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初中化学全册重点知识讲解3 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
知识点1：溶液（这是重点） 详解： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。（1）在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质；如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。（2）溶液是一种混合物，透明但不一定是无色透明，也可能是像蓝色透明的硫酸铜主、黄色透明的氯化铁溶液等。 2、溶液的基本特征是均一性和稳定性。溶液是均一的，指的是溶液形成后各部分的性质和溶质的质量分数都一样；所谓溶液是稳定的，是指外界条件不变化时，长时间放置，溶质和溶剂不会分离，既不会有沉淀析出也不会分层。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质和溶剂的性质决定。 3、溶液是混合物。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和；但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液，故溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 警示： 理解溶液概念及特征时应注意几点：①溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质（被溶解的物质）。②溶液概念中的“另一种物质”是溶剂（能溶解其他物质的物质）。③从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间。④溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。因此，生成溶液中的溶质、溶剂的状态，可理解为任意状态。⑤判断某物质是否溶液，一般从：a.是否是均一、稳定的混合物；b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。⑥溶液是澄清、透明的，但不一定为无色的。如CuSO4溶液为蓝色；KMnO4溶液为紫色。⑦水均一、稳定，但它不是溶液，因为它不是混合物。
知识点2：溶液的组成（这是重难点） 详解： 溶液是由溶质和溶剂组成的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液。（1）溶质：可能是固体，如食盐、蔗糖等；可能是液体，如硫酸、酒精等；也可能是气体，如氯化氢、二氧化碳等。（2）溶剂：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但由于物质混合后粒子间存在着间隔，所以溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶质和溶剂的确定：溶液中存在的粒子是判断溶质和溶剂的依据，加入的物质未必是溶质，有些物质能与水等溶剂发生反应[如CaO+H2O==Ca(OH)2]。 拓展： 溶质溶剂的判断依据：通常溶质可以是固体、液体或气体。如果是固体、气体分散到液体里，总是把固体、气体看成溶质，液体看成溶剂。如果是两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。特别提醒的是如果其中一种液体是水，不管量的多少，人们都习惯把水看作溶剂。
知识点3：乳浊液及乳化现象（这是难点） 详解： 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液一般不透明，其特征是不均一、不稳定的，表现在振荡后浑浊，静置后分层。为了增强它的稳定性，科学家们研究发现，有一类物质有特殊的功能，它们一端亲水，一端亲油，把它们加到油和水的混合物中，能将油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随水流走。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。 拓展： 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一的、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 溶解和乳化是两种不同原理的现象。乳化作用的应用有： 洗涤：用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污，可清洗试管内的油污。 配制农药：喷洒农药时，要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。
知识点4：溶液的作用 详解： （1）在化学实验中，物质间的反应往往在溶液中进行，主要原因是溶液中粒子间的接触面积增大，反应的速率加快。（2）在工农业生产中，如配制无土栽培液等，需要一定质量分数的溶液，浓度过大、过小都不利等。如实验室制取二氧化碳，如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有氯化氢；浓度过小，则反应速率太慢。（3）溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料都必须是溶液，医学上的各种注射液也都是溶液。 警示： 溶液的浓度不同，反应的剧烈程度不同。
知识点5：溶解速率及其影响的因素 详解： 物质溶解在溶剂里，在溶解的过程中速率不同，溶解的能力不同。物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，影响因素是温度，可溶物的表面积，是否搅拌等。升高温度、表面积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。 警示： （1）不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同，物质的性质决定其溶解能力大小，与温度的高低有关。 （2）同一物质在不同溶剂里其溶解能力也不同，与溶剂的性质有关。
