高一化学读书材料

高一化学读书材料

（必修1）

1、 默写溶解度口诀

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2、 默写化合价口诀

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3、默写1-20号元素的元素符号和名称

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4、 化学实验安全应该注意的问题

（1）__________________________________（2）__________________________________

（3）__________________________________（4）__________________________________

5、检验硫酸根离子的方法：_______________________________________________

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6、氯化钠中含有泥沙，氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，除杂的方法________________________

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7、用蒸馏的方法除去______________、________________、____________________的杂质。

8、利用物质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂________________________

_________________________________提取出来的方法叫萃取。

9、物质的量是一个物理量，它表示_________________________________的集合体，符号_____，单位______。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与_________________________________中所含的碳原子数相同，约为_______________。把1mol任何粒子的粒子数叫做____________________，符号为_____，通常用___________表示。

10、单位物质的量的物质所具有的质量叫______________，符号______，常用单位_________。决定物质体积大小取决于物质的粒子数目， ______________和_______________这三个因素。______________________________叫做气体摩尔体积，符号__________，常用的单位有_________和__________。Vm=_______________。在_________和_________（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为_______________。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_______________的气体含有相同的_______________。

11、物质的量浓度定义______________________________________________________________。

c = ___________, 常用单位________。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤: ________________________________________________,摇匀，转入试剂瓶，贴标签。稀释公式：_______________=_______________

12、物质的分类的方法有_____________法和_______________法。

13、分期系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，被分散的物质称作_______________，起容纳分散质的作用，称作_______________。按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为_______________、_______________和浊液。这三种分散系的稳定性最好的是_______________。由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通路”叫做_______________效应。由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，__________________

_______________的现象叫做电泳。

14、在水溶液里或_______________下能够导电的化合物叫做_______________。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了__________，产生了能够_______________。

15、离子反应的实质是离子之间的反应，发生条件是生成_______________、_______________、_______________三个条件之一。离子方程式的书写步骤：（1）_______________________（2）______________________________（3）删去方程式两边不参加反应的离子（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示_______________的离子反应。

16、氧化还原反应的定义：在化学反应中元素化合价有升降的反应。特征：_______________；本质：_______________（电子得失或偏移），口诀“失升氧还，得降还氧”的解释：___________________________________________________________________________

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在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂______电子，常见的氧化剂有__________________________________；常见的还原剂：_____________________________。

17、金属有许多共同的物理性质，不透明，_________________________________________

有延展性等。在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成的______色的氧化钠，化学方程式为______________________________。钠受热后，与氧气剧烈反应，发出_______火焰，生成一种__________色固体过氧化钠，化学方程式为______________________________。打磨过的铝箔在酒精灯上灼烧，加热至熔化，不会滴落下来，因为铝箔在空气中生成新的氧化膜，构成薄膜的氧化铝的________高于______的熔点。

18、钠与水反应的方程式______________________________，现象：钠浮在水面上，因为______________________________，熔化成小球，因为______________________________，在水面上游动，因为_______________，溶液滴加酚酞显______色，因为溶液显_____性。实验室火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用_______________来灭火。

19、铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应都放出一种可燃性气体__________。铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。

20、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式______________________________；过氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，方程式______________________________；过氧化钠可用于______________________________的来源。

21、碳酸钠俗名_______________，也叫____________，碳酸氢钠俗名_____________，碳酸氢钠受热分解的反应_________________________________________。

22、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠__________色，钾_______________色，钾的焰色反应观察时要透过_______________观看。

23、氧化铝难溶于水，熔点________，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的_______材料，可用来制造_____________________________________________，氧化铝与酸、碱反应的离子方程式为______________________________、______________________________。

24、硫酸铝溶液中滴加氨水，生成白色_______物质，续滴加氨水，直至不再产生沉淀为止，反应方程式______________________________，常用此法在实验室制取_______________。在医疗上能使胃酸降低，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。明矾的化学名称_______________________，是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_______________，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，作____________剂。

25、铁主要以__________和_________化合物的形式存在，可以形成三种氧化物_______________、_______________、_______________。FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成_________。Fe₂O₃是一种________粉末，俗称____________，常用作_______和________，也是炼铁原料。Fe₂O₃与盐酸反应：_________________________。

