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(三)正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(×) (3)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×) (4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×) (5)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√) (6)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×) (7)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(√) (8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－、H2O(√)
(9)在相同温度下，浓度均为0.1 (10)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×) (11)水解方程式都必须写“”(×) (12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝AgCl(×) (13)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×) (14)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×) (15)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√) (16)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×) (17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√) (18)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO4)(√) (19)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH－)(√)
(20)0.1 (21)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) (22)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×) (23)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)
(24)溶液均为0.1 ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√) (四)电化学原理常考点归纳 1．原电池、电解池的区别 (1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。 (2)从装置图的角度分析 原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。 电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。 2．电极的判断 原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆： 原电池，正负极；电解池，阴阳极； 失去电子负(原电池)阳(电解池)极； 发生氧化定无疑。 还可以用谐音帮助记忆： 阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。
3．原电池、电解池的工作原理 4．电解原理的应用 (1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。 5．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护 (1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (2)防护方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极； ②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×) (2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√) (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×) (4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动。在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×) (5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×) (6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×) (7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×) (8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√) |
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