知识点6：溶解时的热现象（这是难点） 详解： 物质溶解包含了两个阶段：一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程；二是溶质的分子或离子与水分子相互作用，生成不合分子或水合离子的过程。第一过程属物理变化，是吸热过程,第二过程属化学变化,是放热过程，综合起来总过程的热量变化Q总=Q1吸+Q2放（Q1和Q2的符号相反）。 Q总就会出现三种情况： （1）当Q1吸≈Q2放时，Q总很小，即物质溶解时，溶液温度变化不明显，如NaCl溶于水。 （2）当Q1吸＞Q2放时，Q总为负值，即物质溶解时，溶液温度明显降低，如NH4NO3溶于水的过程。 （3）当Q1吸＜Q2放时，Q总为正值，即物质溶解时，溶液温度明显升高，如NaOH溶于水的过程。 警示： 大多数物质在溶解的过程中温度变化不大，使温度明显升高的固体物质有NaOH、浓硫酸等。使温度明显下降的固体物质是NH4NO3。
易错点：溶液中的溶质、溶剂的判断 易错点导析： 对此部分内容的误区有：（1）溶液中溶质的判断，不能正确理解概念中的重点词语，或对形成溶液的条件考虑不周。（2）溶液中的溶质、溶剂只有一种。（3）错误的认为溶液都是液体。（4）对于化学反应后的溶质的判断，误认为加入的就是溶质。 所以要正确地判断溶质、溶剂。首先要明确：（1）只有溶液中才有溶质、溶剂。悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。（2）液体并非都是溶液。（3）溶液中的溶质可能有多种。（4）反应后溶质发生了变化。（5）溶液中溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，而体积不等二者和。判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况：①如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂；②如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质；③如果有水，则水是溶剂，其他的为溶质；④能与水反应的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。如：CO2+H2O==H2CO3，SO2+H2O==H2SO3，CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2O+H2O==2NaOH。溶质不是反应前的物质，而是反应后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。像结晶水合物溶于水后，溶质也发生变化。如：CuSO4·5H2O溶于水后溶质是CuSO4，而其中H2O是溶剂。
易忽略点：溶解的两个过程 易忽略点导析： 物质的溶解都有两个过程，一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；另一过程是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液温度降低（如硝酸铵），反之溶液温度升高（如氢氧化钠）。有些物质溶于水时放出的热量与吸收的热量基本相等，溶液的温度就几乎不变（如氯化钠）。
实验题目（一）：物质的溶解性 实验导析： （1）实验用品：试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。 （2）实验的步骤：①分别取两支试管倒入适量的蒸馏水，分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。②分别取另两支试管倒入适量的汽油，然后分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。 （3）实验结论：高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。 拓展： 物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关，同种物质在不同的溶剂里溶解能力不同，不同的物质在同一种溶剂里的溶解能力不同。
实验题目（二）：验证水和乙醇互溶 实验导析：利用高锰酸钾溶于水溶液的颜色来判断水和乙醇是否互溶 （1）实验用品：试管、药匙、胶头滴管、水、乙醇、高锰酸钾。 （2）实验步骤：①在试管中加2mL水，再加入适量的高锰酸钾，振荡得到紫色溶液。②用胶管缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察。③振荡后再观察。 （3）实验现象：不振荡时分层，振荡后互溶。 （4）实验结论：水和乙醇能够互相溶解，且能以任意比互溶。 拓展： 对于一些无现象的变化，人们很难来判定是否发生了变化，所以我们可以采用加入有颜色的物质，通过颜色的变化来确定。 实验题目（三）：物质溶解时的热现象 实验导析： （1）实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、药匙、固体NaCl、NH4NO3、NaOH。 （2）实验步骤：装置如图所示。向烧杯中加入10mL蒸馏水，测出水的温度。向烧杯中加10g固体NaCl，并用玻璃棒小心搅拌，至NaCl完全溶解。测出NaCl溶解后溶液的温度，比较前后两次温度的变化。 按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度，并比较温度的变化。 （3）记录：
注意：读温度计读数时，一定不要将温度计从液体中拿出来读数。
