中学化学中的一些“一般和特殊”

元素的原子序数越大，原子量不一定越大，如18Ar的原子量却大于19K。

质量数相同的原子不一定是同一种元素，18、8O与18、17F，40、17K与40、20Ca。

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AICI3却是共价化合物。

非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4CI、NH4NO3等却是离子化合物。

一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P，Sn和Pb相反。

离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但气态时却有单个分子存在。

含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2是离子化合物。

由极性键形成的分子不一定都是极性分子，如某些对称型分子（CO2、CH4）是非极性分子。

非金属氧化物一般是碱性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物（是不成盐氧化物）。

组成化结构相似的物质，一般分子量越大，熔、沸点越高，但也有例外，如：HF＞HCI，H2O＞H2S，NH3＞PH3。

含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子而无负离子。

一般元素的化合价越高，其氧化性越强，单HCIO4＜HCIO3＜HCIO2＜HCIO。

离子晶体不一定只含有离子键。如NH4CI、NaOH、Na2O2、CH3COONa等还含有共价键。

一、原子核由质子和种子组成。但氕原子的原子核仅含有一个质子，没有中子。

二、凡是有单质参加或单质生成的化学反应一般都属于氧化还原反应。因为在一般情况下，当单质参加反应时，其元素化合价由0价变为正价或负价；而有单质生成时，元素的化合价则有正价或负价变为0价。但同素异形体之间的转化（红磷与白磷之间的转化）虽有单质参加和单质生成，但在反应前后元素的化合价保持不变，故不是氧化还原反应。

三、由原子组成的晶体一般是原子晶体。但惰性气体在低温下形成的晶体，虽由惰性元素的原子组成，可原子间的相互作用力却不是共价键，而是范德华力，故惰性气体形成的晶体是分子晶体。

四、相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力叫化学键，其键能比范德华力大得多。但有写金属晶体中的化学键键能却很小，与范德华力接近。如碱金属单质与汞的硬度小、熔点很低就是很好的证明。

五、仅含有一种元素的纯净物是单质。但由氧气和臭氧、红磷和白磷等组成的物质，虽然他们仅含有一种元素，但它们却是混合物。

六、非金属的气态氢化物的水溶液一般都是显酸性，故称之为“氢某酸”。但氮元素的气态氢化物——氨的水溶液却显碱性；而水呈中性。

七、由两种或两种以上的物质组成一种物质的反应是化合反应。但3摩尔氧气生成2摩尔臭氧和2摩尔二氧化氮生成四氧化二氮两个反应虽然只有一种物质参加，却属于化合反应。同样，两个反应的逆反应虽然只生成一种物质，却属于分解反应。

八、极大多数盐溶解于水后完全电离，属于强电解质。但醋酸铅溶解于水却不完全电离，属于弱电解质。例如用湿润醋酸铅试纸来检验硫化氢气体时，其化学方程式为(CH₃COO)₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，而不能将此改写成离子方程式。

九、强酸一般能与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，反之则不能反应。但硫化铜、硫化铅与盐酸硫酸等不反应，而氢硫酸与硫酸铜、硝酸铅等却可以发生复分解反应，如CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄。

十、铵盐受热分解一般都能放出氨气，但硝酸铵只有在低温下分解才会产生氨气，而在高温或撞击等条件下，则得不到氨气，如2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O（条件：撞击）。

^十一、水是极弱的电解质，在常温下（25℃），纯水及中性溶液中C（H⁺）=C(OH^-)=10^-7mol/L，此时pH=7,故通常认为：当pH=7时，溶液呈中性。但是，当温度升高时，水的电离度增大，pH减小，例如：100℃时，纯水为中性时的pH=6。可见，溶液呈中性的根本原因不是pH=7，而是溶液中的C（H⁺）=C(OH^-)，只有在常温下，中性溶液的pH才等于7。

