原子核对核外电子的吸引力

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 2013-02-03 23:19:11

原子核对核外电子的吸引力就是核内质子所带的正电荷对核外电子的总作用力，随着核内质子数的不断增加，核对核外电子的吸引力就会越来越大。但是，随着核外电子层数的不断增加，原子核和核外电子的距离会越来越大。根据库仑定律，原子核对核外电子的吸引力就会几何级的减小。现在来分析一下这个增加和减小最终对原子核对核外电子的吸引力的情况。我在以前的文章中说过，核外电子为什么要两层增加一次，是因为第一层在最后由于核电荷数的增大，使原子半径回到和上一层相近视的地方，第二层核外能容纳电子引力场小球的范围和上一层相近视。因此，就出现了两层电子数相同的现象。这存元素周期表中的原子半径中可以明显的看出来。第一层在75pm以内，第二层和第三层在76---150pm之间，第四层和第五层在151---225pm之间，第六层和第七层在226---300pm之间。可以看出，如果按原子半径来划分，原素只能划分为四大层。层间距在75左右。把每一大层中最外层电子离核的距离和每一大层中每次新添的核电荷数代入库伦定律。第一层 .第二层 .第三层 .第四层 。计算证明，  核对核外电子的吸引力，不论是那一层，基本上是一致的。  但是，原子核除过每次新增添的核电荷加原先内层的核电荷，核对核外电子的吸引力就会越来越大，这是和实验事实相矛盾的。氢原子的半径是53pm,核内只有一个电荷，氦原子核内有两个电荷，按理氦原子的半径比氢原子的半径要小，事实上却是相反。问题出在那里呢？我们现在来分析一下氢原子和氦原子有什么不同，氦原子除了比氢原子多了一个质子外，还多了两个中子，经过我的研究后证明，问题就出在了中子上，如果说，中子有阻断电磁力的作用，氦原子中的两个电荷由于受到两个中子的阻断，它们始终对核外的电子只有一个在起作用，核外两个电子由于相互产生的斥力，氦原子比氢原子的半径大就是必然的了。这也是多层电子的原子的核对核外电子的吸引力，不管层数多少，基本是一样的，也就是说，只有排在核外层的质子所带的电荷才对核外的电子起作用的，排在原子核内部的质子所带的电荷，由于受到中子的阻断，它们不对核外电子起作用。至于核内核子是怎样排布的，我将在另外的文章中做出详细的说明，经过我的研究证明，核内排在外面的质子所带的电荷数基本上能满足对核外电子的吸引力达到基本相等的要求。