1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。
2.Na与H2O（滴有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)。
3.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
4.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。
5.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。
6.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。
7.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。
8.NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
9.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。
11.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。
12.HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4↑ + 2H2O
13.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿，最后变为红褐色。
14.在常温下，Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
15.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
16.含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
17.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰
18.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。
19.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
20.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根离子
21. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
22.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为—CHO—2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag↓
