【化学】2015化学备考之"基础理论篇"(三)

【化学】2015化学备考之"基础理论篇"(三)

 大家好，很开心周三又跟大家见面了！ 这周小编汇总了化学备考之"基础理论篇"(三) — 电化学基础，一起学习吧： 

                                                                                                         知识框架

一个反应：氧化还原反应

一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算

两个转化：化学能和电能的相互转化
两个应用：原电池原理应用、电解原理应用

四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池 

                                                                             原电池与电解池的比较

 

                                 原电池电极反应式和总反应式的书写

（1）先写出电池反应（对于简单的电池反应，复杂的电池反应考试往往是已知的） 

（2）标出反应前后元素化合价变化  

（3）找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物 

（4）根据化合价的升降数确定得或失的电子数  

（5）配平电极反应式（注意考虑电解质溶液的性质，常需考虑H+ 、OH-、H2O） 

（6）可根据电极反应或电池反应分析两极及电解质溶液的变化等
                                                         燃料电池

①氢氧燃料电池  当用碱性电解质时， 

负极：2H2+4OH- - 4e- ＝4H2O； 正极：O2+2H2O+4e-＝4OH-  总反应：2H2+O2＝2H2O 

②甲烷燃料电池  该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气； 负极：CH4 + 10OH- - 8e-=CO32- +7H2O；  正极：2O2+4H2O+8e- =8OH-  总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 

③甲醇燃料电池  用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇和氧气

负极：2CH3OH +16OH- - 12e- =2CO32- +12H2O；  正极：3O2+6H2O+12e- =12OH-  总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
                                                                   电极反应式和总反应式的书写

（1）如果题目给定的是图示装置，先分析阴、阳极，再根据阴、阳极反应规律去写电极反应式；
（2）如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。  
 (特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。)
 

                                                                                                  电解后溶液pH变化

 

下期预告：2015化学备考之"基础理论篇"(三)，敬请期待！