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金属及其化合物 测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是 （ ） A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量 C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性质 2．在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 （ ） A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4 3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ） A．加入适量盐酸 B．加热 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2 4．地壳中含量最高的金属元素是 （ ） A．Al B．O C．Na D．Fe 5．北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理 （ ） A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强” B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国 C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感 D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动 6．下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A．Fe3+、NH4+、Cl－、OH－ B．Na+、HCO3－、SO42－、OH－
C．H+、K+、SO42－、AlO2－ D．H+、Na+、Cl－、NO3－ 7．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+ 8．甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。甲将铝片投入到足量的盐酸中，乙投入到足量的氢氧化钠溶液中，结果乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍，则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为 （ ） A．1﹕1 B．1﹕2 C．1﹕3 D．1﹕9 9．向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂，会出现五种不同的实验现象，这种试剂可能是 （ ） A ．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH 10．在FeCl3
和CuCl2
组成的混合溶液中, 加入过量Fe粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变, 则溶液中FeCl3
和CuCl2
物质的量之比是 (
) 11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 （ ） A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl 12．下列物质中，即能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是 （ ） Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3 A ．①③⑥⑦ B．①②③⑥ C．①③⑦ D．①③④⑥⑦ 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，利用你所学的化学知识，判断其原因可能是（ ） A ．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Na+ 14．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） A．制造炊具和饮料罐 B．制防锈油漆 C．制导线 D．炼铝厂制造铝锭 15．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O 二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共15分） 16．把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 （ ） A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D．那会在水和煤油的交界面上下浮动，直至反应结束 17．下列各组反应中最终肯定生成沉淀的是 （ ） A．AlCl3溶液中加入足量氨水 B．将足量CO2通入澄清石灰水溶液中 C．AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D．将足量CO2通入饱和的Na2CO3溶液 18．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A．Zn B．Fe C． Al D．Mg 19．将8g的Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，Fe2O3全部溶解；为了让所得溶液中的Fe3+全部沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量的浓度为 （ ） A ．0.5mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．4mol/L 20．在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 （ ） A． 7.2 g B． 4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g 三、填空题 21．（3分）活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的氧化物膜 ，不能保护内层金属，例如 （填写金属名称）；有的氧化物膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，例如 （填写金属名称）。 22．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）。 23．（8分）现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤； ②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液； ③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题： （1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的化学方程式 。 24．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。 ⑴ 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ； ⑵ 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含有的阳离子是 ； ⑶ 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子有 和 。 25．（8分）已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A ~ E为常见化合物；常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题： ⑴化合物A为 色固体，E的化学式 ； ⑵A + B → C +丙的化学方程 ； ⑶D + C → B +E的离子方程 ； ⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生 L丁。
四、实验题 26．（12分）某实验探究小组，课下探究制得白色Fe(OH)2沉淀的实验方法和实验装置。
㈠ 理论分析：结合课上所学，讨论所得结论为，Fe(OH)2沉淀很容易被氧化，所以要排除一切有氧气或氧化剂存在的可能性。 ㈡ 药品配制过程：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴ 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ___。 ⑵ 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _ 的方法。 ㈢ 实验的设计： ⑶ 图甲是探究小组的实验设计之一，生成白色Fe(OH)2沉淀的操作：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的优点是_____ _ _。 ㈣ 查阅资料： 图乙是探究小组通过查阅资料，所得到的一种实验设计；所用试剂有NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。根据对探究过程的认识，你认为： ⑷ 在试管I里加入的试剂是_____ ___。 ⑸ 在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。 ⑹ 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______ __。 ⑺ 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____ __。 五、计算题 27．（7分）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.5g投入水中，收集到336mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余。分别求出Na、Na2O、Na2O2的质量。
28．（8分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。
请回答： ⑴．甲组实验中，盐酸（填“过量”、“适量”或“不足”） ；乙组实验中盐酸（填“过量”、“适量”或“不足”） 。 ⑵．盐酸的物质的量的浓度为 。 ⑶．混合物中Mg和Al的物质的量之比为 。
第三章测试题答案
一、二选择题
三、填空题 21．疏松 铁 致密 铝或镁 22．HCO3－+ H+ == CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH－== HCO3－或CO2 +2OH－== CO32－+ H2O， CO2 + CO32－+ H2O == 2HCO3－ 23．（1）铝和铁 镁 （2）2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O， NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 24．⑴ Fe2+ ⑵ Fe2+ 0.25mol<n(Fe2+)<0.35mol Cu2+ ⑶ Fe2+ Cu2+ 25．⑴．淡黄 NaAlO2 ⑵．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ⑶．2OH－ + Al2O3 = 2AlO2－ +H2O ⑷．44.8 四、实验题 26．⑴ 铁粉 ⑵ 加热煮沸 ⑶ Fe(OH)2沉淀产生在溶液内部，隔绝了空气 ⑷ 铁屑和稀H2SO4 ⑸ NaOH溶液 ⑹ 过一段时间后，在试管Ⅱ的导管口出检验H2较纯后，关闭止水夹 ⑺ 氢气将空气排尽，造成无氧环境 五、计算题 27．m（Na）= 0.46g m（Na2O）= 0.26g m（Na2O2）= 0.78g 28．⑴． 过量 不足 ⑵．1mol/L ⑶．1﹕1
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