^十二、酸式盐的水溶液看上去都应显酸性，因为他可以电离出H⁺离子，如：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-.但是弱酸的酸式盐在溶液中同时存在两个平衡，如：H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-（电离平衡），产生H⁺使溶液呈酸性；HCO₃^-+H₂O=OH^-+H₂CO₃（水解平衡），产生OH^-使溶液呈碱性。因它的水解程度略大于电离程度，故碳酸氢钠溶液显碱性。所以，对于酸式盐的溶液，当其酸式根的水解程度大于其电离程度时显碱性，反之则显酸性。而若两者程度相当，则呈中性，如CH₃COONH₄溶液呈中性。

^十三、实验室制备气体时，凡符合下列条件的，即：不容性块状固体与液体反应生成在该溶液中溶解度比较小的气体时，都可使用启普发生器。但实验室制备乙炔气体时，虽然反应完全符合上述条件，却不能使用启普发生器。这是因为碳化钙吸水性很强，反应剧烈，而反应生成的氢氧化钙又为含水的浆状物，它附着在碳化钙的表面，致使固体和液体难以分离，如果使用启普发生器，则不易控制碳化钙与水的反应速率，因反应剧烈，反应中形成的浆状物易从导管中喷出，而且该反应是放热的，易导致启普发生器炸裂。

^十四、在化学实验中，使用胶头滴管向反应器皿中滴加液态试剂时，为了避免污染试剂，滴管的尖嘴必须离开反应器大约1厘米垂直滴加。但在制备氢氧化亚铁时，为了避免氧气带入反应器内造成氢氧化亚铁被氧化，使用胶头滴管向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，必须将滴管的尖嘴插入硫酸亚铁溶液的液面下。

^十五、鉴别SO₄^2-离子常用的方法是向被鉴别物的溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不溶解即证明溶液中含有SO₄^2-离子。但是，若被鉴别的溶液中含有Ag⁺离子时，按照上述方法进行实验时也可以产生相同的现象，因为Ag⁺离子可与Cl^-离子结合生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀。因此常先用盐酸酸化，无现象后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则说明溶液中含有SO₄^2-离子。

^十六、SO₂气体能使品红溶液褪色。但能使品红溶液褪色的不一定是SO₂，某些强氧化性物质如H₂O₂、HClO等也能使品红溶液褪色。

^十七、含氧酸可与醇羟基在浓硫酸存在的条件下发生酯化反应，而酚羟基则不能发生酯化反应。而苯酚与乙酸酐可发生反应生成酯，但该反应不属于酯化反应，如这两者反应生成乙酸苯酯和乙酸。

^十八、发生化学反应的标志是有新物质生成。但有新物质生成的反应不一定是化学反应，如核裂变。因为原子是化学变化中的最小微粒，化学反应仅是原子之间的重新组合，因而核反应不是化学反应。

^十九、化学反应过程中肯定伴随着化学键的破坏与形成。但破坏化学键不一定发生化学反应，如对由化学键形成的晶体，在加热熔化的过程中，化学键必被破坏，但无新物质生成，故为发生化学反应。

^二十、乙烯、乙炔气体通入溴水中因发生加成反应而使溴水褪色。但SO₂、H₂S、乙醇蒸气等因与Br₂发生氧化还原反应而使溴水褪色，苯、甲苯等因发生萃取而使溴水层褪色，所以使溴水褪色的不一定是加成反应，使溴水层褪色的也不一定是化学反应。

^二十一、向澄清的石灰水中通入某无色气体，石灰水变浑浊，继续通入过量的该气体又变澄清，这是检验二氧化碳的方法。但出现上述现象时，气体不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫等。

^二十二、离子晶体是由阴阳离子组成的。但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体；若晶体中含有阴离子，则必定是离子晶体。

^二十三、二氧化碳是常用的灭火剂；氮气因性质稳定，故是一种优良的保护气。然而碱金属及镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳去灭火；冶炼镁时，也不能在氮气中冷却，因为它们可发生化学反应。如：2Mg+CO₂=2MgO+C（加热），3Mg+N₂=Mg₃N₂（加热）。