26、硫酸铁等Fe³⁺的盐溶液遇到___________时变成_____色，利用此反应检验Fe³⁺的存在。

27、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，硬度____它的纯金属成分，合金熔点__________它的成分金属。________是我国使用最早的合金。______是用量最大，用途最广的合金，根据化学成分，可分为两大类，____________和____________。

28、硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于_____。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石，沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。二氧化硅存在形态有_________形和_________形两大类，统称为硅石。SiO₂基本结构单元为____________，每个Si原子周围结合_____个O原子，每个O原子与_____个Si原子相结合。纯净的SiO₂___________的基本原料。石英中无色透明的晶体就是通常所说的___________；具有彩色环带状或层状的称为_________。SiO₂与HF发生反应方程式为______________________________。SiO₂与NaOH发生反应方程式为__________________________________。

29、硅酸是一种很弱的酸，溶解度很_____。硅酸凝胶经干燥脱水后得到的_______________，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附能力_______，常用作_________________________，也可以用作催化剂的载体。硅酸钠______溶于水，其水溶液俗称为____________，是制备_________和_______________的原料。普通玻璃的大致组成_______________，制玻璃的原料是_______________、_______________、_______________。硅酸盐三大产业：_______________、_______________、_______________。制水泥以_______________为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中_______，再加入适量________，研成细粉就得到普通水泥。新型陶瓷常有四种：________陶瓷，________陶瓷，________陶瓷，________陶瓷。

30、硅单质有________和_______两种，它是带有金属光泽的__________固体，熔点高，硬度____，有_____性，在常温下化学性质_____活泼。硅在元素周期表中处于________与_______的过渡位置。硅是人类将_________能转换成_______能的常用的材料。

31、氯气在通常情况下呈________色，是一种有强烈___________的有毒气体。氯气与铁反应方程式__________________________，氯气与铜反应方程式______________________________。氯气与水反应方程式_____________________________。次氯酸是很______的酸，_______稳定，吸存在于水溶液中，在_______下易分解放出_____。干燥的氯气________有漂白性。氯气通入NaOH溶液中，生成的___________具有漂白作用。工业制取漂白粉的反应：________________________________________________。

32、游离态的硫存在于______________________________里，化合态的硫主要以_______________形式存在。硫是一种_______________晶体，_______，________研成粉末，____溶于水，______溶于酒精，易溶于_______________。二氧化硫是______色、有___________气味的_____毒气体，密度比空气________，_____液化，易溶于水。SO₂具有漂白性，能使______色的_______褪色。

33、N₂占空气体积的________左右，放电或高温条件下，与氧气反应生成无色的________，易在空气中被氧化成_______。NO_2­溶于水生成________和_______。酸雨的pH小于_______。酸雨的危害很大，能直接破坏农作物，______________________________，还会加速_____________________________________________的腐蚀。

34、德国化学家___________因为在合成_______上有巨大贡献，获得1918年___________奖。合成氨的反应方程式______________________________。氨是________颜色，有_______________的气体，极易溶解于水且溶解得快。1体积水大约可溶解_________体积氨，氨的水溶液叫做_______________，主要成分是_______________。氨水有_________碱性，能使___________溶液变红或使湿润的_______________变蓝色。

35、实验室制取氨的方法_____________________________________________，常用_______________收集产生的氨气。

36、硫酸具有_______________性，_______________性和_______________性，浓硫酸具有强_________性。铜与浓硫酸反应方程式___________________________________________，在此反应中，浓硫酸表现出_______性和_________性。C与浓H₂SO₄反应方程式______________________________, C与浓HNO₃反应方程式_________________________。硫酸的用途可用于制________、_________、_________、___________、_________等。浓硫酸、浓硝酸均能使_______________发生“钝化”。

（必修2）

1、1869年，俄国化学家_______________将元素按照_______________由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张_______________；现在用的元素周期表是按_______________的大小由小到大排列而成的。周期表分为四个族_______________（用A表示）、_______________（用B表示）、_______________（用VIII表示）、_______________（稀有气体元素）。

2、碱金属包含______________________________（填元素符号），按电子层数由少到多，原子半径依次___________，失去电子的能力依次___________，密度依次___________，熔沸点逐渐__________。

3、卤族元素包含______________________________（填元素符号），与氢气化合时，剧烈程度_______________，生成氢化物的稳定性_______________，同主族元素，从上到下原子核外电子层数依次__________，原子半径逐渐__________，换电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_________，金属性逐渐________，非金属性逐渐__________。