课题2 溶解度 知识点1：饱和溶液和不饱和溶液 详解： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。 警示： （1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，讲溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。 （2）在一定温度和一定量溶剂中形成的某种溶质的饱和溶液，不能溶解该溶质，但在此溶液中还能继续溶解其他物质。如在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中，不能溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等其他物质。 （3）确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶液的质量增加，原溶液为不饱和溶液；若原溶液质量不变，原溶液为饱和溶液。
知识点2：饱和溶液和不饱和溶液的转化（这是重点） 详解： 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将发生变化，一般说来有如下规律： 不饱和溶液饱和溶液 警示： 对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但改变温度要视具体物质而定，如硝酸钾等大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大，特殊的是熟石灰的溶解能力随温度升高而下降，因此若将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，反之，若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应为降低温度。
知识点3：固体的溶解度（这是重点） 详解： 1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（一般是指水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这个温度下的溶解度。 2、正确理解固体物质溶解度概念要注意以下几点：（1）要指明一定温度。物质的溶解度随温度的改变而改变，不指明一定温度，讲物质的溶解度没有意义。（2）溶剂的量一定。比较不同物质的溶解能力，必须在相同的溶剂中且溶剂的量相同，一般规定溶剂的量为100g。（3）溶液的状态。饱和状态是指固体物质在相同量的溶剂中的最大溶解量。（4）溶解度的单位。单位为克。 3、溶解度的含义：已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。如KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，就是指20℃时，100g水中最多溶解KNO3的质量为31.6g。 引申思考： （1）溶解度表示物质溶解能力的大小，是一个精确值，而溶解性是一个粗略值，要注意二者的区别。 （2）溶解性：是物质的物理性质之一，通常把一种物质溶解在另一种物质中能力叫溶解性。溶解性跟溶质和溶剂的性质有关。 （3）溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解能力的定量的表示方法。二者的关系如下图所示（温度为20℃）： （4）影响固体溶解度的因素：内因是溶质、溶剂本身的性质，外因是温度。
知识点4：溶解度曲线（这是重难点） 详解： （1）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 （2）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示固体物质在不同温度的溶解度随温度的变化情况，溶解度曲线上的每一点都表示该温度下的溶解度。 ②溶解度曲线上任一点都表示该温度下物质的饱和溶液。 ③溶解度曲线下的任一点都表示该物质的不饱和溶液。 ④如两条溶解度曲线相交，则交叉点表示在该温度下两物质的溶解度相等。在交叉点前后可比较两物质的溶解度的大小。 （3）溶解度曲线的变化情况： ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，“陡升型”，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，“平缓型”，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而下降，“下降型”，如氢氧化钙。 （4）溶解度曲线的应用： ①由溶解度曲线可查得某物质在某一温度时的溶解度，如在60℃时硝酸钾的溶解度为110g。 ②可查得某一物质溶解度随温度的变化情况。 ③可比较在同一温度下不同物质的溶解能力。 ④由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法，如蒸发结晶、冷却热饱和溶液等。 ⑤由由溶解度曲线可确定提纯物质的方法，如提纯含有少量氯化钠的硝酸钾可采用冷却热饱和的方法。 警示： （1）根据溶解度曲线可比较溶解度的大小。在比较时注意，一是可比较同一温度下在同种溶剂里不同物质的溶解度，二是比较同种物质在同种溶剂里不同温度下的溶解度。即溶质、溶剂、温度三个要素中必须有两个相同才能比较溶解度的大小。 （2）曲线越陡表示溶解度受温度影响变化越大。 （3）对于溶解度受温度影响变化不大的物质，结晶提纯的方法只有一种，即蒸发。
知识点5：结晶及其方法 详解： （1）定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 （2）结晶方法通常有两种：①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程是： 食盐 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 ②冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体，就可用冷却热饱和溶液的方法。 引申思考： （1）结晶的定义还可以这样理解：从饱和溶液中析出具有一定几何外形的固体的过程叫做结晶。在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。 （2）用结晶法分离混合物：结晶法是根据几种可溶性固体混合物在同一溶剂里溶解度的不同，将固体混合物加以分离的一种方法。结晶法又分为蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。对于溶解度受温度影响不大的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，例如从海水中提取食盐；又如NaCl中混有少量的KNO3，要分离NaCl就用蒸发溶剂的方法。对于溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出，例如分离KNO3中混有的少量NaCl就用冷却热饱和溶液的方法。 （3）分离混合物的方法有过滤、结晶、蒸馏、分馏等。
