北京市东城区初三化学二模 2012.6 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Ag 108 一.选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分) 1.下列变化属于化学变化的是 A.食物腐败 B.干冰升华 C.玻璃破碎 D.空气液化 2.下列物质属于纯净物的是 A.石灰石 B.铁矿石 C.蒸馏水 D.矿泉水 3.下列符号与所表示的涵义正确的是 A.2O—2个氧元素 B.Na—1个钠离子 C.3Al3+—3个铝原子 D.CO2—1个二氧化碳分子 4. 下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是 A. B. C. D. 5. 从人类生存的环境考虑,最理想的燃料是 A.天然气 B.氢气 C.石油 D.煤 6. 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是 A B C D 7.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是 A.水是一种最常见的溶剂 B.水分子由氢分子和氧原子构成 C.水污染与人类活动紧密相关 D.保持水的化学性质的最小粒子是水分子 8.实验结束后,用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是 A.清除酒精 B.降低酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低酒精灯的温度 9.下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确的是 A.红磷:大量白烟 B.木炭:发出白光 C.铁丝:火星四射 D.硫粉:淡蓝色火焰 10.下列关于溶液的叙述正确的是 A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液都是无色透明的 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液 11.下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A.用铜丝做导线 B.用氮气充入灯泡可延长使用寿命 C.用稀有气体作金属焊接保护气 D.用生石灰作食品干燥剂 12.下列有关“化学之最”的叙述不正确的是 [来源:学.科.网Z.X.X.K] A.人体中含量最多的物质是水 B.相对分子质量最小的气体是氢气 C.地壳中含量最多的金属元素是铁 D.天然存在最硬的物质是金刚石 13.下列各组属于同一物质的是 A.冰和干冰 B.火碱和烧碱 C.熟石灰和生石灰 D.小苏打和苏打 14.小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后,可观察到紫色石蕊溶液变红,则物质A是 A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.浓食盐水 15.下列实验需要使用烧杯的是 ①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ④用固体溶质配制一定质量分数的溶液 A.只有①② B.只有①④ C.只有①②④ D.①②③④ 16.下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是 A.氮化硅的相对分子质量是140g B.氮化硅是有机高分子合成材料 C.氮化硅中硅与氮的质量比为3:4 D.氮化硅中氮元素的质量分数为40% 17. 下列方法可行,且化学方程式书写正确的是 A.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O B.用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ C.用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ D.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O 18.下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是
A.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含34.0 g KCl B.任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C.40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度 D.将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出 19. 下列对知识的归纳不正确的是
20. 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是 A.只有Cu B.只有Zn C.一定有Zn和Cu D.一定有Cu,可能有Zn 21.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实,推出的结论正确的是 A.若某物质中只含有一种元素,则该物质一定是单质 B.若某溶液使紫色石蕊溶液变红,则该溶液一定显酸性 C.若某气体燃烧的火焰是淡蓝色,则该气体一定是氢气 D.若某溶液使无色酚酞溶液变红,则该溶液一定是碱溶液 22.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
23.两种物质分别由甲、乙分子构成,其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.两种物质是由不同种元素组成的化合物 B.两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C.两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1 D.两种分子的结构不同,故其具有不同的化学性质 24.科学家正在研究如下图所示的循环体系。 从图中分析得出的下列结论正确的是 ①该技术符合低碳经济的理念 ②无机物和有机物可以相互转化 ③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机 ⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥ 25. 向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克。(已知:KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2↑)下列说法正确的是 A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1 B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%-w)克 C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n克 D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为w克 二、填空题(共5个小题,共30分) 26.(6分)食品营养与人体健康关系密切。 (1)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入 不足而引起的。 (2)豆浆是中国人民喜爱的一种饮品,又是一种老少皆宜的营养食品,在欧美享有“植物奶”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。
请回答: ①组成人体的元素约有五十多种,钠、锌中属于微量元素是 。 ②表中没有列出,但实际豆浆中含有的营养素是 。 ③豆浆中钙的含量,非常适合于老年人,长期饮用对预防老年人的 (填“骨质疏松”或“佝偻病”)很有效果。 ④豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强,是因为 (填元素名称)的含量比牛奶高。 ⑤下列说法正确的是 (填字母)。 A.维生素只存在于植物中 B.豆浆中的蛋白质属于植物蛋白 C.豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多 27.(5分)化学反应有着广泛的应用。 (1)不能用铁质容器存放硫酸铜溶液,因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应,此反应中铜元素的化合价由 变为 。 (2)实验室制取氢气反应的化学方程式是______。 (3)人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是(用化学方程式表示)_____。 (4)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了_____气体,使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_____,以免蒸出的馒头口味涩且发黄。 28.(7分)有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少______污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的,区分棉纤维和羊毛纤维的方法是______。 (2)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于____(填“物理”或“化学”)变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择______(选填“铜块”、“锌块”或“铅块”)。 (3)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。 请回答: ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3,其基本反应类型为________。 ②实验室常采用________操作进行沉淀分离。 ③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温蒸发”,而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______。 29.(6分)质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。 (1)对质量守恒定律的微观解释是:在化学反应中,反应前后原子的 、 、 都不改变。 (2)在一定条件下,将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2,充分反应后,生成50mL纯净的气体X,X能使带火星的木条复燃,淡黄色固体部分变为白色固体Y。 友情提示:在同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。 请回答:X气体是 ;该反应的化学方程式可表示为:a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y (其中a、b、c、d为化学计量数),则b:c = ;已知a:b=1:1,则Y是 。 (3)汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员,在车辆发生剧烈碰撞的瞬间,安全装置通电点火,使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气,形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成,加热13.0 g化合物甲,完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是 。 30.(6分)①~⑥为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去)。其中只有D、E、M为单质,H和L的组成元素相同。 ① A+B→C ② A→D+E ③ F→A+E ④ G+K→H+A ⑤ G+M→L+D ⑥ Q+K→M+B (1)写出物质的化学式:C 、D 、F 。 (2)写出反应的化学方程式:④ ;⑤ ;⑥ 。 三.实验题(共3个小题。共19分) 31.(5分)下图甲~丁是实验室制取氧气的装置图。 (1)写出仪器的名称:① 、② 。 (2)甲、乙装置都可用于实验室制氧气,用乙装置制氧气的优点是 (填字母)。 A.节约能源 B.可较快获得氧气 C.可随时添加药品 D.操作简单、安全 (3)丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较(使用容积相同的集气瓶收集氧气)。
32.(6分)下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。 (1)用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后,有大量气泡产生,该反应的化学方程式是 ;C中观察到的现象是 。 (2)用实验二进行石灰石性质的探究。 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e,向 E中酒精灯的火焰通氧气,受热相同时间后冷却,将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中,前者溶液不变色,后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析,可得出的结论是 。 (3)用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。 实验开始时,在常温常压条件下,烧瓶1内为氮气,烧瓶2内为相同体积的氯气,将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后,F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致,G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中,观察到两侧导管中液面都有所上升,且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。 33. (8分)(1)小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究,观察到的现象是______,实验的结论是_______。 (2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧? 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。 【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 ②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。 【实验探究】 ①右图中镁带剧烈燃烧,冒白烟,有黑色固体生成,并放出大量的热。 ②为检验生成物的成分,做如下实验。
③为了回收II中的白色沉淀,证明沉淀完全的实验方法是______(要求写出步骤、试剂、现象和结论)。 【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火,不能用二氧化碳灭火,应用细沙灭火。 四.计算题(共2个小题,共6分) 34.(3分)将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气,充分反应至不再产生气体为止。 计算:剩余固体物质的总质量是多少克?(已知:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑) 35.(3分)28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应,得到溶液的质量是234g。计算:原混合物中钠元素的质量分数。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;计算结果精确到1%) 北京市东城区2011-2012学年第二学期初三综合练习(二)
二、填空题(共30分,除特殊注明外,每空1分。合理答案均给分) 26.(6分)(1)维生素 (2)①锌 ②水 ③骨质疏松 ④铁 ⑤B 27.(5分)(1)+2、0 (2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (3)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (4)二氧化碳 醋 28.(7分)(1)白色 点燃并闻气味 (2)化学 锌块 (3)①复分解反应 ②过滤 ③高温条件下,碳酸钙会分解,无法得到高纯碳酸钙 29.(6分)(1)种类、个数、质量 (2)氧气 2:1 碳酸钠 (3)NaN3(2分) 30.(6分)(1)H2CO3 H2 H2O2 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 高温 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3 CO2 三、实验题(共19分,除特殊注明外,每空1分 31.(5分))(1)①试管 ②酒精灯 (2)ABCD (3)大 用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯 32.(6分)(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 干燥的试纸不变色,湿润的试纸变色 (2)提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加热时不能分解,在高温时能分解 (3)活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强(2分) 33.(8分)(1)下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭 二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧;相同条件下,二氧化碳的密度比空气的大 (2)②碳 C+O2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无明显现象 氧化镁 (3)取上层清液于试管中,加入氢氧化钠溶液,若无明显现象,说明沉淀完全 四、计算题(共6分) 34.(3分)解:设:生成氧气的质量为x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2×158 32 15.8 g x ……………………1分 剩余固体的质量是:15.8 g ﹣1.6 g=14.2 g ……………………1分 答:剩余固体的质量是14.2 g 35.(3分)解:设混合物中氯化钠的质量是x 生成沉淀的质量是:(28.7g + 100g + 134g)﹣234 g = 28.7 g ………………1分 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g …………………1分 设氯化钠中钠元素质量为y ;硝酸钠中钠元素的质量为z NaCl ~ Na Na NO3 ~ Na 58.5 23 85 23 11.7g y 28.7g-11.7g z ……………………1分 答:略。 |
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