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61．（2013.河南省）下图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%， 需加水 g。 62.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 63.（2013.娄底市）下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A； （3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。 64.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度 。（填“相等”或“不相等”） （2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。 （3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。 65.（2013.大连市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是 。 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。 （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。 66.（2013.安顺市）如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质； （2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液； （3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。 67．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。 （3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是 。 （4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。 68．(2013.昆明市)（10分）按要求完成下列小题：
（1）上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线： ①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ； ②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %； ③气体的溶解额常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 。 69．（14分）（2013?遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）． （2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 ． （3）第⑤步“煎盐”和实验室 结晶（填结晶的方法）的原理相同． （4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题： Ⅰ．甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同． Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 ． Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 ．
70.（2013.佛山市）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。 71.（2013.佛山市）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“<”或“=”） （2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g （3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“<”或“=”） （4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式) (5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 72．（2013.广州市）（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。 (1) 查阅硝酸钾溶解性。由下图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。
（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。 硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
73.（2013.山西）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为 g. (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。 （3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 （4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。 74．（2013?长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是 ； （2）t2℃时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度． 75.（2013.上海市）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。 在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。
甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________. 将乙烧杯中的溶液降温到t2。C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。 经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________。C. 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 76.（2013.莱芜市）水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程 。 （2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为： 。 （3）水是常用的溶剂。向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ； 当X= g时，B中恰好没有固体剩余。 77.（2013.荆州市）（4分）根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的 （选填“饱和”或“不 饱和”）溶液。 （2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）将A点对应的100 g溶液恒温蒸发10 g水，可析出M的质量为 g,剩下的溶液中M的质量分数为 。 78.（2013.襄阳市）溶液在生产和生活中有着重要意义，如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小 的顺序是 ； （2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃， 所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。 79.（2013.福州市）（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。 （3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。 （4）t2℃时，分 溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。 ②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 80．（2013.日照市）（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度， ⑥加入生石灰。 其中措施正确的是 。 A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ （3）20℃时，191g 饱和NaO （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）现有60℃时含Ca(OH)2和N （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 81.（2013.鞍山市）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。 ③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3 82．（2013?东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ． （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ． （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ． 83．（2013?聊城）下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题： （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g． （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 ． （3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．
84．（4分）（2013?滨州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ； （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）； （3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
85．（2013.河北省）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题： （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作⑥中的错误是 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。 （4）操作④中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
参考答案： 61.> 100 62.（1）A=B＞C （2）不饱和 （3）有晶体析出 （4）A＞C 63.（1）CBA （2） 降温结晶(或冷却热饱和溶液) （3） 60 37.5% 64.（1） 相等 （2） A （3） 降温 65.⑴乙 ⑵相等 ⑶降温 ⑷降温 ⑸37,5% 66.（1）A C （2）AB （3）B 67.（1）> （2）饱和 （3）升高温度 （4）KNO3溶解度随着温度升高而增大 68.① 升高 A ②100w/(100 w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。 69.（1）变大 （2）漏斗 引流 （3）蒸发 （4）Ⅰ． t3 Ⅱ．乙＞丙＞甲 Ⅲ．20≤a＜40 70.引流（转移液体）Na2CO3 HCl 71.（1）> (2)50 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3 72.（1）30 23 （2）4 36 （3）A (4)BC (6)1.063 73.（1）A 25 （2）降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少（4）＜ 75.（1）饱和 （2）温度 溶剂的种类 （3）40.0 > （4）50 74.（1）t1℃时甲和乙的溶解度相等，均为15g （2）大于 76.(1)水分子失去能量，分子运动速度减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液态 (2)在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，若pH小于5.6，则为酸雨，若pH大于5.6，则不是酸雨。 B A 1.32 77.（1）不饱和 （2）不变 （3）0.1a 78.（1）A B C （2）C 79.⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可）⑷大于 ⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。 80.（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜ （5）降温结晶，过滤 （6）偏小 81.①NaCl ②45.8 ③冷却饱和溶液 ④ⅠⅣ 82.(1) 甲 (2) 相等或甲=乙 (3) N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 83.(1) 163.9 (2) 降温 (3)略 84.(1) 甲 (2) 升高温度 (3) 饱和 = 85.实验一（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 实验二：①②③ |
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