【高中秘籍】高二化学期末考复习知识点及技巧大全（下）

第四章、电化学

考点1：原电池

1.概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2.工作原理

以铜锌原电池为例

3.原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液。

考点2：电解池

1、电解定义

在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2、能量转化形式

电能转化为化学能。

3、电解池的构成条件

①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

4、电解池的电极名称及电极反应式(如图)

5、电子和离子的移动方向

6、 电解时电极产物的确定

(1)阳极产物的判断

首先看电极，如果阳极是活性电极(金属活动顺序表Ag以前的金属)，则阳极电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则再看溶液中的阴离子的失电子能力。此时阴离子放电顺序：活泼电极>S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根离子。

(2)阴极产物判断

阳离子放电顺序：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺(酸)>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺(水)>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺。

7、电解不同溶液的情况对比

8、电解池的应用

1)电解饱和食盐水

(1)电极反应

阳极反应式：2Cl^--2e^-===Cl₂↑(氧化反应)

阴极反应式：2H⁺+2e^-===H₂↑(还原反应)

(2)总反应方程式：

离子反应方程式：

(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

2)电镀

下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO₃溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Ag-e^-===Ag⁺;

阴极：Ag⁺+e^-===Ag。

(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

3)电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu²⁺的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Zn-2e^-===Zn²⁺、Fe-2e^-===Fe²⁺、Ni-2e^-===Ni²⁺、Cu-2e^-===Cu²⁺;

阴极：Cu²⁺+2e^-===Cu。

4)电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶炼钠

电极反应：

阳极：2Cl^--2e^-===Cl₂↑;阴极：2Na⁺+2e^-===2Na。

(2)冶炼铝

电极反应：

阳极：6O^2--12e^-===3O₂↑;阴极：4Al³⁺+12e^-===4Al。

考点3：金属的腐蚀和保护

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

a.负极：比被保护金属活泼的金属;

b.正极：被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法—电解原理

a.阴极：被保护的金属设备;

b.阳极：惰性金属。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。