抚宁六中2012-2013学年度第一学期高一化学月考试题

抚宁六中2012-2013学年度第一学期高一化学月考试题

第I卷

  

相对原子质量：H 1    C 12   N 14   O 16    Na 23     S 32    Cu 64 

一、选择题（只有一个正确答案，每个2分，共44分）

1．下列有关仪器的使用正确的是（      ）。

A．手持试管给试管内的物质加热      

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．容量瓶在使用前检验是否漏水      

D．用天平称量药品时用手直接拿砝码

 

2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（    ）。

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸    

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 

 

3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（     ）。

① 过滤            ② 蒸发      

③ 溶解            ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②     

B．①和④     

C．③和④     

D．①和③

 

4．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（      ）。

 

 

 

 

 

          A                B               C             D

 

 

5．下列的分离方法不正确的是                  (    )

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙         

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘                   

D．用淘洗的方法从沙里淘金

 

6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是（     ）。

A．③②①⑤④ 

B．①②③⑤④ 

C．②③①④⑤ 

D．③⑤②①④

 

7．用可溶性钡盐检验SO₄^2－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（    ）。

A．形成较多的白色沉淀                    

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO₄^2－以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰 

D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

 

8 .实验中的下列操作正确的是（     ）。

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

 

9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应   

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大       

D．不溶于水，且必须比水密度小

 

10．容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤     

B．③⑤⑥    

C．①②④     

D．②④⑥

 

11 下列说法正确的是（   ）。

A．摩尔是七个基本物理量之一       

B．1mol氢

C．摩尔是表示物质的数量单位      

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

 

12下列叙述正确的是（     ）。

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol  

B．CH₄的摩尔质量为16g

    C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g            

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

 

13．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）。

A．1 mol氦气中有2N_A个氦原子                  

B．14 g氮气中含N_A个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含0.6 N_A个Na^＋     

D．18 g水中所含的电子数为8N_A

 

14．下列说法中不正确的是（  ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，含有氢离子数之比为1∶1

D．等物质的量的CO_­­­2和C₆H₁₂O₆中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

 

15．在1000ml  1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，所取出的100ml溶液的溶质的物质的量浓度为（   ）。

A．10mol/L      

B．1mol/L        

C．0.1mol/L          

D．无法确定

 

16．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 L H₂SO₄溶液中含98 g H₂SO₄        

B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液

C．98 g H₂SO₄溶于水配成2 L溶液        

D．0.1 L含24.5 g H₂SO₄的溶液

 

17．同温同压下，下列气体所占体积最大的是(    )

A 2 mol SO₂        

B．16g O₂     

C．标况下22.4L H₂S      

D．6N_A个 H₂

 

18.有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO 的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（   ）。                                                       

A.0.1 mol/L    

B.0.15 mol选择/L          

C.0.2 mol/L      

D.0.25 mol/L

 

19．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　)

①0.5 mol氨气    

②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水  

④0.2 mol磷酸

A．①④③②       

B．④③②①   

C．②③④①       

D．①④②③

 

20．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解                   

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里         

D．称量时误用“左码右物”

 

21．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，则：

A  该气体的物质的量为M /m   mol；

B  该气体在标准状况下的体积为(M /m)×22.4   L；

C  该气体在标准状况下的密度为M/22.4   g/L；

D  该气体的一个分子的质量为m/N_A  g。

 

22. 下列关于物质检验的说法中，正确的是(D)

A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰石变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO

B. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^－

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO

D.向某溶液中先加入盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO

 

 

 

 

 

 

 

 

选择题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

第II卷

 

二．填空题（每空2分，共18分）

23. 等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比          ，C原子数之比           ，二者的质量之比         ，在同温同压下的体积之比          。

24.在    mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺        个。

25．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

三．实验题（共32分）

26．CCl₄和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：用试管取出1ml一种液体，再加入5ml另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

③ 提取碘水中的碘的操作有_______和_________,在___________（填仪器名称）中进行，如果实验中用到CCl_{4 ，}液体分层后 ________层呈紫红色。

27.实验室制取蒸馏水时用到的玻璃仪器按从左到右，从下向上的顺序是酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，________,牛角管和______。

28.实验室配制500 mL 0.1mol／L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

⑴称量氢氧化钠固体时应放在_________________中进行：

⑵配制时应选用_________________容量瓶；

⑶在此配制过程中胶头滴管的作用是_________________________________。

⑷下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

A.加水定容时超过刻度线_________________；     

B.没有将洗涤液转入容量瓶中_________________；

C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制_________________；

D.定容时俯视_________________；

⑸与配制5%的氢氧化钠溶液相比：

①用到的相同仪器： _________________；

②用到的不同仪器：____________________­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                            。                            

四．计算题：（6分）

29．(6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量   

② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？