二、镁及其化合物 1、镁的性质 (1)物理性质:镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小。 (2)化学性质:镁是较活泼金属 ①与非金属反应:2Mg + O2== 2MgO,Mg+ Cl2 ==MgCl2,3Mg + 3N2 ==Mg3N2等。 ②与沸水反应:Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2+ H2 ↑. ③与酸反应:与非强氧化性酸反应:是酸中的H+与Mg反应,有H2放出。 与强氧化性酸反应:如浓H2SO4、HNO3,反应比较复杂,但是没有H2放出。 ④与某些盐溶液反应:如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。 Mg +2FeCl3 ==2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 ==Fe + MgCl2. 2、镁的提取 海水中含有大量的MgCl2,因此,工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2. 流程:海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀,用稀HCl溶解 MgCl2溶液,蒸发结晶 MgCl2·6H2O晶体,在HCl气体环境中加热 MgCl2固体,电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 。 主要反应:MgCl2+ Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2+ 2H2O, MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。 3、镁的用途 镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。 4、氧化镁(MgO) 白色固体,熔点高(2800℃),是优质的耐高温材料(耐火材料)。是碱性氧化物。 MgO+ H2O ==Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2+ H2O 。 注意以下几种情况的离子方程式的书写: (1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4:Mg2++ 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O; (2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2:Mg2++ 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O; (3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1: Mg2+ + HCO3- + OH-== MgCO3↓+H2O 。 |
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