化学1总复习检测题

化学1总复习检测题

班级      学号     姓名           得分          

（考试时间：120分钟，满分：150分）

Ⅰ选择题（共70分）

一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..(     )

A．溶液                  B．悬浊液                C．胶体                   D．乳浊液

2．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………(     )

A．NH₃                                  B．(NH₄)₂SO₄          C．Cl₂                                        D．CH₃COOH

3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………(     )

A．F₂ + H₂O (生成F₂和HF)                    B．Na + H₂O

C．NaH + H₂O（生成H₂和NaOH）        D．Na₂O₂ + H₂O

4．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为………………………………………………………………(     )

A．0.1mol              B．0.5mol               C．0.15mol             D．0.25mol

5．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………(     )

A．将钠投入到足量水中   B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….(     )

A．有铜无铁           B．有铁无铜            C．铁、铜都有        D．铁、铜都无

7．自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….(     )

A．AgNO₃             B．FeCl₂                 C．Na₂SO₃              D．AlCl₃

8．下列说法正确的是…………………………………………………………………(     )

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠

B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞

D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼

9．只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（   ）

A．HCl                  B．BaCl₂                 C．AgNO₃               D．NaOH

10．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是(    )

A．①                     B．②③                   C．①③                   D．②

11．为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中…………(     )

A．通入氯气          B．加入Zn              C．加入Fe              D．加入Cu

12．除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..(     )

A．①②③④          B．③①②④           C．④②①③           D．③②①④

13．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..(     )

A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥           C．①③⑤⑥⑦        D．②⑥③⑦⑤⑥

14．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..(     )

A．3.38g                 B．4.58g                  C．4.16g                  D．4.41g

15．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^—的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）………………………………………………………(      )

A．              B．         C．        D．

二、选择题（本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选择。若两个选

项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）

16．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………(      )

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

17．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..(     )

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； Cu + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

18．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..(      )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

19．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是………(      )

A．氯水                  B．硫酸                   C．硝酸锌               D．氯化铜

20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则 (    )

A．溶液中有Fe^2＋、Cu^2＋                         B．溶液中有Fe^3＋、Fe^2＋

C．剩下的固体是Fe和Cu                      D．溶液中不含Fe^3＋、Cu^2＋

21．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..(      )

A．78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A

C．4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

22．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..(      )

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺                      B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                        D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

23．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是…………..………………………….…..(      )

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	浓盐酸	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸

24．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..(      )

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2-  + H₂O

25．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验

结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…(      )

A．H₂和NaHCO₃B．CO和Na₂CO₃

C．CO和CuO         D．H₂和Fe₂O₃

          Ⅱ非选择题（共80分）

三、填空题（本题有4小题，共23分）

26．（9分）（1）0.5 mol H₂O的质量为         ，其中含有        个水分子，共有     个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是    _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是     ，体积最小的是       。

（3）在     mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O    ____ g。

（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为          。

27．（4分）.实验室制取Cl₂的反应方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸的作用分别是           __            、   _____       、 _______                                 。

28．（3分）Cl₂和SO₂都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将       （填褪色或不褪色），反应方程式为：

                                   ____    。

29．（7分）（1）正常雨水显   性，其pH约值等于   ，这是由于       ____   。

（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是                __________                 

                __________                                              。

四、实验题（本题有3小题，共23分）

30．（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。

（1）铜粉中混有少量铝粉                                                  ；

（2） FeCl₃中混有少量FeCl₂                                               ；

（3）Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃                                           。

31．（5分）某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。

  (1)甲瓶内盛           溶液，乙瓶内盛          溶液，分液漏斗内盛        溶液。

  (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭         ，再打开        。

 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭     ，再打开             。

32．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________    ______。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是       

                                                        。

五、推断题（本题有2小题，共20分）

33．（12分）已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A       、B       、C       、D       。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

                                  、                              。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

                                  、                                。

34．（8分）某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃。为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

 

 

 

 

(1)方框内物质A和B的化学式：A            ，B           。

    (2)根据图示第①步的有关离子方程式为                                    。

    (3)第②步的化学方程式为                                。

  六、计算题（本题有2小题，共14分）

35．（8分）用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g Fe₂O₃。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%。试计算：

⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。

⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。

 

 

 

 

 

 

 

 

36．（6分）向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

化学1总复习检测题参考答案及评分标准

 

一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

1．C   2．A   3．D   4．B   5．B    6．B   7．D   8．B    9．D   10．A  11C

12．D   13．D   14．C   15．D

 

二、选择题（本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）

16．BC    17．B   18．AD    19．AC   20．CD   21．AC   22．A     23．AB

24．D     25．AC

 

三、填空题（本题有4小题，共23分）

26．（9分）

（1） 9g   3.01×10²³   9.03×10²³       （2） CO₂   NH₃    CO₂

（3） 125   2.5      （4）  6︰3︰2（每空1分）

27．（4分）氧化剂    酸性     一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用

28．（3分）不褪色（1分）   SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄（2分）

29．（7分）

（1）（3分）酸   5.6    雨水中溶解了CO₂

（2）（4分）酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄（1分），使溶液的酸性增强（1分），发生的反应为：2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄（2分）

 

四、实验题（本题有3小题，共23分）

30．（10分）

(1)（4分） NaOH溶液（1分），过滤（1分），2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂

+ 3H₂↑（2分，或用盐酸、稀硫酸）

 (2)（3分） 通入Cl₂， 2FeCl₂ + Cl₂ =2FeCl₃

 (3)（3分） 加热， 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O 31.（5分）

31．（5分）

(1) （3分）NaOH溶液或碱溶液   浓H₂SO₄    浓H₂SO₄

  (2)（2分） b    a    (3)（2分） a    b

 32（8分）

.(1)（4分）稀氨水+酚酞的混合溶液      加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；

  (2) （4分）溶有SO₂的品红溶液      加热时SO_2­气体逸出，品红溶液恢复红色。

 

五、推断题（本题有2小题，共20分）

33．（12分）

(1) （4分）A：BaCl₂     B：FeSO₄       C：AlCl₃       D：NaOH；

  (2) （4分）FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄，

4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(3)（4分）Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓，Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

34．（8分）

．(1) （2分）HCl    Cl₂

(2) （6分）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，Cu²⁺ + Fe = Cu + Fe²⁺； (3) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

 

六、计算题（本题有2小题，共14分）

35．(8分 )解：(1) 铁矿石中铁的质量分数为：  …………….(3分)

(2) 铁的氧化物中

n(Fe) : n(O)=  …………….(3分)

故铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄…………………………………………….(2分)

36．(6分)解：因为：Fe³⁺ +3OH^—=Fe(OH)₃↓（1分）， Al³⁺ +3OH^—=Al(OH)₃↓（1分），

Al(OH)₃+3OH^—=AlO₂^—+2H₂O（1分）  根据物质的量比得：

{

1L溶液中：   a=3[ n(Al³⁺)+n(Fe³⁺)]  …………………………….(1分)

                     b—a= n(Al³⁺)    ……………………………….….(1分)

解得：n(Fe³⁺)]=（4a/3-b）mol/L ……………………………….….(1分)