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向稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后，发生了哪些反应？反应如何进行？出现什么现象？同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。
碳酸钠与稀盐酸反应的现象以及生成物，受两者质量的影响。因为少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，首先发生反应：Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ，此时，并没有气泡产生。等一会儿，所加入稀盐酸的量比较多时，才会进一步发生如下反应：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，此时，溶液中有气泡冒出。所以，将碳酸钠溶液滴入稀盐酸溶液中，相比而言，碳酸钠的量少，稀盐酸的量多，此时溶液中会立即产生气泡。
综上所述，我们将碳酸钠溶液滴入稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，先是冒气泡，生成二氧化碳气体，等碳酸钠逐渐增多，稀盐酸消耗尽了，则碳酸根与钙离子生成碳酸钙，后出现白色沉淀。
例题1．向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是（ ）
分析：向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，先产生气泡，后生成白色沉淀。所以A、D两项合理。
A．图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量
B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是NaCl
C．ＯＡ段发生反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
D．Ｃ点溶液的pH＝7
分析：根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（ｙ）应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl。从开始反应的O点到A点的ＯＡ段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 和CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl。实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7。故本题B、C合理。
（1）图中纵坐标(y)表示__________(填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”)；
（2）OA段发生反应的化学方程式是 ；
（3）AB段发生反应的化学方程式是______________；
（4）反应进行到A点时，溶液中的溶质是________，反应进行到B点时，溶液中的溶质是___________，C点时溶液的 pH____(填“＞”“＜”“＝”)7
分析：从图中y 随x的变化情况可知，纵坐标(y)表示生成沉淀的质量。因为将Na2CO3溶液滴入含有稀盐酸的溶液中，应立即产生气体，不会出现OA段无现象期。向混合溶液中滴入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液会与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑。Na2CO3溶液同时也与BaCl2溶液发生如下反应：Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓，与此同时，在稀盐酸没有被完全消耗的情况下，刚生成的BaCO3沉淀又被稀盐酸溶解了，发生如下反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑，回头一看，好象滴入的Na2CO3溶液与BaCl2没有发生化学反应一样，所以，相当于在OA段只发生了如下的反应：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑。
到A点时，Na2CO3溶液与所含有的稀盐酸反应结束，此时溶液的溶质是NaCl和BaCl2。过了A点，AB段发生的反应为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。到达点B时，Na2CO3溶液将溶液中所含的BaCl2完全消耗，此时溶液的溶质是NaCl。继续滴入Na2CO3溶液后，已经没有反应发生。这时溶液中的溶质除了NaCl还有刚滴入的Na2CO3，所以溶液呈碱性，溶液的pH大于7。
甲 乙 A 锌、铜的混合粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸 D 盐酸和的氯化铜混合溶液 氢氧化钠溶液
参考答案：D 2011-03-07 人教网 |
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例题
拓展性训练题：
