牢记这30条高中化学考试必考规律，答题快准稳

xrz123 2018-07-25

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高中化学

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化学姐

化学姐特为大家总结了高中化学考试中的必用规律，这些规律都是日积月累的总结出来的，非常实用。不但平时考试会用到，高考同样也适用。建议大家保存，经常看看哦

1、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

₃、Ag(NH3)⁺₃₄]²⁺ 等]；

（5）是否发生双水解。

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fe²⁺ >Zn²⁺ >H+ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^->OH^->含氧酸根

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO₃^2- + 2Al³⁺₂₃₂

5、写电解总反应方程式的方法：

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂+ 2H₂₄₄₂Pb –2e → PbSO +2e^-₄^2--2e正极： PbO₂+ 4H⁺ + SO4^2- +2e^-₄

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：

₄ +2e^-₄₄₂O -2e^-₂ + 4H⁺₄^2-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

₂和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

₂ >Fe³⁺₂₂₂₂₄+ 2HI13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。₂₃、HF、CH₃₂

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—O(高氯酸)—是最强的酸。

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度),；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂₂₂₂₂₂24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄₂₂计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，

₂₃HCHO +4[Ag(NH₃₂₂₃₃