酸碱盐高频考点知识应用

                                                  酸碱盐高频考点知识应用

                                                          

 重要知识点回顾

1、酸碱盐溶液的导电性及电离；

2、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性；

3、酸碱盐的化学性质：544规律（特别要注意应用条件）；

4、复分解反应的定义，发生条件，常见类型；

5、pH；

6、常见物质及离子的检验、鉴别：特别是Cl^----Ag⁺ SO₄^2----Ba²⁺ NH₄⁺--OH^- CO₃^2--- H⁺

典型例题分析

一、酸碱盐溶液的导电性及电离

（一）、溶液的导电性

例1－1－1、在甲溶液中通入电流灯泡发亮，现往甲溶液中滴入乙溶液，灯泡由亮到暗再到亮。则甲乙分别为：

A、 NaCl、 KNO₃ B 、NaOH、 HCl

C 、CuSO₄ 、Ba(OH)₂ D、Ca(OH)₂、Na₂CO₃

解析：本题考查溶液的导电性，首先要了解酸碱盐溶液的导电性，同时要考虑生成物的导电性。答案C

审视考点：

1、易导电的物质 （1） ，原因 ；

（2） ，原因 。

2、不易导电的物质（1） ；

（2） 。

（二）、酸碱盐的水溶液不显电性的原因

例1－2－1、测得某溶液中仅含Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 、Cl^-四种离子，其中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺： Cl^- = 4：5：8，若Na⁺为4n个，则SO₄^2- 可能是多少个？

解析：酸碱盐的水溶液不显电性的原因是因为阴离子所带负电荷的总数与阳离子所带正电荷的总数相等，电性相反。（不可说成是阴离子数目与阳离子的数目相等），可列式：

4n（+1）+5n（+2）+8n（-1）+x（-2）=0 ，得x=3n。

针对强化：测得某溶液中仅含K⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 、NO₃^-四种离子，其中离子个数比为Mg²⁺：K⁺:NO₃^- = 4：5：3，则SO₄^2-与NO₃^-个数比为多少？

（三）、电离方程式

例1－3－1、某氢氧化钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。

解析：因NaOH = Na⁺ + OH^- ，则一个Na⁺相当于一个NaOH，故溶液中NaOH与H₂O的个数比为1：100，其质量比为（1×40）：（100×18），所以，

NaOH% = ×100% =2．1%

针对强化：某硫酸钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。

二、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性

（一）利用物质的特性

例2－1－1、下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ）

A NH₃ O₂ CO B HCl CH₄ CO₂

C H₂ SO₂ CO₂ D H₂S SO₃ CO

解析：本题考查NaOH易潮解，同时易与酸性物质发生反应。答案A．

审视考点：1、常见的干燥剂有： ，其中氢氧化钠可干燥 ，不能干燥 ；

浓硫酸可干燥 ，不能干燥 。由于 与水反应有颜色变化，既可用来吸收水也可用来鉴别水。

注：NaOH溶液、稀硫酸不再具有吸水性。

（二）、物质质量发生变化的情况

例2－2－1、把铁粉、生石灰、粗盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、无水硫酸铜长期露置于空气中，则

（1）质量会增加的是 ,

（2）质量减小的是 ,

（3）质量减小且变质的是 ，

（4）质量会增加且变质的是 ，

（5）质量会增加且颜色发生变化的是 。

例2－2－2、将下列物质各10克完全溶入水制成100克溶液，其质量分数一定为10%的是。

（1）硝酸钾晶体、（2）氯化钠晶体、（3）胆矾、（4）纯碱晶体、（5）生石灰、（6）氧化钠、（7）三氧化硫 （8）二氧化碳

解析：大部分物质溶入水后溶质不发生变化，但有些物质溶入水后由于与水发生反应溶质发生了变化，如，

1、酸性氧化物：SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2、某些碱性氧化物：CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3、结晶水合物：CuSO₄·5H₂O = CuSO₄ + 5H₂O