4、把具有一定数目质子和_____________的一种原子叫做核素。质子数相同而__________不同的元素的不同原子互称为同位素。将核内所有质子和________的相对质量取似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

5、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、__________和_______都呈现周期性的变化。元素周期律定义是_____________________________________________________的变化。

6、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到___________材料，在_________________等在周期表中的位置附近靠近找到制农药的元素，在___________中寻找催化剂和耐高温材料、耐腐蚀的合金材料。

7、带相反电荷___________之间的相互作用称为离子键。用电子式表示氯化钠的形成过程_________________________________。原子间通过___________所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示氯化氢的形成过程_________________________________。共用电子对___________的共价键叫做极性共价键，简称极性键。使___________相结合或___________相结合的作用力通称为化学键。NH₃、H₂O、HF的沸点与同族元素的氢化物出现反常现象是因为这三种物质中含有________。

8、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于的反应物的___________与生成物______________________的相对大小。在化学反应中，分子变成原子需________热量，原子结合成新的分子会___________热量，一个反应是吸热反应还是放热反应取决于___________热量还是___________热量的多少。

9、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量，______________________可以不同，但是体系包含的___________不变，亦即总能量也是守恒的。化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展需要的___________；而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、______________________的条件和途径。

10、火电是通过化石燃料燃烧，使___________能转变为___________能，加热水使之汽化为___________以推动___________，然后带动发电机发电。其中，___________（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。将___________能转变为___________能的装置叫做原电池。最早的化学电池就是根据___________原理制成的。以稀硫酸作电解质溶液的铜锌原电池，负极是___________，发生___________反应，电极反应______________________；正极是___________，发生___________反应，电极反应______________________；总反应是_________________________________。

11、一次性干电池，放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是___________的）。充电电池又称二次电池，放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以___________进行，使电池恢复到放电前的状态。燃料电池是一种___________、___________的发电装置，燃料电池的能量转化率理论上可高达___________。原电池中，电子流出的一极是原电池的___________极，该极发生___________反应，电子流入的一极是原电池的___________，该极发生___________反应。原电池中电解质溶液的作用是____________________________________________。

12、化学反应速率通常用_______________________________________________________来表示。常用___________为单位。影响化学反应速率的根本原因是______________________。对于一个确定的化学反应，影响化学反应速率的外界有___________、___________、________、___________。

13、一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，___________逐渐减小，___________逐渐增大，当反应时行到一定的程度时，___________与___________相等，反应物的浓度与生成物的浓度___________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大___________。

14、仅含有__________________的有机物称为碳氢化合物，称为烃。最简单的烃是________。用___________表示一对共用电子对的图式叫做结构式。

15、甲烷是一种___________颜色，___________气味的气体，密度是0.717g/L(标准状况)，___________溶于水。在通常情况下，甲烷比较___________，与酸性高锰酸钾等强氧化剂___________，与强酸、强碱___________。

16、甲烷与氧气反应，生成___________和___________，放出大量的热。天燃气的主要成分是___________。甲烷与氯气的取代反应，条件是___________，反应时混合物颜色逐渐___________，试管壁出现___________，试管中有少量___________。生成产物中，___________和___________是气体，___________、___________、___________等3种都是液体。

17、有机物分子里的某些原子或原子团_____________________________的反应叫取代反应。烃分子中的碳原子之间______________________结合，剩余价键与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“___________”,这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。烷烃随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐___________，相对密度逐渐___________。相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越___________，相对密度越___________。

18、化合物具有相同的___________，但具有不同___________的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为______________________。

19、___________的产量可以用来衡量一个国家的___________发展水平。在炽热的碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生___________和___________。___________是最简单的烯烃。乙烯在空气中燃烧，火焰明亮伴有___________，生成___________和___________，同时放出大量的热，反应方程式为_________________________________。乙烯___________使酸性高锰酸钾褪色，因为乙烯分子中含有___________。

20、有机物分子中______________________结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯使溴的CCl₄溶液褪色的反应方程式_________________________________。乙烯制取聚乙烯的反应方程式为_________________________________，乙烯是一种植物______________剂，可以作为水果的________________。