知识点6：气体的溶解度 详解： 1、气体的溶解表示在压强101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积数。 2、影响气体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质，温度和压强。 警示： 气体溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大。
易错点：溶解度 易错点导析： 在判断溶解度时往往漏掉四要素中的一个。所以一定要牢记溶解度包含的四要素，条件：一定温度（压强101kPa），标准：100g（一体积水），状态：饱和。单位：g（气体为体积数）。四者缺一不可，特别是标准一定是指在100g溶剂里，若不是要换算成100g，固体溶解度的单位是g。溶解度是物质本身的属性，它不随溶质、溶剂的质量改变而改变，它除与溶质、溶剂本身的性质有关外，一般只与温度、压强有关。
易忽略点：溶解度与溶解性 易忽略点导析： 溶解度和溶解性都能表示物质的溶解能力。但是溶解性只能粗略地、定性地表示物质的溶解能力，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。而溶解度是指溶解能力的定量表示，是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，有一定的数值。
实验题目：温度对固体溶解度的影响 实验导析： （1）实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、药匙、硝酸钾、水、火柴、石棉网。 （2）实验步骤： ①取一烧杯，加入约1/3体积的水，然后逐渐加入KNO3晶体，边加KNO3边用玻璃棒搅拌到不再溶解为止。 ②取铁架台（带铁圈）、酒精灯，铁圈的高度根据酒精灯的高度固定，铁圈上垫上石棉网，然后把有剩余固体KNO3的烧杯放到垫石棉网的铁圈上，点燃酒精灯。 ③在加热的KNO3溶液中再加入1~2匙KNO3。待固体全部溶解后，停止加热。 ④将③盛有热KNO3溶液的烧杯，放入盛有冷水的大烧杯中。 （3）实验现象： （2）中①KNO3晶体逐渐溶解，最后有不溶于水的硝酸钾晶体。（2）中③温度升高，没有溶解的KNO3溶解了。（2）中④有晶体析出。 （4）实验结论：①一定温度下，一定量的溶剂里，KNO3不能无限制地溶解。②随着温度的升高，一定量的溶剂里溶解KNO3的量增多。③降低温度后，一定量的溶剂里，由于溶解度的减小有晶体析出。总之，随着温度的升高大多数固体物质的溶解度增大，反之则减小。 总结提示：①在做实验时一定要注意温度是变量，溶剂的量一定，观察溶解溶质多少，分析获得结论。②用其他物质来验证时最好不要选用NaCl这种受温度影响变化不大的物质。
课题3 溶质的质量分数 知识点1：溶质的质量分数（这是重点） 详解： 1、概念：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量与溶液的质量比。 2、数学表达式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。 3、单位：溶质的质量分数是一个比值，单位是1。 4、公式换算：溶质质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）×溶质的质量分数，其中溶液体积（V）×溶液密度（ρ）=溶液的质量。 5、注意事项：（1）计算过程中要保证单位统一。 （2）运用溶液体积和密度计算溶质质量，计算公式中赋予了化学含义，即溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）×溶质的质量分数。 （3）要分清加入物质和溶液中溶质、溶剂的关系。①加入物质的质量没有完全溶解，即已形成饱和溶液，则计算溶质质量分数时，不能以加入的质量进行计算，而应以饱和溶液中物质的溶解度计算。②加入的物质含结晶水如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O晶体，溶于水中，则溶质为CuSO4、Na2CO3质量会减小，而结晶水又作为溶剂的一部分，质量会增加。加入的物质与水发生反应如Na2O、SO3等，与水反应：Na2O+H2O==2NaOH、SO3+H2O==H2SO4，反应后得NaOH、H2SO4的溶液，此时所计算的溶质质量分数就为NaOH、H2SO4的质量分数。 警示： （1）溶液是由溶质和溶剂组成的，当溶质或溶剂的量变化时，溶液中溶质的质量分数也可能发生变化。①若溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶液的质量增加，溶液变浓，质量分数变大。②若溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶液的质量减小，溶液变稀，质量分数变小。③若溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶液变稀，质量分数变小。④若溶质的质量不变，溶剂的质量减小，则溶液的质量减小，溶液变浓，质量分数变大。 （2）溶液中溶质质量分数常用的计算公式有：
溶液质量 溶质质量+溶剂质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，
溶质质量分数 。
