高三化学易错知识点归纳（一）

高三化学易错知识点归纳（一）

一.   熟悉常见元素在自然界的存在

1、  磷的化学性质比较活泼，在自然界以化合态存在。主要存在于磷酸盐矿物 动物骨骼,脑髓,神经组织 植物的果实和幼芽。

2、  硅：自然界无单质硅，主要以硅酸盐矿物和岩石存在。

3、  铁：地壳中的铁全部以化合态存在。游离态的铁只能在陨石中找到。

4、  碳：碳在自然界的存在方式主要有：化合态（化石燃料、CO₂等）和游离态。游离态的碳就是单质状态的碳:　如金刚石、石墨以及以石墨为形态的无定型碳等。

5、  Al是蕴藏最丰富的金属元素,主要以铝矾土(Al₂O₃ xH₂O)矿物存在

6、  地壳中含量最多的元素依次为：氧、硅、铝、铁

7、  地球上99%的溴元素以化合态存在于海洋中。海水是锂元素的一个重要来源。世界上生产的镁大部分来自海水。

二、熟悉物质中微粒数之间、微粒数与化学键之间的关系

1、  Na₂O₂晶体中阴、阳离子的个数比是1:2，KO₂（超氧化钾）晶体中阴、阳离子个数比为1:1。CaCl₂晶体中阴、阳离子个数比为2:1。电石CaC₂中阴、阳离子个数比为1:1。AlCl₃是共价化合物，无离子。

2、  简单离子晶体中，阴、阳离子的个数比可以从化学式判定。比如：NaCl、MgBr₂和Al₂O₃晶体中的阴、阳离子个数比分别为1:1、2:1、3:2。

3、  原子晶体中的原子个数比可以从其化学式判断。比如SiO₂晶体中Si、O原子个数比为1:2。

4、  1mol SiO₂晶体中含有1molSi原子，含有4molSi－O键。1mol金刚石晶体中含有1molC原子，含有2mol化学键（C－C键）。1mol石墨晶体中含有3/2molC-C键。（学会判断方法）

5、注意：只有能形成分子晶体的物质的化学式才是分子式。也只有分子式才有最简式。分子中原子的个数比关系可从分子式判定。如甲醛(CH₂O)、乙酸(C₂H₄O₂)、甲酸甲酯（C₂H₄O₂）、葡萄糖和果糖(C₆H₁₂O₆)的分子中，C、H、O三种原子的个数比均为1:2:1，故它们的最简式相同，为CH₂O。它们的相对分子质量都是最简式的整数倍。取相同质量的上述几种物质的任意组合，完全燃烧后，生成的CO₂和水的质量均为一定值。

三、具有8电子稳定结构的分子（学会判断方法）

　　CO₂、CS₂、CX₄（X＝卤原子）

　　不具有8电子稳定结构的分子：凡含氢原子的分子、BF₃、XeF₆等

四、有关阿伏加德罗常数N_A判定的注意

1．1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目一定小于N_A

2．如果涉及体积换算，一定要看是否在标况下。如含有2N_A个阴离子的Na₂O₂固体，投入足量水中产生约22． 4L的氧气(含有2N_A个阴离子的Na₂O₂固体，投入足量水中产生的氧气是1mol，但不能确定是22．4L)。

3．注意正确判定价态变化以确定得或失的电子数如：

　Fe + S=FeS　　2Fe + 3C1₂=2FeCl₃2 Cu＋S= Cu₂S

　如果给出二种反应物的量，要判断哪一种过量。

4．注意标况下的非气体状态：SO₃是晶体、二硫化碳、苯、汽油、四氯化碳、水及液态有机物如辛烷（烃类只有含4个碳以下的为气体）等。

5．注意离子的水解：如1molCH₃COONa溶液中含CH₃COO^－离子个数小于N_A，在含有1molCH₃COO^－的CH₃COONa溶液中，Na^＋数目略大于N_A。1L1mol/LK₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A，因为每有1 个碳酸根离子水解，就生成二个阴离子：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^{-（可逆号）}

6．注意判断的主体首先要正确。如1molNaCl晶体中含有N_A个NaCl分子，含1molHCl的盐酸中含有N_A个HCl分子等，都是错误的。因为前者是离子晶体无分子存在，后者溶于水中完全电离也无分子存在。

7．1mol白磷（P₄）分子中含有6molP－P键（正四面体6条边）

8．32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³  （学会判断）

9．1molNa₂O₂与H₂O反应转移的电子数为N_A.

10．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移的电子数小于2 N_A

11．1mol干冰分子中含有的C＝O数目为2 N_A

12．清楚D₂O的相对分子质量为20，且分子内含有10个质子，10个中子。而H₂O分子中，含有10个质子，8个中子。

此类题目是高考的热点考题，考查的知识点非常丰富，请同学们注重理解，防止陷井。