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满分100分 考试时间:100分钟 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（每小题只有1个或2个正确答案，每小题3分，共60分） 1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）。 A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、波尔
2．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 （ ）。 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
3、下列分子中存在π键的是（ ）。 A、H2O B、CH4 C、O2 D、CO2
4、下列说法正确的是（ ）。 A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大 C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D、同族元素原子从上到下电负性越来越大
5. 关于CO2说法正确的是（ ）。 A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2晶胞是体心结构 C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
6. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）。 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 （ ）。 ① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞 A. ④ ② ③ ① B. ③ ① ② ④ C . ④ ② ① ③ D. ③ ④ ② ①
8．下列几组顺序排列不正确的是( )。 A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3 C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )。 A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形 10．观察下列模型,结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )。
A．HCN的结构式为 B．固态硫S8属于原子晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
11、纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）。
A、87.5％ B、92.9％ C、96.3％ D、100％
12、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）。
13. 关于原子轨道的说法正确的是( ) 。 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
14.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（ ）。 A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内 B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内 C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小 D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应
15．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）。 A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
16．下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（ ）。
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷
17．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）。
A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
18. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）。 A. CH4 和 H2O B.KCl和 HCl C.Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2
19. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）。 A、 晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾
20.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）。 A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶
第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分） 二、（本题包括3小题，共18分） 21. （6分） 指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低
22（6分）、下表为元素周期表前三周期的一部分。
（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较： > _______ （填化学式），原因是 。
A． B． C．泡利原理 D．洪特规则 （3）以上五种元素中， 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多（填元素符号）。
23. （6分）参考下表中物质的熔点，回答有关问题。
（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关，随着___ 的增大，熔点依次降低。 （2）硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅氯化物的熔点高的多，这与 有关，随着 增大， 增大，故熔沸点依次升高。 （3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高的多，这与 有关，因为一般 比 熔点高。
三、（本题包括3小题，共22分） 24、（9分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核 外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： ①C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_______________，E元素的原子结构示意图是 ②化合物乙中含有的化学键是____________________________ ③化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
25．（5分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体： (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________； (4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其(Y)+2价离子的核外电子排布式是_________。
26．（8分）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
根据以上信息，回答下列问题： （1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填相关元素的元素符号） （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）；其原因是 。 （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为____。
参考答案
一、选择题答案(每小题3分，共60分) 1. C 2. B 3. CD 4. C 5. A 6. B 7. D 8. A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C 14.D15.D 16.D 17.B 18.A 19.C 20.C
二、（本题包括3小题，共18分） 21. （6分）
22. （6分）（1）NH3>PH3; 氨分子间不仅存在范德华力还存在氢键,PH3分子间只有范德华力而没有氢键. （2）B、D；（3）Ar 23. （6分）（1）半径 半径 （2）相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 （3）晶体类型 离子晶体 分子晶体 三、（本题包括3小题，共22分） 24. （9分）（1）1s22s22p63s23p4； S； H2SO4。 （2）① ②离子键、共价键和配位键 （或离子键、共价键） ③分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 25. （5分）（1）CH4、SiH4 SP3 SP3 正四面体 2.分子晶体、原子晶体（3）CO2(4)C 1s22s22p63s23p63d10 26.（8分）（1）Na F （2）HF ，因为HF分子间存在氢键 ；（3）CaF2
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