|
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 金属化合物（一）
二. 教学目标 1. 知识与技能目标 （1）了解金属Al，Fe等的重要氧化物和氢氧化物的主要性质。 （2）让学生对金属的化合物的性质有初步的感性认识。 2. 过程与方法目标 （1）通过一些金属氧化物和氢氧化物性质的实验，培养学生的实验意识和操作技能，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，激发学生学习兴趣，培养学生的观察能力和分析问题能力。 （2）通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的实验活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过互相交流、讨论的活动，增进感情，培养合作精神。 （2）通过金属化合物在生产、生活中的应用实例提高学生学习化学知识的热情，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
三. 教学重点、难点 1. Al2O3的两性 2. Al(OH)3的性质和制备 3. Fe(OH)2 与Fe(OH)3的性质和制备
四. 教学方法 讨论＋探究＋实验
［教学过程］ 〔引入〕前面，我们学习金属的知识，接下来我们学习金属化合物的有关知识.金属化合物主要是包括三类物质：金属氧化物，金属氢氧化物和盐.首先，我们学习金属氧化物的知识。 问题与讨论：谈谈你对金属氧化物的认识。 （提示：从生活中的金属氧化物谈起，涉及来源，性质，用途等）
一、金属氧化物的用途 n金属氧化物可作为冶炼金属的原料，如氧化铁用于冶炼铁，氧化铝用于冶炼铝。 Fe2O3＋3CO 氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料。
氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料， 常用于制造耐火坩埚和耐火管等。
氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。 氧化亚铜（Cu2O）呈砖红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
二、金属氧化物的性质 1. 物理性质 2. 化学性质 （1）与水反应（只有少数金属氧化物） ①多数氧化物不溶于水，如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱，如Na2O、CaO等 Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2）与酸反应 实验3-5 MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应
化学方程式： MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O 讨论： ①什么是碱性氧化物？ 能与酸起反应，生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物 ②什么是酸性氧化物？ 能与碱起反应，生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物 ③判断Na2O2是否是碱性氧化物? 不是 （3）Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物。
三、金属氢氧化物的性质及制备 1. 氢氧化铝 （1）氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象：白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象：白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O H2O?HAlO2＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物 分析＋讨论： 为什么铝能与碱溶液反应？
探究实验：怎样以最简单的方法来鉴别AlCl3 和NaOH溶液? (不用其他试剂) （2）氢氧化铝的制备 实验：向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象：产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（3）氢氧化铝的用途 白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。因此，可作净水剂。
2. 铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)3 和Fe(OH)2的制备 实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
（2）Fe(OH)3 和Fe(OH)2的性质 ①与酸反应： Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O ②Fe(OH)2 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
思考＋讨论： 1. 若要使制得的Fe(OH)2沉淀迅速变色，你认为应采取什么措施？ 2. 若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持灰白色，而不变色，你认为应采取什么措施？
小结： 1. 难溶性的氢氧化物受热会分解成氧化物和水。 2Al(OH)3 2. 碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色 3. 碱能与酸反应生成盐和水
【模拟试题】 一、选择 1. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ） A. Cu B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. Al 2. 下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（ ） A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D. 氯化铁 3. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. ③④ B. ①③④ C. ③ D. 全部 4. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ） A. H2 、 NaOH B.H2、Al(OH)3 C. H2 、 NaCl 、NaAlO2 D. H2 、NaCl 、 Al(OH)3 5. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 碳酸钙 6. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. ②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 7. 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A. Al(OH)3和Al3＋ B. Al(OH)3和AlO2- C. 全部为Al(OH)3 D. 全部为AlO2- 8. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. NH4＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋ 9. 要把溶液中的Ag＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋一一沉淀出来，则应依次加入（ ） A. Cl-、SO42-、OH-、H＋ B. SO42-、Cl-、OH-、H＋ C. Cl-、SO42-、OH-、CO3- D. OH-、Cl-、SO42-、H＋ 10. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ） A. 三种金属的物质的量相等 B. 三种金属均过量 C. 三种金属的质量相等 D. 参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
二、 11. 两支试管分别盛有NaAlO2溶液和AlCl3，旁边只有一根玻管，而无其他仪器和药品，欲将其鉴别出来，其方法是 。 12. 下图是用明矾[KＡl(SO4)2 ·12H2O] 制取硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
（1）试剂a是 ，b是 ，c是 ；分离的方法①是 ，②是 ，③是 。 （2）进行上述操作要用到的玻璃仪器有 。 （3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上94.8g明矾（相对分子量474）最多可制得Ａl２(SO4)３ ·18H2O（相对分子量666） g ；至少还可以制得K2SO4（相对分子量174） g。
【试题答案】 1. A 2. A 3. D 4. D 5. B 6. B 7. D 8. AC 9. A 10. B 11. 用玻管向溶液中吹入CO2，如果有白色沉淀生成，则该试管中原溶液是NaAlO2，无现象则是AlCl3。 12. （1）氨水，稀硫酸，氢氧化钾；过滤，加热，蒸发结晶。 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、玻璃滴管、酒精灯。 （3）66.6，17.4
|
|
|
Al2O3
