2011年高考化学考点突破9

2011年高考化学考点突破9

高考备考

十六、中学化学中的一般和例外：
［原子结构］：
1、金属的最外层电子数一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。
2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素（如F－、OH－）。
3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如K层排满才排L层，L层排满才排M层，但M层没排满就该排N层。
4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，（如Cl－和K+）。
5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构，但副族元素的离子则不一定形成稳定结构，（如Fe2+、Fe3+等）。
6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则属于稀有气体元素。
7、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（11H）只有质子，没有中子。
［元素周期律和元素周期表］：
1、最外层电子数是2，不一定是IIA族元素。
2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱，但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增强。
3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢开始的。
4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属，但第ⅡA族最上面的是铍。
5、元素越活泼，其单质不一定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、红磷稳定得多。
［化学键和分子结构］：
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。
［晶体结构］：
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。
8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。
［氧化还原反应］：
1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1 价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
［反应热］：
1、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如物质的燃烧一般都需要点燃，但燃烧却都是放热反应。开始吸收的热量用于引发反应。
2、酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量不一定等于中和热。如1mol乙酸与1molNaOH在稀溶液中发生中和反应时，由于存在醋酸的电离平衡移动，放出的热量小于中和热。
［电解质溶液］：
1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不一定是电解质，如CO2、NH3等。判断一种物质是不是电解质，关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。
2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体，但是MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶液在一般条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的（在氯化氢的气氛中加热失水）。
4、电解质本身不一定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不一定是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物）。
5、金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电却是化学变化。
6、凡在水溶液中电离产生H+或OH－的物质，都会抑制水的电离（如酸、碱）；凡在水溶液中能消耗H+或OH－的物质，则会促进水的电离（如能水解的盐、活泼金属单质等）；酸式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的抑制。
［元素化合物知识］：
1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应，但是FeCl3却可以和Cu反应。
2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，但是碱金属不行；一般活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来，但是F2不能从NaCl的溶液中把氯置换出来。
3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换出来，但是C却能够把活泼的硅给置换出来，这是因为反应放出气体，并且反应加热。一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换出来，但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来，这是因为此反应在高温下进行，此时钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。
4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化还原反应，但是SiO2和HF酸例外。
5、一般是强酸制备弱酸（注意这个反应是对复分解反应来说的），但是H2S却可以和CuSO4溶液反应生成比它强的酸——硫酸。
6、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质应用弱酸的酸式盐来除去杂质（如二氧化碳中混有二氧化硫），但是SO2中混有SO3却不这样来除，而是用浓硫酸吸收。
7、氟、氯、溴单质与铁反应时，铁显高价，而碘与铁反应时，铁却显低价。
8、卤化银一般难溶于水，但AgF却可溶于水；卤化银一般具有感光性，但AgF却没有感光性。
9、在卤素中，一般都有＋1、＋3、＋5、＋7价，但氟却无正价，也无含氧酸；
10、氢卤酸为强酸，且酸性依F、Cl、Br、I的顺序逐渐增强，但HF是弱酸。
11、庄稼生长所需要的三种营养元素：N、P、K。
12、王水的成分：n(HNO3 )：n(HCl)＝1：3。可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类。
13、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失去了漂白性：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
14、CO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应（因为若生成CaCO3、BaCO3，则就应该有盐酸生成，而CaCO3、BaCO3能溶解在盐酸中生成BaCl2、CaCl2溶液，因此不反应），但是若在BaCl2、CaCl2溶液先通入NH3或加入NaOH等碱性物质再通入CO2，则可以得到沉淀。将SO2通入BaCl2溶液时也是如此，如果要想得到沉淀，不仅可以加入碱性物质（NaOH、NH3等），还可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO2等，还可以加入H2S与SO2发生归中反应生成硫单质…………。
15、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，
［溶解度］：
1、一般固体的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙则是减小。
2、固体的溶解度一般随温度升高而增大，气体的溶解度则随温度升高而减小。