|
【化学】考前60天化学必记22个规律
1.溶解性规律——见溶解性表。 2.常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙 ＜3.1红色 3.1—4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0—10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1—8.0紫色 >8.0蓝色 3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极：Ag+>Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根离子 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4.双水解离子方程式的书写：（1）方程式左边写出水解的离子，方程式右边写出水解产物；（2）配平：注意电荷和原子同时配平；（3）那边H、O不平，则在那边加H2O。 5.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：（1）按电子得失写出两个电极反应式；（2）考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使两边的原子数、电荷数相等。 6.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。 7.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 8.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）。 9.分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。 10.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 11.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 12.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 13.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF等 。 14.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。 15.离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子；（5）是否发生双水解。 16.地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。 17.熔点最低的金属是Hg ；熔点最高的是W。 18.雨水的PH小于5.6时就成为了酸雨。 19.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 20.有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。 21.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。 22.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。 |
|
|