21、苯通常是___________色、带有___________气味的液体，______毒，不溶于水，密度比水________，熔点_________，沸点_________，如用冰冷却，可凝成___________。分子式___________，结构简式___________或___________。___________使酸性高锰酸钾褪色。苯在空气中燃烧时产生______________的火焰，反应方程式为___________________________。苯的取代反应，条件___________，方程式_________________________________；在浓硫酸作用下，____℃~_____℃时，苯与浓硝酸发生___________反应生成硝基苯，反应的化学方程式为_________________________________；苯在___________的条件下，苯可以与氢气发生___________反应，方程式_________________________________。

22、乙醇是___________色，___________的液体。乙醇的密度比水的__________，易___________，能够溶解多种有机物和无机物，能与水___________互溶。

23、乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被________取代后的产物。烃分子中的氢原子被____________________________________________一系列化合物称为烃的衍生物。决定有机化合物的_________________________________叫做官能团。卤素原子（—X），羟基___________，硝基___________，羧基___________，醛基___________，酯基___________

24、乙醇燃烧的氧化反应方程式_________________________________，乙醇催化氧化反应方程式______________________________。检验乙醇中是否含有水的是________________。

25、乙酸是具有_________的无色液体。沸点____________，熔点_________。当温度低于熔点时，凝结成____________________，又称为冰醋酸。乙酸与乙醇的反应方程式____________

________________________，属于酯化反应，是可逆反应，为了提高反应速率，加入____________作催化剂，并加热。

26、基本的营养物质____________、____________、____________。糖类的元素组成____________，油脂构成元素____________，蛋白质构成元素_____________________。葡萄糖糖的特征反应：在碱性，加热条件下，能与____________析出银；在_________条件下，与_____________________反应产生砖红色沉淀Cu₂O。淀粉的特征反应：在常温下，遇_________变蓝。蛋白质特征反应：硝酸可以使蛋白质变____________，烧焦时的____________进行鉴别。

27、蔗糖溶液加入少量稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加____________溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)₂，加热3~5min，观察到有____________生成，是因为蔗糖水解生成了____________，分子中的____________（官能团）起作用。

28、油脂在______条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制肥皂。蛋白质在酶等催化作用下水解，生成____________。淀粉除了作食物外，主要用来生产_______和________。纤维素主要来源________________________等。人体中__________水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是____________，有通便功能。油脂中碳链含有____________时，主要是低沸点的植物油；碳链为____________时，主要是高沸点的动物脂肪。脂肪在脂肪酶的催化作用下，进行水解，生成____________和____________，然后再分别进行氧化分解，释放能量。油脂同时还有保护____________和保护____________的作用。

29、金属的冶炼是将金属从其金属矿物中还原出来的过程。对一些不活泼的金属，可以直接用____________的方法从其化合物中还原出来，如HgO==____________， Ag₂O==____________;对非常活泼的金属，工业上常用________冶炼, 如MgCl₂==____________，Al₂O₃==____________,NaCl==____________；大部分________活泼的金属用____________法冶炼; 如高炉炼铁________________________，铝热法炼铁________________________，氢气还原氧化铜________________________。

30、海水淡化的方法主要有____________、____________、____________等。从海水中提取溴的方法是预先经过酸化的浓缩海水中，用____________置换____________使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吸入____________，使溴蒸气和吸收剂____________发生作用转化成____________以达到富集的目的，然后再用________将其氧化得到产品溴。

31、煤是由____________和____________组成的复杂的混合物，组成以____________元素为主，还有少量____________等元素。煤的干馏是指_________________________________的过程，工业上也叫煤的焦化，工业上可以得到____________、____________、____________三大类产品。

32、煤的气化是将____________________________________的过程，主要反应____________________________________________；煤的液化可以直接液化，使煤和氢气作用生成_________，也可以间接液化，先转化成________和________，再在催化剂作用下合成________等。

33、石油是由多种___________组成的混合物，石油经分馏后可以获得______________________等含碳原子少的轻质油。通过石油裂化和裂解可以得到____________等重要化工基本原料。石油通过结构的重新调整，使________转化为_______。

34、环境问题主要是指由于人类________开发和利用自然资源而造成的_____________，以及工农业生产和_____________所造成的环境污染。大气污染物主要来自______________和______________产生的________及其携带的颗粒物；工业生产中的废水（废液）往往含有复杂的成分，任意排放会导致______________的污染，需要经过多步处理才能达到排放标准；废渣等固体废弃物的处理兼有______________和______________利用两个重要目的。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子____________________________，这时原子利用率为______________。