初三化学计算题及答案(精品)
1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用 (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物) (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为 。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常 5.好的效果.曲酸的相对分子质量是 ,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33. 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22. (1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为 。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液? 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13, (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯( (1)乙醇中含有________种元素。 (2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。 (3)李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg,____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。 9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量 10.(6分)欲使 11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数? 12.(6分)把12. 13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78: 14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成,其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田,需施 (2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制 15.(5分)制取22吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨? 16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道:以铑的化合物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气,同时得到另一副产物X,反应的化学方程式是 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求: (1)样品中氯化铜的质量分数 (2)加入氢氧化钠溶液的质量。 18.实验室配制 19.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入 所用盐酸的溶质质量分数为 。 20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1) (2)(2分)请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。 21.(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液 计算:(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O.1) 22.(4分)油炸食品,烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答: (1)丙烯醛的相对分子质量是 。 (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。 (3) 23.(8分)我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.Og该矿山石灰石样品,将20.Og盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表。试求。 (1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少? 次数1234加入盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近几年脑黄金(DHA)成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔,脑黄金的化学式为C25H51COOH,试计算: (1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。 (2)脑黄金中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%) 25、(5分)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取 (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。 参考答案 1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:
MnO2 由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分) △ 2.44 3.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO + H2SO4 = CuSO4
+ H2O (2分) 80 98 = (1分) x = 答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸 (2)Cu2S
(1分) 4.(1)142;36:3:32(或72:6:64) (2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2
x y 0.
x=2.
y=4. 铜的质量分数为: =72% 稀硫酸的质量分数为: 9.8% 答;略 5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O 106 117 44
x y 13. x=31. y= 原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g 答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。 6.(1)1:1 (2)所设取样品中CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl x 11. 11. 则m(NaCl)=(22.8-11. ω(CaCl2)==48.7% (3)溶液中水的质量: 设t℃时89. 则 m===32. 故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液 7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106
73 117 44 x
y z 4.
=l0.
=7.
= 盐酸中溶质质量分数:7. 最后得到的溶液中溶质质量为: (13. 最后得到的溶液的质量为:
13. 最后得到的溶液中溶质质量分数为:
答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液 的质量分数为17.9%。 8.(4分,每空1分)(1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90;影响 9.(6分) (1)(1分)Cu-Zn (2)(4分)解:设32.5g合金中含Cu的质量为X,依题意有 Zn
+ 2 HCl ==== ZnCl2
+ H2↑ (1分) 65 2
(32.5-X)
65 :2 == (32.5-X) : 解得:X == 19.5 g (1分) ∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分) 答:Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法,参照给分) (3)(1分)
B D(或C D)(只要求答一组,漏答或组合错误不给分) 10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分) 答:需要20%的稀硫酸49g。 11.(5分)解:设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分) Cu~CuSO4 (1分) 64 160 4% x (1分) 64 : 4%=160 :x (1分) x=10% (1分) 答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。 14.(1)四 60
20 (2)40(每空1分,共4分) 15.解:设需石灰石的质量为X 则含有的碳酸钙的质量为X·80% CaCO3 ==CaO+CO2↑ 100 44 X·80% 22 t X==62.5t 16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分) 17、解:设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y NaCl的质量为5.85×20.0% = CuCl2 +
2NaOH == Cu(OH)2↓
+ 2NaCl 135 80 117 x y
(1) 135︰x == 117︰1.17 x= 样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分) (2)解法(一) 80︰y
== 117︰ NaOH溶液中水的质量为: 所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分) 解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g NaOH溶液的质量为: 本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。 本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。 18.30; 270 19.20;14.6% 20.(1)(2分)解:
答:略 (2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液 解:需碳酸氢铵质量为:200g5%=10g 需水1200g一10g=190g (1分) 答:略 (自编题目符合要求,答案合理均可得分)。 21.(4分)解:设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y
(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为
答;略。 22.(4分)(1)56(2)28.6%(3) 23.(8分) + 解:(1)分别测定数据,知2.O g石灰石中含杂质O (2)石灰石样品纯度= 90%
(2分) (3)加入 设O 盐酸中溶质的质量分数为:
答:(略)(其他解法合理、正确,均参照评分标准给分。) 24、(每空1分共2分)(1)78:13:8 (2)8.1% 25、(5分)解:没黄铜样品中含锌x克, Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X Y X= 黄铜样品中铜的质量:20-6.5=13.5(克) Cu% == 13.5/20×100%=67.5% 38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6% 答:黄铜样品中含铜67.5%,硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%
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