高考化学必须记住的32条规律！至少提高10分！

1、溶解性规律——溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色="">4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色="">10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色="">8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺Fe³⁺>Cu²⁺ >H⁺>Pb²⁺>Fe²⁺ >Zn²⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺>Ca²⁺ >K⁺

阳极（失电子的能力）：

S^2- >I^->Br^->Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂₃₂

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl +2H₂₂₂₂₂₂

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂₂₄₄₂

写出二个半反应：

Pb –2e^-→PbSO₄₂ +2e^- →PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

₄^2--2e^- = PbSO正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-+2e^- = PbSO₄₂

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

₄ +2e^- =Pb + SO₄₂O -2e^-₂+ 4H⁺₄^2-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

₂和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

^-₂₂>Fe³⁺ >I₂₂₂₂₄13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。₂₃₃₂15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm³

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₃₃⁺₃₄²⁺ 等]；17、地壳中：HClO₄(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO^3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO_22222242（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H₂₃反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃₂₄₃₃₂

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：

、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。₂₂形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%~4.3%；钢的含C量在：0.03%~2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂₂₂₃