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【化学】巧思妙解“位—构—性”综合推断题

2011-09-20  仙人掌艾...

元素推断题主要考查元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力,题目综合性较强,难度较大,所占分值较高。而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质,是解决元素综合推断题的有效方法。

一、元素综合推断题求解的一般思路

解答元素推断题的一般思路:

【化学】巧思妙解鈥溛烩敼光斝遭澴酆贤贫咸
图中,左侧为题目直接或间接给出的信息,中间为推断出的信息,右侧为推断结果。

二、有关综合推断的必备知识与题型分析

题型1   由主族元素在周期表中的位置推断

【破题策略】 1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础,一定要做到“心中有表”。

2.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征,具体请参照重点全解专题一和专题二的内容。

【调研1】  短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中的位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是

A.A与C可形成共价化合物

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.原子半径A<B<C

D.B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高

【解析】A与C在元素周期表中的位置上下相邻,则A、C同主族,且A在第2周期,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,所以B为镁;据A、B、C三原子的最外层电子数之和为1 0,推出A为碳,C为硅,A与C可形成共价化合物Si C,CH4的稳定性大于SiH4的,MgO为离子晶体,A(碳)的最高价氧化物CO2为分子晶体,原子半径B>C>A。答案:C

题型2   由元素及其化合物的性质推断

【破题策略】  掌握常见元素及其化合物的特性是关键,解决这一关键在于平时的积累,要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。比如(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)单质最轻的元素:H;最轻的金属单质:Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素:N。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

【调研2】(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【解析】  本题考查物质结构、元素周期律的知识,意在考查考生对物质结构的推断能力、元素周期律的应用能力。首先根据题意,推断出W是Li,X是C,Y是Al,Z是S。A项,LiCl中的Li原子不满足8电子的稳定结构,故A错误;B项,碳元素和氢元素可形成C2H2 、C6H6 、C8H8等多种原子比为1:1的化合物;C项,Al为两性金属,与强酸、强碱都能反应放出氢气;D项,碳元素和硫元素能形成CS2。答案:A

题型3   综合利用“位—构—性”的关系推断

【破题策略】 这类题目综合性强,难度较大,但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握,这一类问题便能顺利求解。

【典例3】   根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是

【化学】巧思妙解鈥溛烩敼光斝遭澴酆贤贫咸

 

A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B.元素④处于第3周期ⅤA族

C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N,进而推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确;元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键,选项C错误;选项D,由于B元素在周期表中处于金属和非金属交界线附近,且与Al处于同一族,它们之间的性质有相似之处,因此选项D正确。答案:C

 

 

 

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