研读08年高考化学考试大纲(广东卷)1 1. 化学科学特点和化学研究基本方法 2. 化学基本概念
二. 复习过程: (一)化学科学特点和化学研究基本方法 1. 了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 例1. 物质发生化学变化时:①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是( ) A. ①②③⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤⑥
2. 了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法,认识化学是一门以实验为基础的科学。 例2. 向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应;②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案: 方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。 (1)方案一是否可行? 。理由是 。 (2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br—)= mol则说明溴水与乙醛发生取代反应。若测得反应后n(Br—)= mol则说明溴水与乙醛发生加成反应,若测得反应后n(Br—)= mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。 (3)按物质的量之比为1∶5配制1000mL KBrO3、KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中的10mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 (填序号)。 (4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。 ①KBrO3与KBr在酸性条件的反应: 。 ②溴水与乙醛反应: 。 (5)根据上述信息,试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象。 答案:(1)不可行,溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成,溶液均呈酸性 (2)a、0、2a, (3)③ (4)BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O,CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br— (5)溶液的紫色褪去
3. 了解物质的组成、结构和性质的关系,了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 例3. 据2004年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。下列有关O4的说法正确的是( ) A. O4分子内存在极性共价键 B. 合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化 C. O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D. O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
4. 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志;理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。 例4. 将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是 ( ) A. 二价金属,二元酸 B. 二价金属,三元酸 C. 三价金属,二元酸 D. 一价金属,一元酸
5、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等),了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 例5. 下列有关环境问题的说法正确的是( ) A. 燃煤时加入适量石灰石,可减废气中SO2的量 B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C. pH在5.6—7.0之间的降雨通常称为酸雨 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
例6. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是( ) A. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. NH3+HCl = NH4Cl
(二)化学基本概念 1、物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 例7. 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5, 则Cl-和SO42-的个数比为 ①8∶3 ②3∶2 ③4∶1 ④1∶3 A. 只有① B. 只有①②④ C. 只有②④ D. ①②③④
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 例8. 下列过程中,不涉及化学变化的是 A. 甘油加水作护肤剂 B. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 C. 用明矾净化水 D. 烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑痕
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 例9. 下列物质中肯定属于纯净物的是 A. 由同种元素组成的物质 B. 由同种分子组成的物质 C. 分子式相同的物质组合成的物质 D. 质子数相同的微粒组成的物质
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 例10. 下列说法正确的是( ) ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;②白色硫酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化;③H、C、N、O四种元素只能形成四种单质;④由两种原子构成的纯净物可能是单质;⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类;⑥氯水、氨水、重水均是混合物 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④ D. ②⑤
2、化学用语及常用计量 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 例11. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是( ) A. I2O4 B. I3O5 C. I4O7 D. I4O9
(2)熟悉常见元素的化合价。根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。 例12. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. +4
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 例13. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( ) A. 乙烯的结构式:CH2=CH2 B. 苯的分子模型: C. CO2的分子式: D. 氟原子结构示意图:
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 例14. 某金属元素最高价氟化物的相对分子质量为M1,其最高价的硫酸盐的相对分子质量为M2。若此元素的最高正价为n,则n与M1、M2的关系可能是 A. B. C. D.
(5)理解质量守恒定律的含义。 例15. 两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期,它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应:Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数) (1)若XmYn在常温下均为常见固体,则Xm是__________,Yn是__________;(填化学式) (2)试根据推断后,完成(配平)上述化学方程式______________________________ (3)试解释下列两反应能进行的原因: ① HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq),理由是 ② H3XO4(浓)+NaY(固)= HY+NaH2XO4,理由是 答案:(1)P4 I2 (2)P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I (3)①因为酸性(或电离程度)HI>H3PO4 ②该反应在一定条件下是可逆的,由于HI易挥发,促进平衡朝正反应方向移动(其它合理答案也可)
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并进行有关计算。 例16. 下列离子方程式中正确的是( ) A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42—=BaSO4↓ C. 在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3— D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O
(7)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数的含义。 例17. 相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是( ) A. 相对分子质量M可表示为: B. 物质的量浓度c可表示为: C. 溶液的质量分数ω%可表示为: D. 溶液密度ρ可表示为:
例18. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 mol·L—1盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是( ) A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 例19. 下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
3、溶液与胶体 (1)了解溶液的含义。 例20. 分别将下列各组物质等体积混合,在室温下激烈振荡,静置后,能够形成均匀溶液的是( ) A. 四氯化碳、碘水 B. 甲醇、水 C. 甘油、水 D. 乙酸乙酯、水
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。 例21. 下图为某物质的溶解度曲线图,对于该物质,下列说法不正确的是( )
A. A点的溶液是不饱和溶液 B. 50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度 C. 将A点溶液降温至20℃时,将有晶体析出 D. A、B点比较,B点溶液的溶质质量分数较大