解析：混合后溶液的总质量发生什么变化，要考察产生气体；产生沉淀；相对分子质量的变化等。

例2－2－3、下列两种物质混合前后，溶液的总质量发生怎样的改变？

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸

B、碳酸钠溶液和稀盐酸

C、氯化钠溶液和稀硫酸

D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液

E、铁粉和硫酸铜溶液

针对强化：在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（D）

序号	甲	乙
①	HCl溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	大理石
③	BaCl2溶液	Na2CO3溶液
④	CuSO4溶液	铁粉
⑤	H2SO4溶液	锌粒

A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤

三、酸碱盐的化学性质及复分解反应

（一）、判断反应能否发生

例3－1－1、判断下列反应是否能发生，若能请写出有关的化学方程式，若不能请说明理由。

⑴、Cu + HCl→ ⑵、K + HCl→

⑶、Fe + H₂SO₄ → ⑷、Cu +AgNO₃ →

⑸、Hg +AgNO₃ → ⑹、Cu +ZnCl₂→

⑺、Zn +AgCl → ⑻、Fe（OH）₃ + CuCl₂ →

⑼、Na₂SO₄ +HCl→ ⑽、碳酸镁与稀硫酸

⑾、氯化钡溶液与硝酸银溶液 ⑿、碳酸钙与氢氧化钡的溶液

⒀、氢氧化钡的溶液与稀硫酸 ⒁、氢氧化钾溶液与石灰水

⒂、金属铁 与氢氧化铜 ⒃、二氧化硫通入氢氧化钠的溶液中

⒄、氧化铁与镁加热 ⒅、氧化钙与稀盐酸

⒆、氧化铜与氢氧化钠溶液 ⒇、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液

（21）、钾和硫酸铜溶液 （22）、氯化钙溶液中通入二氧化碳

（23）、氯化钙溶液和碳酸

解析：此题主要考察544规律、复分解反应发生的条件、物质的溶解性规律。

审视考点：

1、酸碱盐的化学性质：544规律

2、复分解反应发生的条件： ， ，

3、复分解反应的类型：

（1） （2）

（3） （4）

（5）

4、物质的溶解性规律

针对强化1：完成下列反应的化学方程式

⑴Na ₂CO₃ + = NaCl+ ⑵Fe + = Ag +

⑶ NaOH + = Na ₂CO₃+ ⑷H₂SO₄+ = HNO₃+

⑸CaCO₃+ = CaCl₂+ + ⑹Fe (OH)₃+ = Fe ₂(SO)₃+

⑺CuSO₄+ = Cu(OH)₂ ↓ + ⑻BaCl₂ + = Ba(NO₃)₂ +

⑼ CuO+ = Cu(NO₃)₂ + ⑽KCl + = KNO₃ +

⒁ Na₂O + = Na ₂SO₄ + ⒂ Zn + = Fe +

⑿Ba(OH)₂ + = BaSO₄ ↓ + ⒃ K+ = K₂SO₄ +

⒀ZnCO₃ + = Zn(NO₃)₂ + +

⑾NH₄Cl + = CaCl₂+ +

针对强化2：请用合适的途径制备氯化镁。

针对强化3：有CuO, Fe, H_2，，Ba(OH)₂溶液，K₂CO₃溶液，NaOH溶液，稀硫酸七种物质，

在常温下，两种物质间能发生的化学反应最多有几个？

针对强化4：如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D____________。

(2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。

例3－1－2 、从HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃几种溶液中在常温下两两组合能发生化学反应的有 组。

（1）若混合后溶液质量减少，有关的化学方程式为：

（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：

（3）将稀硫酸逐滴滴入某两种溶液的组合中，若产生的气体与加入的稀硫酸的体积有如图所示关系，则这样的组合为

解析：要清楚，可能的组合与可能的反应要分清；混合后溶液质量减少，说明反应后要么有气体，要么有沉淀生成；

对于第三问要注意滴入稀硫酸后发生了几个反应，但实质可理解为先中和，后CO₃^2- 再与稀硫酸反应。讨论Ca(OH)₂、Na₂CO₃两者能否存在？第三问答案为NaOH、Na₂CO₃。

