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高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：CnH2n-2
甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
 （3）聚合反应
乙炔的制取：CaC2+2H2O
HC
乙炔的燃烧：HC 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
CHBr=CHBr+Br2
CHBr2—CHBr2 与氢气加成：HC
CH+HCl
CH2=CHCl
（3）聚合反应
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯 苯的同系物通式：CnH2n-6
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
（溴苯） ②硝化反应
+HO—NO2 +H2O （硝基苯）
（环己烷）。 5.甲苯
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） （3）消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。 注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O（乙醚） 8.苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：
+CO2+H2O +NaHCO3
（2）取代反应 +3Br2 ↓+3HBr （三溴苯酚） （3）显色反应 苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛
乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵） 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 10.乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOH （2）酯化反应
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化
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