维基百科,自由的百科全书 (重定向自Na2O2) 跳转至: 导航、 搜索 过氧化钠 英文名 Sodium peroxide 别名 二氧化二钠识别 CAS号 1313-60-6性质 化学式 Na2O2 摩尔质量 78 g·mol?1 外观 白色至黄色粉末 密度 2.8 g/cm3 熔点 675 °C 溶解度(水) 反应结构 晶体结构 六方[1]危险性 警示术语 R:R7-R14-R26/27/28-R29-R41 安全术语 S:S7/8-S37/39 MSDS 英文MSDS 主要危害 强氧化性、与水反应 NFPA 704 0 3 1 相关物质 其他阳离子 过氧化氢、过氧化锂 过氧化钙 若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 过氧化钠化学式为Na2O2,又称二氧化钠或双氧化钠,是钠在氧气或空气中燃烧的产物。 目录 [隐藏] 1 物理性质 2 制取 3 化学性质 4 用途 5 参考文献 物理性质 [编辑] 纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解,应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性,与易燃物接触易引起火灾,在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭,必须用沙土或盐盖灭。 制取 [编辑] 过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取,工业上将钠装入铝盘,通入干燥且不含二氧化碳的空气,先保持180~200摄氏度,使钠氧化成氧化钠(Na2O),再增加通入气体量,同时升温至300~400摄氏度,即可得到纯净的过氧化钠。 其化学反应方程式为: 过氧化钠也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取,化学方程式为: 化学性质 [编辑] 过氧化钠是离子化合物,其中氧元素显-1价,钠元素显+1价,其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O两种。 过氧化钠是强氧化剂,可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。 过氧化钠与水反应,生成氢氧化钠和氧气: 这是一个放热反应,又由于生成物中含有氧气,因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。 过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气: 过氧化钠与稀硫酸反应,生成硫酸钠(Na2SO4)、水和氧气: 可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中,然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2): 类似的还有与盐酸的反应: 在碱性环境中,过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价,把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去,方法为:在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4,而Na2CrO4可以用水溶掉: 另外,过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42?的铁酸盐,还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。,也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。 过氧化钠的热稳定性好,可加热到熔融状态而不分解。 用途 [编辑] 由于过氧化钠具有强氧化性,因此可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等,也可用做除臭剂或消毒剂,在分析化学上用于处理矿样。由于它和二氧化碳反应放出氧气,因此可以用来在潜水艇等缺少氧气的环境中提供供人呼吸的氧气。 参考文献 [编辑] ^ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. J. Am. Chem. Soc. 1957, 79, 2979-80 |
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