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并进行有关的计算。 例22. 下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体 B. 20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C. 60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 D. 30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 例23. 实验需要80mL浓度约为5﹪的食盐水,配制所需食盐水最好应该选择( ) A. 称取4gNaCl放在100mL烧杯中,加水到80mL B. 称取6gNaCl放在250mL烧杯中,加水到120mL C. 称取4.0gNaCl,用100mL容量瓶配制 D. 称取5.0gNaCl,用100mL容量瓶配制
(5)了解胶体是一种常见的分散系。 例24. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( ) A. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 C. 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染 D. 牛油与烧碱溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,则有固体析出
【模拟试题】 (一)数据分析类——07、06年广东高考的主流题型 1. (1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系: 。 (2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是 (填代号)。 A. (CH3)2C=C(CH3)2 B. CH3CH=CH CH3 C. CH2=CH2 D. CH2=CHCl 2. “碘钟”实验中,3I-+S2O42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃下进行实验,得到的数据如下表:
回答下列问题: (1)该实验的目的是 。 (2)显色时间t2= 。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母) A. <22.0s B. 22.0~44.0s C. >44.0s D. 数据不足,无法判断 3. 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45~50%),另一个产物A也呈酸性,反应方程式如下: C2H3CHO+(CH3CO)2O → C2H3CH=CHCOOH+A 苯甲醛 肉桂酸 (1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是 。 (2)一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为 (不要求标出反应条件) (3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应,相应产物的产率如下:
可见,取代氢对Perkin反应的影响有(写出3条即可): ①____________________________________。 ②____________________________________。 ③____________________________________。 4. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快;能表明同一规律的还有 (填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: 。 5. 已知下列几种烷烃的燃烧热如下:
今有10L(在标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480kJ。 (1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_________ ______; (2)计算该天然气中甲烷的体积分数___________________; (3)由上表可总结出的近似规律是_____ ________________; (4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_________kJ·mol-1。
(二)图像分析类 6. 羟基磷灰石[Ca3(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:
方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题: (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式: ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ + ②5Ca(OH)2+3H3PO4= (2)与方法A相比,方法B的优点是 。 (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是 。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。 (5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因 。 7. 下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是: ,B是: 。 (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 。 (3)由A得到B的化学方程式为 。 (4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式。 8. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题: (1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 (4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 9. 某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究。实验步骤为:①取晶体研磨;②用托盘天平称量25.0 g硫酸铜晶体试样;③加热、冷却;④称量;⑤再加热、冷却和称量;⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量;⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后,继续对白色粉末进行加热,结果又观察到白色粉末慢慢发生颜色变化,所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。⑧对实验数据进行分析处理。请回答下列问题:
(1)步骤①需要的实验仪器是____________________。 (2)步骤③具体的操作是:将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后,若晶体显蓝色,此时应当_________________,然后将坩埚放在______________里冷却。 (3)步骤⑤具体的操作是重复③④的操作,直到__________________________。 (4)30℃~110℃间所得固体的化学式是_____________________,1000℃以后所得固体的化学式是______________________。 (5)通过实验探究可知,进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时,温度应控制在____范围内。 10. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:
【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中, 2(填“>”、“=”、“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ,pH=9时,主要反应的离子方程式为 。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A. 4~5 B. 6~7 C. 9~10 D. 11~12
【试题答案】 1. (1)① C=C上甲基(烷基)取代,有利于加成反应;② 甲基(烷基)越多,速率越大;③ C=C上溴(卤素)取代,不利于加成反应(2)D 2. (1)研究反应物I-与S2O42-的浓度对反应速率的影响 (2)29.3s (3)A 3. (1)乙酸 (2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH → C6H5CH=CHCOO C2H5+H2O (3)①苯环上有氯原子取代对反应有利②苯环上有甲基对反应不利③氯原子离醛基越远,对反应越不利(或氯原子取代时,邻位最有利,对位最不利)④甲基离醛基越远,对反应越有利(或甲基取代时,邻位最不利,对位最有利)⑤苯环上氯原子越多,对反应越有利⑥苯环上甲基越多,对反应越不利 4. (1)固体反应物的表面积,表面积越大,1和2 (2)1、3、4、6、8;2、5 (3)反应温度,6和7、8和9 (4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近。 5. (1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l);△H=—3119.6kJ/mol (2)72.13% (3)烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加645kJ/mol左右 (4)6776 6. (1)①10NH4NO3、3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O (2)唯一副产物为水,工艺简单 (3)反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生 (4)Ca5(PO4)3OH (5)酸性物质使沉淀溶解平衡: Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿 7. (1)CaC2O4,CaCO3 (2)CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O (3)CaC2O4CaCO3 +CO (4)由图读得分解产物C的质量约为38 mg,C的相对分子质量==56(或==56),由此推断C的化学式是CaO 8. (1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35℃(33~40℃均可得分) (4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。 9. (1)研钵; (2)继续加热,直到晶体完全变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出干燥器; (3)连续两次称量的质量差不超过0.1g为止; (4)CuSO4·3H2O、Cu2O;(5)260℃~650℃ 10. (1)>,Pb2+与Cl-发生反应,使c(Pb2+)减小。 (2)Pb2+、Pb(OH)+、H+;Pb2++2OH-=Pb(OH)2 (3)Fe3+ (4)B |
|