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本原电池原理和应用专题训练 一、原电池原理 1、对原电池原理的理解： 从理论上讲，我们可以把任何一个氧化还原反应都可设计成原电池。因为氧化还原反应的本质是电子的转移。我们想办法把氧化还原反应过程中的电子转移通过设计成特有的装置，使化学反应过程中的电子转移通过导体而导出，就可制成原电池，即原电池就是将化学能转变为电能的装置。 负极-------较活泼的金属---------------失去电子-------发生氧化反应。 正极-------较不活泼的金属-------------得到电子-------发生还原反应。 2、粒子流向：在外电路中，电子由负极流向正极；在电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3、组成原电池的条件。 ① 有两种活性不同的金属（也可是非金属导体或可导电的金属氧化物等）。 ② 电极材料均插入电解质溶液中。 ③ 两电极相连或直接接触而形成闭合电路。 二、十种常见的原电池 1、铅蓄电池 铅蓄电池可放电也可充电，是具有双重功能的多次电池。它一般是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色PbO2， 负极板是海绵状金属铅，两级均浸在一定浓度的硫酸中，且两级间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。 铅蓄电池放电时的电极反应为： 负极--- Pb(s) +SO42-（aq）=== PbSO4(s) +2e- 正极---PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ ===PbSO4＋2H2O； 当放电进行到硫酸溶液密度达1.18时应停止放电，而需将蓄电池进行充电： 阳极----- PbSO4＋2H2O==== PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ 阴极----- PbSO4(s) +2e-===== Pb(s) +SO42-（aq） 充电时溶液密度增大，当增大至1.28时，应停止充电。 铅蓄电池的充放电总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2、普通锌锰电池（“干电池”） “干电池”是用锌制圆筒形外壳做负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充有ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂（吸收正极放出的H2，防止极化现象。） 电极反应为：负极------Zn=== Zn2+＋2e- 正极------2NH4+＋2e- ====2NH3+H2 H2＋2MnO2 ===== Mn2O3+H2O 正极产生的NH3又和 ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3 ====[ Zn（NH3）4]2＋ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。 电池总反应为：Zn+2MnO2+4NH4Cl ======[ Zn（NH3）4] Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3+H2O “干电池”的电压通常为1.5伏，不能充电再生。 3、钮扣式电池 常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质为KOH浓溶液，两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。 电极反应为：负极--- Zn +2OH-==ZnO+H2O＋2e- 正极----- Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH- 电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。 一粒 钮扣式电池的电压可达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久。 4、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质一般为40%的KOH溶液（也可用稀硫酸溶液）。 电极反应为：负极---2H2+4OH——4e=4H2O 正极：O2+2H2O+4e=4OH- 电池总反应式为：2H2+ O2 ====2H2O 5、天然气燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。 电极反应为：负极--- CH4+10OH－=CO 正极------4H2O+2O2+8e－=8OH－ 电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH =====K2CO3＋3H2O 6、甲醇燃料电池 结构示意如右图，原理是甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应（b极）。 电极反应为：负极--- 2CH3OH+2H2O 正极----- 3O2+12e－ 电池总反应式为：2CH3OH+3O2
7、铝－空气－海水电池 1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，用作航海标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。 电极反应为：负极--- Al = A13+＋3e- 正极--- O2+2H2O+4e－ = 40H－
这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。 8、微型电池 常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成。 电池总反应式为：8Li＋3 SOCl2====6LiCl＋Li2SO4＋2S 这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。 9、锂钒氧化物电池 锂钒氧化物电池正极材料是V2O5，负极材料为锂，向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动。锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，且对环境无污染，便于大量推广。 电极反应为：负极---- xLi－xe－ → xLi+ 正极----V2O5 + xe- + xLi+→LixV2O 5 电池总反应式为：V2O5 + xLi→LixV2O5 10、镍镉（Ni-Cd）可充电电池 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，负极材料镉，正极材料为NiOOH。 电极反应为：负极---- Cd＋2OH－ ===Cd(OH)2＋2e－ 正极-----2NiOOH + 2H2O====2Ni(OH)2 电池总反应式为（即充、放电时按下式反应）： Cd + 2NiOOH + 2H2O 三、原电池原理的应用与常见的考查方式 1、应用与考查方式之一：要求书写电极反应式、总反应式 电池的正极、负极和总反应式三者之间有着紧密的联系，那就是正极、负极反应式之和就是总反应式，由此可知，三者之间只要知道两个，第三个通过两式的加或减也容易推出。 [例1] 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH-－8e-= CO32- + 7H2O；完成有关的电池反应式： 正极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。 