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北京市东城区2012-2013学年第二学期初三综合练习(一) 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．下列生活中的常见变化，属于化学变化的是 A．榨取果汁 B．冰雪融化 C．矿石粉碎 D．铁钉生锈 2．下列物质中，不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气 3．下列物质中，属于氧化物的是 A．KC1O3 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O2 4．下列物质中，属于纯净物的是 A．干冰 B．空气 C．生铁 D．石灰水 5．下列化学方程式中，书写正确的是 A．3Fe +2O2 === Fe3O4 B．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑ C．Na2CO3+2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑ D．CuSO4+NaOH=== CuOH↓+NaSO4 6．下列表示两个氢分子的是 A．2H B．2H 7．下列实验操作中错误的是 A．蒸发结晶 B．检查气密性 C．滴管用毕即插回 D．测定溶液的pH 8．化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中钛元素（Ti）的化合价为 9．右图是某反应的微观示意图，“●”与“○”分别表示不同元素的原子。反应后方框内生成物的微粒示意图是 A． 10．下列关于催化剂的说法正确的是 A．一种催化剂只能催化一个化学反应 B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率 D．如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解 A．镁的原子序数是12 B．钠原子核外有三个电子层 C．表中所列元素均为金属元素 D．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 12．下列处理事故的方法不正确的是 A．电器着火，迅速切断电源 B．室内起火，迅速打开所有门窗通风 C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 13．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是 A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．符号“C”可以代表一个碳原子 14．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中。下列说法不正确的是 A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个香兰素分子中含有19个原子 C．香兰素属于有机物 D．香兰素中碳元素的质量分数为50％ 15．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X = 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是 A. H2S B H2SO 16．下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的 B．地壳中含量最多的元素是氢元素 C．同种元素的原子核内质子数相同 D．在化学变化中元素的种类不发生改变 17．下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含H+ D．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔 19．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 B．t C．MgSO4的饱和溶液在t D．t 19．下列物质的用途与性质对应不正确的是
20．鉴别下列各组物质的方法可行的是 A．用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸 B．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水 C．用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 21．下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是 A．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价 B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 22．下列实验设计不能达到实验目的的是
23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸 C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 24．下列说法正确的是 A．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加 B．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 C．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等 D．已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，向 25．下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O。下列有关说法不正确的是 A．含H的物质在此过程中没有发生化学变化 B．燃料电池系统将化学能转化为电能 C．水的分解反应需要吸收能量 D．该能量转化系统中的水可以循环使用 二．填空题（共5个小题。共30分） 26.（5分）化学与人类生活密不可分。 （1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 （填字母序号）。 A．青花瓷瓶 B．纯棉被单 C．腈纶运动衣 （2）人们通过食物获取各种营养。 ①水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和 。 ②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素。 （3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发 事故，造成危险。为避免此类危险的发生，生产面粉时应采取的措施有_________（填字母序号）。 A. 密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝火源 C.轻拿轻放，减少粉尘扬起 D.提高淀粉的着火点 27．（5分）“凤凰”号火星探测器曾向地面发回的数量堪称史无前例的数据、“好奇”号火星车完成的火星物质成分分析，都为人类探索火星提供了宝贵的资料。 （1）“凤凰”号发回的照片上显示，火星上存在液态水。下列示意图可表示构成水的微粒的是 （填字母序号）。 A B C D A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 （3）火星大气各成分含量如图所示，其中与地球大气所含成分相同的物质是 。 （4）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是 。 （5）火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星种植的有 （填字母序号）。
28.（6分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。 （1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。 [①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是______。 ②实验II中反应的化学方程式是 。试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 。 （2）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①t A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变学科王 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 （3）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D.保持温度不变，若在④中加入6 g KNO3固体可得到饱和溶液 29．（7分）金属是人类生活中的常用的材料。 （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。 C.铝制易拉罐 B.铜制火锅 A.铁锅 （2）工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是 。 （3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是 ，其现象是 。 （4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。 ①溶液C中所含的溶质是 。[来源: ②已知铜锈中Cu2(OH)2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28 g，则铜锈中含Cu的质量分数是 （结果精确至0.1%）。 30．（7分）将化学反应进行分类有助于学习。 （1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是 、 (填两种不同类别物质的化学式)；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是 。 （2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是 、 (填常温常压下不同状态的两种物质)。 ①若图中E 为一种酸，则反应A + B→C + D 的化学方程式是 。 ②若图中E不属于酸类物质，则反应A + B→C + D 的化学方程式是 。 三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（7分）根据下图回答有关问题。 （1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡 放出时，才可以 收集氧气。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 。 （2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是 。制得的二氧化碳中含有 和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，则C、D的连接顺序是：混合气体→ （用接口字母表示）。 （4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释是 （用化学方程式表示）。 32．（5分）某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B。 （1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。 ②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是 。 （2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液。将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。请推测乙中溶液可能具有的化学性质是 。 33．（7分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。 【查阅资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 ②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 （1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是 。 （2）装置B的作用是 。 （3）装置D的作用是 。 （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。 【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想： 猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： 。 【设计实验】现有2.1 g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结论）。 四、计算题（共2个小题，共6分） 34.（3分）工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g 氨气(NH3)完全反应生成NO的质量。 35. （3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C
北京市东城区2012-2013学年第二学期初三综合练习(一) 化学试卷参考答案及评分标准 说明：1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。 2．本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。 3．若无注明，填化学符号或名称均得分。 一、选择题（每小题1分，共25分）
二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分） 26．（5分） （1）C （2）①维生素 ② 钙 （3）爆炸 BC（答全给1分） 27．（5分） （1）B （2）C （3）CO2、N2、Ar （4）2Mg+CO2 28．（6分） （1）① 分子在不断运动 ② 2H2O （2）① < ②BE （3）CD 29．（7分） （1）AB （2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （3）锌片、铜片、稀硫酸 锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出 （4）① FeSO4 ② 5.8%（2分） 30．（7分） （1）NaOH Na2CO3(或NaHCO3) NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）甲烷 乙醇(或蜡烛) （3）①Zn+FeSO4 =Fe+ ZnSO4[或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O] ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分） 31．（7分） （1）连续 吸收二氧化硫 （2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 水蒸气 fecd （3）＜ CO 2+ H2O = H2CO3 32．（5分） （1）液面上升 ①2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点 （2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀（2分） 33．（7分） （1）Zn+2HCl = ZnCl2 +H2↑ （2）吸收水蒸气和氯化氢气体 （3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应 （4）Ca + H2 △==== CaH2 【样品成分的猜想】猜想二：氢化钙和钙 【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立。（2分） 四、计算题（每小题3分，共6分） 34．（3分） 解：设生成的NO的质量是x。 4NH3+5O2=4NO+6H2O 68 120 34g x ……………………1分 x = 60 g ……………………1分 答：生成的NO的质量是60 g。 35．（3分） 解：设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。 2Fe2O3 + C 320 12 288 y x 反应后剩余Fe2O3的质量为： 参加反应Fe2O3的质量为：160 g- 则列式： 解得：x=48g ……………………1分 列式： 解得：y=2 g ……………………1分 答：需加入木炭粉2 g |
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