三部分:非金属单质及其化合物 三、非金属单质及其化合物 1.氯、溴、碘及其化合物 2.硫及其化合物 3.氮气及其化合物 4.硅及其化合物 一、氯、溴、碘及其化合物 1、氯气的制法 (1)氯气的工业制法:原料:氯化钠、水。 原理:电解饱和食盐水。 装置:阳离子隔膜电解槽。 反应式:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ (2)氯气的实验室制法 原理:利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有:MnO2、KMnO4、KClO3等。 反应式:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4+ 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 10Cl2↑+ 8H2O KClO3+ 6HCl(浓) ==KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 装置:发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 收集:用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。 验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。 除杂:用饱和食盐水除去HCl 杂质; 干燥:用浓H2SO4 。 (3)中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较 气体 反应物的状态 反应条件 装置或主要仪器 可适用的气体 H2 固体和液体反应 不加热 启普发生器或简易装置 H2S、CO2、SO2等 O2 固体或固体混合物 加热 大试管、铁架台、导管等 NH3、CH4等 Cl2 固体和液体或液体和液体 加热 圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯 HCl、HBr、HI等 2.Cl2、Br2、I2的物理性质的比较 气体 物理性质 Cl2 黄绿色有刺激性气味的有毒气体,能溶于水(1:2),易液化,密度比空气大。 Br2 深红棕色液体,易挥发,有刺激性气味,有毒,在水中溶解度不大,但在有机溶剂中溶解度较大,储存时要加水,水封,以防止挥发。 I2 紫黑色固体,有光泽,易升华,在水中溶解度不大,但在有机溶剂中溶解度较大。 3.Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较 水 酒精 苯 汽油 四氯化碳 Cl2 黄绿色(新制) 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 黄――橙 橙――橙红 橙――橙红 橙――橙红 橙――橙红 I2 深黄――褐色 棕――深棕 浅紫――紫 紫――深紫 浅紫红-紫红 4.Cl2、Br2、I2的化学性质的比较 ①与金属反应 2Na+ Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2,2Fe + 3Cl2 2FeCl3,2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2。 ②与氢气反应 反应物 反应方程式 反应条件 反应现象 H2与F2 H2 + F2 == 2HF 冷、暗 爆炸 H2与Cl2 H2 + Cl2== 2HCl 光照 爆炸 H2与Br2 H2 + Br2== 2 HBr 加热 反应 H2与I2 H2 + I2 2HI 持续加热 可逆反应 ③与水的反应: 2F2 + 2H2O== 4HF + O2 X2+ H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I) ④与碱反应:Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应,常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉,反应式是:2Cl2+ 2Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉主要成分 漂白粉有效成分:Ca(ClO)2 ⑤Cl2、Br2、I2相互置换:氧化性Cl2>Br2>I2,所以Cl2可以将Br2、I2置换出,Br2可以将I2置换出。 如:Cl2+2NaBr ==2NaCl + Br2. 5.Cl-、Br-、I-的检验 (1)AgNO3─HNO3法 离子 选用试剂 实验现象及离子方程式 Cl- AgNO3的稀HNO3溶液 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Br- AgNO3的稀HNO3溶液 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 I- AgNO3的稀HNO3溶液 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀 (2)Br- 、I- 可以用氯水反应后加 CCl4 萃取的方法。 6.AgBr、AgI的感光性 它们都见光分解,AgBr用于感光底片的感光材料;AgI用于人工降雨。 |
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