知识点2：溶液的稀释和浓缩（这是难点） 详解： 溶液中的溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可见要改变溶质质量分数，只要改变溶质的质量或溶剂的质量，即可达到目的。 （1）溶质质量分数变小（即稀释）的方法：①加入水。②降低温度析出晶体。③加入溶质质量小的溶液。 加水的计算方法：稀释前后溶质的质量不变：M前×a前%=（M前+M水）×b后%。 加入溶质质量分数小的溶液：M1×a1%+M2×a2%=（M1+M2）×a3%。 （2）溶质质量分数变大的方法：①蒸发溶剂。②加溶质。③加入溶质质量分数大的溶液。 加入溶质的计算方法：M1×a1%+M质=（M1+M质）×a2%。 蒸发溶剂的计算方法：M1×a1%=（M1-M水）×a2%。 警示： 稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，即溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数（温度不变）。
易错点：有关溶质质量分数的计算 易错点导析： 在溶质的质量分数计算中，由于对溶质和溶剂的理解不准确等原因导致出错，需要我们警惕。（1）要注意计算时溶液是否饱和，对于饱和溶液要根据溶解度计算溶质质量分数。（2）要认真分析在化学变化中溶液的质量变化，要注意溶液的质量中不包括沉淀，不溶的杂质，放出的气体。（3）要注意在化学反应前后溶质的变化。（4）会分析图像中各量之间的内在联系。（5）掌握在哪些情况下溶质的质量分数是不变的。 根据溶液变化过程中，溶质的质量分数不发生变化的情况有以下几种：①将溶液的一部分倒出，因为溶液具有均一性，溶液中溶质的质量分数不变。②同种溶质具有相同溶质的质量分数的溶液混合后，溶液中溶质的质量分数不变。③恒温下，向饱和溶液中投入同种溶质，因为一定温度下的饱和溶液中，不能再继续溶解同种溶质，溶液中溶质的质量分数不变。④升高KNO3等溶液的温度（溶剂质量不变），虽然KNO3等溶质的溶解度随温度的升高而增大，但升高溶液的温度，溶液中溶质的质量并不发生改变，溶质的质量分数不变。⑤降低Ca(OH)2等溶液的温度（溶剂质量不变）， Ca(OH)2等溶液质的溶解度随温度的降低而增大，溶液中不会析出溶质，溶液中溶质的质量分数不变。⑥恒温蒸发饱和溶液中的水，虽然会导致溶质晶体析出，但由于析出晶体后所得溶液依然是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。
实验题目：配制一定质量分数的溶液 实验导析： （1）实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。 （2）实验药品：溶质药品、溶剂药品（蒸馏水）。 （3）实验步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。②称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取深物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解即可。④装置：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 注意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：①药品不纯。②称量时药品和砝码放反了，且使用了游码。③读数时没有和液面最低处保持一致等。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 知识点1：酸碱指示剂 详解： 能与酸或碱溶液起作用而发生明显的颜色变化的物质。帮助人们鉴别溶液的酸性、碱性或中性。 说明：酸碱指示剂一般是一些植物的色素，常用紫色石蕊和无色酚酞两种。
警示： （1）指示剂不只是只有石蕊和酚酞，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可作指示剂。 （2）指示剂在酸、碱溶液中才能呈现出不同颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。
知识点2：浓盐酸、浓硫酸的特性 详解： 1、盐酸和硫酸的物理性质及用途如下表：
2、盐酸：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3+引起）。打开浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。（雾是液滴分散悬浮在气体中的现象） 3、浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法：（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时千万要注意，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。（2）浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而变稀，因此浓硫酸应密封保存。利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可做某些气体的干燥剂。（3）浓硫酸还具有脱水性和很强的腐蚀性，若不慎溅在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 拓展： （1）纯净的盐酸是无色的，但工业用品盐酸常因含有杂质而略带黄色。（2）小液滴扩散到空气中形成雾，固体小颗粒扩散到空气中形成烟。（3）稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热量使水沸腾，液滴向四处飞溅，易造成事故。（4）浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中质量分数都会变小。
知识点3：酸的通性（这是重点） 详解： 稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子（H+），因此它们有相同的化学性质即酸的通性。
警示： （1）稀盐酸和浓盐酸的物理性质不同——稀盐酸不能在瓶口形成白雾。（2）稀硫酸与浓硫酸的物理性质和化学性质都有差别——稀硫酸不具吸水性和脱水性等。（3）其他常用的酸还有：硝酸（HNO3）、醋酸或乙酸（CH3COOH），它们的化学性质与盐酸或硫酸有相似之处。（4）与金属反应时是指排在氢前面的金属。（5）CO32-的验证方法是用酸和澄清石灰水。（6）用酸除锈时，不能将金属制品长时间浸泡在酸中，否则排在氢前面的金属与酸反应造成金属锈蚀。
