸性气体	不能干燥碱性气体，如NH3	干燥剂与被干燥的气体不反应。即酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体
无水CuSO4、 CaCl2固体	H2、O2、CO、CO2、HCl	能干燥绝大多数 气体，NH3除外
NaOH、CaO固体 （或两者混合物）	H2、O2、CO等 中性、碱性气体	不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl、 H2S等

【备考工具十三】：常见物质的工业制法
1、 工业制O₂:分离液态空气；

2、工业制H₂：C+H₂O H₂+CO等；

3、工业制CO₂:高温煅烧石灰石（CaCO CaO+CO₂↑）；

4、工业制生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO₃ CaO+CO₂↑）；

5、制熟石灰：CaO+H₂O＝Ca(OH)₂；

6、烧碱：Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+ 2Na OH；

【备考工具十四】：常见酸、碱、盐的溶解性

1、盐的溶解性：

⑴ 含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子的物质都溶于水；

⑵ 含Cl^--的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

⑶ 含SO₄^2－ 的化合物只有BaSO₄ 不溶于水，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水，其它都溶于水。

⑷ 含CO₃^2－ 的物质，除它的钾盐、钠盐、铵盐易溶于水外，其它都不溶于水；

u 注意：在上述沉淀中AgCl、BaSO₄沉淀不溶于硝酸；CaCO₃、BaCO₃沉淀溶于硝酸或稀盐酸并产生气泡；Mg(OH)₂沉淀溶于硝酸或稀盐酸不产生气泡。

2、碱的溶解性

⑴ 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

⑵ 难溶性碱中Fe(OH)₃是红褐色沉淀，Cu(OH)₂是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

u 注意：①大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）；②大部分金属氧化物不溶于水，能溶与水的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱）。

【备考工具十五】：初三化学中的“一定”与“不一定”

1、发生化学变化一定同时伴随物理变化，发生物理变化不一定同时伴随化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br₂是液态的）。

（注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆）

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH₄⁺、OH^--）；

4、缓慢氧化一定会放热，但缓慢氧化不一定引起自燃。

5、燃烧一定是化学变化。但爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化）

6、原子核中不一定都会有中子（如普通氢原子核内就无中子）。

7、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”。如汞原子比氢原子大得多）。

8、分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；

9、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物（如氧元素组成氧气和臭氧）。

10、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

11、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如氦原子，第一层为最外层，有2个电子）；

12、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（如F ^— 和OH ^—； Na⁺和NH₄⁺等）。

u 因为：① 粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团。

②只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

13、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）；

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于ω。

14、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

15、⑴ 分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；

⑵ 置换反应中一定有元素化合价的改变；

⑶ 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）。

⑷单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。（如NH₄NO₃中，前面的N为-3价，后面的N为+5价。Fe₃O₄→FeO·Fe₂O₃，3个铁原子中，1个显+2价，2个显+3价）。

17、盐的组成中不一定有金属元素，例如铵盐中NH₄⁺是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属

离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H⁺、NH₄⁺。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH₄NO₃、NH₃·H₂O）；酸的组成可能含金属元素（如：HMnO₄

叫高锰酸），但上述几种物质组成中，都一定含有非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na₂CO₃溶液显碱性，CuSO₄溶液显酸性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO₃溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO₄ ＝Na⁺+H⁺ +SO₄^2-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H₂SO₄、NaHSO₄溶液都显酸性，而 NaHSO₄属盐。

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都显碱性，而Na₂CO₃、NaHCO₃为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH^-- 的溶液）

24、能生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应）。

25、所有化学反应并不一定都属四种基本反应类型，不属四种基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应； ②非金属氧化物与碱的反应； ③有机物的燃烧等。

26、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

27、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量

大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

28、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

29、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO₄溶液中，发生的反应是：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂ ↑；2NaOH+CuSO₄＝Cu(OH)₂ ↓+Na₂SO₄ 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到接近集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验

纯度（否则可能发生爆炸）。

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH₃ 、CH₄ 。

【备考工具十六】：初中化学常见规律

1、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

4、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数），因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类；

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量

越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

5、初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等

性质。
⑥氧化还原反应用还原性的气体（如Ｈ₂、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实

验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，

然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃

棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸

发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，

可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑿金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

6、反应中的一些规律：

①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO₃^2-（也可能为HCO₃^-- 离子）。

②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）的，一定为NH₄⁺（即为铵盐）。

u 溶于水显碱性的气体只有NH₃（NH₃+H₂O＝NH₃·H₂O）

③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO₃＝CaO+CO₂↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

7、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O₂装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O₂装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

8、实验基本操作中的数据：

⑴ 向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的　　　　　。

⑵ 用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的　 。加热时试管宜倾斜，约与台面成　　　　角。

⑶ 用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　 　处。

⑷ 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到　 　克。

⑸ 用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　　　　　。

⑹ 如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为　　　　　　的碳酸氢钠溶液来冲洗。

⑺在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取　 　毫升，固体只需盖满试管底部。

⑻使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的　　 。本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！