解析：在燃料电池中燃料都是在负极上发生反应，因而可知甲烷燃料电池的负极反应式为：CH4 +10OH-－8e-= CO32- + 7H2O，而正极上应是O2在碱性条件下获得电子被还原，故反应式是: 2O2＋8e-＋4H2O ====8 OH-,将正、负极反应式相加即可得电池总反应式为： CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O 特别注意问题： 1、写电极反应式要注意电池的酸碱性环境，如同样是氢氧燃料电池，在碱性条件下，正极反应式为：O2＋4e-＋2H2O ====4 OH-；在酸性条件下，正极反应式为： O2＋4e-＋4H＋ ===2H2O，二者是有明显区别的。 2、同一电池中，正极反应式与负极反应式中得、失电子数要相等。 2、应用与考查方式之二：判断金属活动性顺序 [例2]有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性A＞B。另可比较出金属活动性D＞A，B＞C。故答案为B项。 3. 应用与考查方式之三：比较反应速率的大小 [例3]10mL浓度为1 mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A．加入适量的3mol·L-1的硫酸 B．加入适量蒸馏水 C．加入数滴硫酸铜溶液 D．加入适量的硫酸钠溶液 解析：向溶液中再加入硫酸，H+的物质的量增加，生成H2的总量也增加，A错。向原溶液中加入水或硫酸钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故B、D都不正确。加硫酸铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H2的总量决定于硫酸的量，故C正确。本题答案为C项。 4.应用与考查方式之四：判断原电池的正、负电极 [例4]扣式银锌电池的电极反应如下：锌极： Zn + 2OH－－ 2e = Zn(OH)2 氧化银极： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH－下列说法正确的是 （ BC ） A．锌是正极,被氧化 B．Ag2O是正极,发生还原反应 C．电子从锌极流向Ag2O极 D．锌是负极,被还原 解析：在原电池中，正、负电极的变化通常有如下规律：易被腐蚀的一极、失去电子的一极、易被氧化的一极、所含元素化合价升高的一极、质量减轻的一极、电子流出的一极等通常都是负极；反之，不易被腐蚀的一极、得到电子的一极、有金属析出的一极、质量增大的一极、电子流入的一极等通常都是正极。由此易知，本题答案为BC项。 5.应用与考查方式之五：分析电极反应和电极附近环境变化 [例5]氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH) A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，H2是负极 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，镍元素被氧化 解析：电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)2都会溶解。这样可写出负极反应式：H2+2OH--2e- == 2H2O，H2为负极，负极上消耗OH-，附近的pH应下降。放电时镍元素由+3价变为+2价，被还原，充电时氢元素由+1价变为0价，被还原。故答案为B、C项。 提示: 分析电极附近环境变化主要是指溶液酸碱性的变化，这要看反应过程中是增大H＋或 OH－浓度，还是减小H＋或OH－浓度；溶液的酸碱性变化可用溶液的pH增大或减小表示，也可用某种指示剂颜色变化来表示。 6.应用与考查方式之六：判断金属腐蚀的快慢顺序 [例6]如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）
A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④① 解析：②、③、④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性较Fe和Sn的差别大，故Fe—Cu原电池中Fe被腐蚀的快；①中铁因不纯而发生微电池反应。故答案为C。 规律：金属腐蚀的快慢判断方法：电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐蚀措施的腐蚀；同一种金属腐蚀：强电解质〉弱电解质〉非电解质溶液。 7.应用与考查方式之七：与生活知识相联系，推断反应产物 [例7] 银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应为 。 解析：要善于抓住题示信息。“黑色会褪去而银不会损失”，必然发生变化Ag2S→Ag，显然这是原电池的正极反应：Ag2S＋2e- ===2 Ag＋S2-,,负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+，正极生成的S2-和负极生成的Al3+发生双水解反应：2Al3+＋3S2-＋6H2O ====2 Al（OH）3↓＋3 H2S↑。 提示：解答此题的思路是建立在题示信息之上的，题示信息是已有知识和要解决问题的“桥梁”。 8.应用与考查方式之八：原电池原理的综合应用 [例8]碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 解析： 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式： Zn(s)+2OH-(aq)-2e- == Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。故答案为C项。 [例9]锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×10－19C） A.3.2×103 g B.7×10－4 g C.4.52×10－3 g D.4.52×10－2 g 解析：正极反应MnO2+e－===MnO 则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1), m(MnO2)=4.52×10－3 g。 答案：C 专题训练 1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 （ ） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH-4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g); △H<0 D．CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<0 2．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④ 3.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 4. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为： 正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ,负极 Li－e－== Li+ .下列说法中正确的是 （ ） A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 5．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是 （ ） A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 6．