知识点4：常见的碱的特性及用途 详解： 1氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。
2、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，利用这一性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。氢氧化钠固体应密封保存。 3、熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应制得，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。反应时放出大量的热。 警示： （1）NaOH、Ca(OH)2都有腐蚀性，使用时要特别注意。（2）如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）用NaOH用干燥剂时，不能干燥的气体有HCl、CO2、SO2等。
知识点5：碱的通性（这是重点） 详解： 常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙,它们的水溶液都有相同的氢氧根离子(OH—),因此它们也有共同的化学性质即碱的通性。
警示： 氢氧化钠必须密封保存，因为它不仅吸收空气中的水分而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳而变质。
易错点：酸碱指示剂在酸、碱中的颜色变化 易错点导析： （1）利用指示剂可区分酸、碱，但同学们往往认为酸、碱都能使指示剂变色。可溶性的酸、碱才能使指示剂变色，（实质就是H+或OH—使指示剂变色）。所以一定要注意是指酸、碱溶液使指示剂变色。 （2）能使指示剂变色的溶液，并非一定是酸、碱溶液，有些盐类溶液也能使指示剂变色。
易忽略点：金属氧化物与酸反应及酸对金属的腐蚀 易忽略点导析： 酸的一个重要用途是除锈用除去锅炉、水壶中的水垢，对此应该注意：铁锈、水垢和酸反应被除去的同时，多余的酸易与金属发生反应，造成金属的腐蚀，所以在除锈以及除去水垢时要采用多次少量的方法，防止金属损耗。
实验题目（一）：酸的化学性质 实验导析： 1、实验用品：白色点滴板、胶头滴管、试管、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、镁条、铁片、铜片、生锈的铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、大理石块。 2、实验步骤、现象、结论。 （1）步骤：①在点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。②分别取锌粒、镁条、铁片、铜片置于四支试管中，分别倒入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。③取一生锈的铁钉置于试管中倒入适量稀盐酸或稀硫酸，观察现象。④取少量大理石块置于试管中，倒入稀盐酸，观察现象。 （2）现象：①紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。②镁冒出的气泡最快，锌次之，铁最慢，铜不冒气泡。③铁锈消失，溶液变为黄色。④大理石表面冒出气泡。 （3）结论：①酸溶液能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。 ②活泼金属与酸反应生成盐和氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑， Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑( Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑, Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑, Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑) ③酸能与金属氧化物反应，生成盐和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O [Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O]。 ④酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和碳酸盐：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。 注意：①向溶液中滴加无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸溶液。②除锈时要多次少量的加入酸。
实验题目（二）：碱的化学性质 实验导析： 1、实验用品：白色点滴板、胶头滴管、试管、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水、二氧化碳气体、二氧化硫气体、三氧化硫气体、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 2、实验步骤、现象、结论。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 知识点1：中和反应 详解： 我们学习了常见的酸和碱，酸→H++酸根离子，碱→金属离子+OH—，当酸与碱作用时，酸中的H+和碱中的OH—结合成水，金属离子和酸根离子形成了新的化合物盐。我们把由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸溶液中H+和碱溶液中的OH—结合生成水的过程。 警示： （1）中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O不是中和反应。（2）中和反应是特殊反应，不是反应的基本类型。 |
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