1.常用酸、碱指示剂的变色范围: 甲基橙: PH<3.1红色, PH =3.1—4.4橙色,PH >4.4黄色; 酚酞: PH<8.0无色,PH=8.0—10.0浅红色, PH >10.0红色; 石蕊:PH<5.1红色,PH=5.1—8.0紫色,PH >8.0蓝色。 2.在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+>Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ ; 阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根。 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 3.双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; (3)H、O不平则在那边加水。 4.写电解总反应方程式的方法: (1)分析:反应物、生成物是什么; (2)配平。 5.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法: (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 6.在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等;用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 。 7.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。 8.晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体。 9.分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 10.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 11.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 。 12.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 13.能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 14.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 15.离子是否共存: (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]; (5)是否发生双水解。 16.地壳中:含量最多的金属元素是— Al,含量最多的非金属元素是—O,HClO4(高氯酸)—是最强的酸。 17.熔点最低的金属是Hg (-38.9C。);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 18.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 19.有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 。 20.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 21.取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。 22.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 23.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 24.能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 。 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 25.胶体的聚沉方法: (1)加入电解质; (2)加入电性相反的胶体; (3)加热。 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 26.污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 27.环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 28.在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。 29.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 30.生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 31.气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 |
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