（二）、物质的制备

例3－2－1、用氧化铁、稀盐酸、纯碱、石灰石和水为原料，制取氢氧化铁，写出有关化学方程式。

解析：略

（三）离子共存问题

例3－3－1 、下列各组物质能在无色溶液中共存的是

A KCl, H₂SO₄, CuSO₄,NaNO₃ B NaOH、Na₂SO₄ 、HNO₃, KNO₃

C Na₂CO₃, K₂SO₄ ,NaCl ,MgCl₂ D HNO₃, KNO₃, CaCl₂, BaCl₂

解析：共存就是相互之间不发生化学反应；能在无色溶液中…指的是混合前溶液无色，混合后溶液也无色，包括无混浊现象。答案D．

针对强化：下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（A）

A．NaOH、NaNO₃、K₂SO₄ B．CuSO₄、MgSO₄、KCl

C．Ba(OH)₂、H₂SO₄、NaCl D．NaCl、AgNO₃、HNO₃

例3－3－2、下列各组离子能在PH=1的溶液中共存的是

A Na⁺ 、OH^- 、Cl^-、Ba²⁺ B Ca²⁺、 SO₄^2- 、 K⁺、 CO₃^2-

C Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^- D Cl^-、Ag⁺ 、Na⁺ 、NO₃^-

解析：要熟知物质的溶解性规律；PH=1意味着溶液中存在着H ⁺；还有五对离子的共存关系。答案C．

审视知识点：五对离子的共存关系

（1） （2）

（3） （4）

（5）

引伸：若上题题干改为“下列各组离子能在PH=10（或PH=7）的溶液中共存的是”又如何思考？

例3－3－3、某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)

解析：用韦恩图法解决较佳。甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色,说明甲溶液显碱性,肯定含有OH^-;则与之不能大量共存的H⁺肯定在乙溶液中,与H⁺不能大量共存的CO₃^2-肯定在甲溶液中; 与CO₃^2-不能大量共存的Ag⁺、Ba²⁺肯定在乙溶液中;与Ag⁺不能共存的Cl^-肯定在甲溶液中，则NO₃^-属于乙溶液。因此乙瓶溶液中的离子应该是：H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-。

例3－3－4、向Cu(NO₃)₂溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是

①溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物为Cu ②溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu²⁺、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe²⁺、不溶物为Fe，Cu

A． ①③ B．①④ C．②③ D．③④

解析：略,答案B．

针对强化：（09衡阳市）向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）

A ．滤液中一定含Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

B ．滤液中一定含Fe²⁺ ，可能含Zn²⁺

C ．滤液中一定含Fe²⁺ ,Zn²⁺,不含Cu²⁺,Ag⁺

D ．滤液中一定含Zn²⁺、Fe²⁺,可能含Cu²⁺

四、pH问题

例4－1－1、向装有一定量Ba(OH)₂溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H₂SO₄至过量，有关溶液pH和滴入稀H₂SO₄体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）

答案：D

例4－1－2、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调节___

A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D无法确定

解析：设废水中硫酸的质量为98克，

H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+2KOH==K₂SO₄+2H₂O

98 80 98 112

98克 80克 98 x

易知，x = 112克，故阀门应加大流量。

针对强化：为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值为（ B 　）

A、大于7　B、小于7　C、等于7　D、无法判断

五、物质的鉴别

（一）、不另加其他试剂，自身鉴别题

例5－1－1、有四种物质的溶液：①Ba(OH)₂、②Na₂SO₄、③HNO₃、④FeCl₃，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）

A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③

解析：不另加试剂的鉴别题，首先要观察颜色或气味得出某物质，再将该物质分别加入剩余物质中根据现象不同进行区分；有时还可进行两两之间反应的现象不同或某物质反应的次数多少来进行区分。答案B．

例5－1－2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

A．K₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaCl B．HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄

C．KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、HCl D．KCl、AgNO₃、KNO₃、NaCl

解析：不另加试剂的鉴别题，除上述分析外，两两之间反应的现象四种物质有三个有不同现象才行。CuSO₄为蓝色先可鉴别出，然后用CuSO₄分别与剩余的三种物质反应，有蓝色沉淀的是KOH，再用两种物质分别滴加在沉淀上，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是Na₂SO₄。答案BC。

