九年级化学溶液必背知识清单，中考复习一定用得上，收藏了！

中考化学溶液基础知识背记清单

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

2.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）。

3.溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

4.洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。乳化是物理变化。

5.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

6.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

7.判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

不饱和溶液与饱和溶液的转化

（1）用固体配制溶液

u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

（2）用浓溶液稀释

u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

17.稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

18.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小

19.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

20.打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。