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ） A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是 7．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．该电池负极的反应为：H2+CO32—－2e—=H2O+CO2 B．该电池的正极的反应式为：4OH—+4e—=O2+2H2O C．放电时CO32—向正极移动 D．随着反应的进行，CO32—在不断消耗 8．据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH— A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e—+8OH—=CO32—+6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 9．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 ①有O2参加反应的a极为电池的负极 ②b极对应的电极反应为：H2－2e－十O2－=H2O ③a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－ ④该电池的总反应方程式为：2H2+O2 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用 A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是： C．负极发生的电极反应是： 11．科学家正在研究高铁可充电池，据研究人员推测，这种电池具有容量大、放电电流大而稳定等优点，将有广泛的应用前景。高铁电池放电时锌、K2FeO4分别在两极上发生反应，以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为： 3Zn（s）+2K2FeO4+8H2O（l）==3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列说法错误的是 （ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2FeO42-+8H2O+6e- =2Fe（OH）3+10OH- D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 12．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ A．放电时，钠作正极，硫作负极 B．放电时，钠极发生还原反应 C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e-= Sx 13．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是 （ ） A．储存H2的碳纳米管作电池正极 B．放电时负极附近pH减小 C．放电时电池正极的电极反应为： NiO(OH)+H2O+e—==Ni(OH)2+OH— D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
14．（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） 15．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④ 16．（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 17．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ 18．（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 （ ） A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 19．(6分)如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （ ） A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是___________________________________ _____________________________________________________________。 20.（15分,高密）有甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极： 总反应的离子方程式为： （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ （选填序号）。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动序表已过时，已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法 （可靠或不可靠）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行的实验方案 （如可靠，此空可不填）。 参考答案：1、D 2、解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。答案：C 3、解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe3+。答案：CD 4、B 5、 BD 6、A 7、A 8、A 9、D 10、C 11、B 12、D 13、BC 14、解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 15、解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错 16、解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。答案：A 17、解析：甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH＋3O2 18、解析：a、b均能形成原电池，其中a中Fe作负极：Fe－2e－ Fe2＋， 发生氧化反应，Cu作正极：2H＋＋2e－ ===H2↑，发生还原 反应，铜丝附近呈现红色；B中Al作负极： Al＋3e－ ===Al3＋，发生氧化反应，而Fe作正极： 2H＋＋2e－ ===H2↑，发生还原反应 19. (6分) (1)D(3分) (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解、减轻，Cu2+在银圈上得电子，沉积在其上。增重(3分) 20.（共15分） （1）正极：2H++2e-=H2↑（2分） （2）负极：2Al+8OH—6e-=2AlO2- +4H2O（3分） 总离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2- +3H2↑+4H2O （或2Al+2OH-+2H2O= 2AlO +3H2↑） （3分） （3）A 、D （2分） （4）不可靠 （2分） 把两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液形成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，即流出电子的一极为原电池的负极，另一极为正极 （3分） |
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Ni(OH)2
