高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）

可能用到的相对原子质量： H：l　C：l2　N：14　O：16　Mg：24　Al：27　S：32　C1：35.5　Fe：56　Cu：64　I：127　Ba：137　Na：23　Zn：65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N_A

B．在标准状况下，22.4LCl₂和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N_A

C．200mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2－ 离子总数为N_A

D．标准状况下，Na₂O₂与足量CO₂反应生成2.24L O₂，转移电子数为0.4N_A

8．已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（　　）

A．H₂（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

C．H₂SO₄（aq）＋Ba（OH）₂（aq）＝ BaSO₄（s）＋H₂O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂（g）＋CO₂（g）＝ CH₃OH（l）＋H₂O（l）　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

9．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C₈H₁₀O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（　　）

A．1种    B．2种     C．3种      D．4种

10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^－）＋2c（A^2－）＝c（H^＋）＋c（H₂A）

B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c（CH₃COO^－）> c（CH₃COOH） > c（Cl^－） >c（H^＋）

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

c（CN^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（HCN）

D．0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH）＋c（NH₃·H₂O）＋c（Fe^2＋）＝0.3 mol·L^－1

11．下列实验设计能够成功的是（　　）

	实验目的	实　验　步　骤　及　现　象
A	检验亚硫酸钠试 样是否变质
B	检验某盐是否为铵盐
C	证明酸性条件下 H2O2氧化性比I2强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

12．下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg^2＋）∶n（Al^3＋）∶n（ NH₄^＋）＝2∶3∶2

B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图③表示3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

D．图④表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（CO₃^2－）的浓度变化

13．如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法正确的是（　　）

A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH^－?4e^-=2H₂O +O₂ ↑

C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH

 

第Ⅱ卷

 

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

26．（16分）根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO₂与Na反应。操作步骤为：

①按图连接装置，检验装置气密性，并向各装置中加入试剂；

②打开装置a导气管活塞一段时间；

③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题：

（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和                   ；

（2）装置b中装有的试剂是                  ；

（3）装置c的作用是                          ；

（4）步骤②中，当观察到                         时，才能进行步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤、干燥，得到1.8g滤渣；

③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

④取少量步骤③的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀，再加几滴酚酞试液，溶液变红。

⑤取25.00mL步骤③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。

回答下列问题；

（5）如何判断⑤中的滴定终点                                        。

（6）反应后装置D中的固体物质为                          ，通过计算分析29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？                              。

27．（14分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是                               。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：____。

（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：                                   。

（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：                               。

（5）写出实验室制备焙烧2产生的气体的化学方程式_________            ，该气体产物可用于______       ___（填一种工业用途）。

（6）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd＋HCl＋HNO₃→A＋B↑＋H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为               __。（Pd的相对原子质量为106）

28．（13分）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料。已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+3H₂O（1）  △H＝－1455kJ/mol

工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O

②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：

3H₂（g）＋3CO（g）CH₃OCH₃（g）＋CO₂（g）   △H＝－247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式：                                                           （结果保留一位小数）

（2）在反应室2中，一定条件下反应3H₂（g）＋3CO（g）CH₃OCH₃（g）＋CO₂（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            。

A．低温高压        B．加催化剂      C．增加CO浓度       D．分离出二甲醚

（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：

3H₂（g）＋CO₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O （g）  △H＜0

反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合

物中CH₃OH的物质的量分数变化情况如图所示，关于温

度（T）和压强（P）的关系判断正确的是       （填序号）

A．P₃＞P₂   T₃＞T₂       B．P₂＞P₄   T₄＞T₂

C．P₁＞P₃   T₁＞T₃       D．P₁＞P₄   T₂＞T₃

（4）反应室1中发生反应：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）  △H＞0。写出平衡常数的表达式：                           ，如果温度降低，该反应的平衡常数            。（填“不变”、“变大”、“变小”）

（5）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：            。

37．［化学──—选修3：物质结构与性质］（15分）

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是                            。

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_____HIO₄（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN^-的等电子体的分子式__________（写出1个）

（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF₂晶胞如下图，晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，

相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为       。

38．［化学──—选修：有机化学基础］（15分）

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为                  。

（2）由B生成C的化学反应方程式为                                                 ，

该反应的类型为              。

（3）D的结构简式为                               。

（4）F的分子式为                。

（5）G的结构简式为                             。

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有         种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是                      （写结构简式）。

参考答案

7-13：A  B  B  C  D  B  D

26．共16分

（1）长颈漏斗（多答导管不扣分，2分）   （2）饱和NaHCO₃溶液。（2分）

（3）干燥CO₂（2分）

（4）e装置中产生白色沉淀（2分）

（5）当滴入一滴盐酸时溶液由黄色变为橙色，半分钟内不变色。（2分）

（6）C、Na₂O和Na₂CO₃（3分） C1.8g、Na₂O 6.2g、Na₂CO₃ 21.2g（3分）

27、（14分，各2分）

（1）使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉

（2） HCOOH＋PdO===Pd＋CO₂↑＋H₂O

（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出PH

（4） Pd（NH₃）₂Cl₂2NH₃↑＋PdCl₂

（5）Ca（OH）₂+2 NH₄ClCaCl₂+2NH₃+2H₂O；制纯碱、制氮肥（或其他合理答案）

（6） H₂PdCl₄

28、（13分）（1）CO（g）＋H₂（g）＋O₂（g） CO₂（g）＋H₂O（l）  △H＝—567.3kJ/mol（2分）

（2）AD（2分）（3）C D（2分）（4）k＝（2分），变小（2分）

（5）CH₃OCH₃－12e^－+16OH^－＝2CO₃^2－+11 H₂O（3分）

37．（15分）（1）~（2）题每空1分，其余题每空两分。

（1）p；4s²4p⁵（2）氢键（3）碘（4）＜（5）sp³杂化，N₂ 或 CO（6）AD 

（7）

38． （1）甲苯

（2）     取代反应（1分）（其他每空2 分）

（3）

（4）C₇H₄O₃Na₂

（5）

（6）13