针对强化1：⑴不用任何试剂鉴别下列各组物质溶液，请确定鉴别顺序。

①NaOH ②FeCl₃ ③MgSO₄ ④KCl

①KCl ②KOH ③CuSO₄ ④NH₄Cl

①Na₂SO₄ ②K₂CO₃ ③BaCl₂ ④HCl

①CuCl₂ ②AgNO₃ ③NaNO₃ ④HCl

⑵选用一种试剂将它们鉴别出来。

①NaCl Na₂CO₃ AgNO₃ 选用 ②K₂CO₃ NaCl H₂SO₄ 选用

针对强化2：下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）

A．NaOH、CuSO₄、HCl、KNO₃ B．HCl、KOH、NaCl、Na₂SO₄

C．Ca(OH)₂、Na₂CO₃、NaCl、HCl D．NaNO₃、MgCl₂、KCl、Ba(OH)₂

E．Ca(OH)₂、NaCl、H₂SO₄ 、酚酞溶液（特别要注意此种类型）

针对强化3：不用其它试剂，如何鉴别Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄三种无色溶液，并写出操作过程。

（二）其它鉴别题

例5－2－1、如何鉴别尿素、硫酸铵、碳酸铵、氯化铵四种化肥？

解析：要能熟练运用文字叙述法和图表法来解决这类多步骤、多试剂的鉴别题。

六、除杂与分离

例6－1－1、在横线上填写除去杂质的物质的化学式。

⑴Cu(Fe) ⑵FeSO₄(CuSO₄) ⑶NaCl (NaCO₃)

⑷HCl(H₂SO₄) ⑸Cu(CuO) ⑹BaSO₄ (BaCO₃)

⑺CaO(CaCO₃) ⑻CO(CO₂) ⑼CO₂(CO)

⑽KNO₃(CuSO₄) Ba(OH)₂ ⑾MgCl₂(MgSO₄) ⑿NaOH(Na₂CO₃)

解析：除杂问题的原则是除去杂质而不引入新的杂质，意向是转化沉淀或气体向除去，最好是转化为被提纯的物质，且被提纯的物质未有消耗。

例6－1－2、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。

解析：略。答案（1）加快粗盐溶解（2）Na₂SO₄ NaOH、Na₂CO₃（3）CaCO₃、BaCO₃

（4）会引进新的杂质KCl

例6－1－3、欲从实验室用氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气的剩余物中分别回收二氧化锰与氯化钾，试简述实验过程。

审视考点：分离和提纯的方法主要有物理方法及化学方法，物理方法如

⑴过滤：分离固体与液体混合物

例如：分离CaCO₃与Na₂CO₃的混合物。

析：CaCO₃不溶于水，Na₂CO₃易溶于水，先加水溶解，然后过滤，滤渣是CaCO₃洗涤干燥，滤液蒸发浓缩。

⑵结晶：

①冷却热饱和溶液：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小。

例如：KNO₃与NaCl的分离就采用冷却热饱和溶液进行分离。

②蒸发溶剂，对溶解度随温度变化不大的物质的溶液，或单一溶质的溶液采用蒸发溶剂方法分离。

例如：海水晒盐即是。

⑶蒸馏：分离两种互相溶解的液体，根据它们的沸点不同。

例如：水与酒精的分离

针对强化1：依次使空气通过氢氧化钠溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩余的气体是什么？

针对强化2：含Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃的混合溶液,用盐酸，氯化钡溶液，硝酸银溶液分别除去溶液中的SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，试剂加入的顺序为 。

解析：盐酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液

针对强化3：为了除去粗盐中的S0₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na₂CO₃溶液，⑤加过量的BaCl₂溶液，正确的操作顺序应该是：⑤②④①③ 或②⑤④①③

解析：⑤②④①③ 或②⑤④①③

针对强化4：为分离CO,CO₂气体，小明设计了如图所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞)。

⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到____________。

⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 ____________。

解析：CO CO₂